هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم

[roseikram]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس

يوجد نوعان من المعايرة
المعايرة اللونية حمض / اساس
المعايرة باستعمال الناقلية
نحن تطرقنا اولا الى المعايرة اللونية حمض اساس
ومنه السؤال الاول المطروح اين هي الثنائيات حمض/أساس
ولمعرفة ذلك نكتب معادلة التفاعل
نحن نعلم ان حمض + أساس = ملح + ماء
hcl + naoh = nacl + h2o
hcl + na++oh = na + cll + h2o
ومنه الثنائيات
-hcl / cl
h2o / ohفي هذه الحالة الماء لعب دور الحمض
تمر المعايرة اللونية بثلاث مراحل
1- مرحلة قبل التكافؤ
المحلول ياخذ لون المحلول الاكثر كمية كما في المثال السابق المحلول يأخذ لون الحمض
2- مرحلة التكافؤ
ما يميز هذه المرحلة هو اعتدال لون المحلول اي يصبح قاعدي اي نستنج ان كمية مادة الحمض = كمية مادة الاساس
بصفة عامة عند التكافؤ
aa1 + bb2 = cb1 da2
اي النسبة بين عدد مولات الحمض / عدد مولات الاساس تساوي النسبة بين الاعداد الستكيومترية
na / nb = a/b كمية مادة الحمض / كمية مادة الاساس = النسبة بين الاعداد الستكيومترية للحمض /الاساس
نرجع الى الهدف الاول من المعايرة وهو حساب كمية المادة
لدينا معطيات معينة
حجم الحمض 20 مل = 0.02 ل
تركيز الحمض مجهول
تركيز الاساس معطى وهو 1/10 mol/l
الان ناتي الى الاهم وهو حجم الاساس ؟ من اين ناتي به ؟ انه حجم التكافؤ اي الحجم الذي نضيفه حتى تصبح كمية مادة الحمض = الاساس أي veq
وهو معطى اي نقراه من السحاحة فيقال في تمرين نضيف كذا مل فنلاحظ اعتدال لون المحلول
في هذا المثال نفرض أن حجم التكافؤ هو 10 مل = 1/100 ل = 0.01 لتر
نعوض في القانون
cb veq = ca va
ca = cb veq/ va
ca = 0.1 * 0.01 / 0.02
ca = 0.05 mol/l

شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع

[amar93]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة roseikram

شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع

السلام نشالله يكون التنضيم
جوبى ske

[silver3100]

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

[الفلاح المحترف]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟

[*سلامة*]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

واش ماهمتيش قلي و راح نحاول نفهمك

[silver3100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟

c'est la leçon que je ne comprend pas bien

[silver3100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة*

واش ماهمتيش قلي و راح نحاول نفهمك

merci c'est la leçon

[*سلامة*]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100

merci c'est la leçon

اوكي واش مافهمتيش بالضبط

ديري عليه اقتباس باش نعرف

[silver3100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة*

اوكي واش مافهمتيش بالضبط

ديري عليه اقتباس باش نعرف

ok merci bcp

مرحلة التكافؤ
c'est ce que je n'ai pas bien compris
et merci d'avance

[silver3100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟

merci iiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiii
bcp

[*سلامة*]

اوكي مرحلة التكافؤ

شوفي نفهمها لك بالشوية وبالدارجة

عندنا زوج محاليل المحلول الاول نعرفو التركيز تاعو والحجم يعني نعرفو كمية المادة و هو محلول اساسي تاعو والمحلول الثاني منعرفوش التركيز تاعو اي منعرفوش كمية المادة وهو محلول حمضي

حنا حبينا نعرفو كمية المادة تاع المحلول التاني واش نديرو

نضع المحلول الاول في السحاحة حسب الشكل بالنسبة للحجم ما يهمش ونحطو المحلول التاني المجهول التركيز في البيشر ونبداو نقطرو بالشوية حتى يتغير لون المحلول الموجود في البيشر واش معناه ان كمية المادة تاع المحلول الاول يساوي كمية المادة تاع المحلول التاني وهاذي هي مرحلة التكافؤ وعلى فكرة تغير اللون يكون على حساب المحلول او يكون لانك اضفتي كاشف هذا على حساب الامثلة اومباعد تفهميهم اكثر مع الشيخ


المهم نعاودو نولو مادام ولاو يتساواو حب يقول n1 =n2
alors

c1.v1=c2.v2

معناه نقدرو نعرفو التركيز على حساب الطريقة الثلاثية


وماتنسايش بلي هناك الاعداد الستوكيومترية الي راهي موضحة في الدرس

[*سلامة*]

وهذا مهم جدا


* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol


اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة


التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر


Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M


2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

[silver3100]

ok j'ai tous compris
alors merci bcp
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

[*سلامة*]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100

ok j'ai tous compris
alors merci bcp
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

صح فهمتي كلش اذا ما فهمتيش قول لي

[silver3100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة*

صح فهمتي كلش اذا ما فهمتيش قول لي

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
والله
j'ai tous compris
merci