هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم - الصفحة 4 - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > قسم التعليم الثانوي العام > أرشيف منتديات التعليم الثانوي

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

آخر المواضيع

هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم

 
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2010-08-03, 11:22   رقم المشاركة : 46
معلومات العضو
roseikram
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية roseikram
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس مشاهدة المشاركة
يوجد نوعان من المعايرة
المعايرة اللونية حمض / اساس
المعايرة باستعمال الناقلية
نحن تطرقنا اولا الى المعايرة اللونية حمض اساس
ومنه السؤال الاول المطروح اين هي الثنائيات حمض/أساس
ولمعرفة ذلك نكتب معادلة التفاعل
نحن نعلم ان حمض + أساس = ملح + ماء
hcl + naoh = nacl + h2o
hcl + na++oh = na + cll + h2o
ومنه الثنائيات
-hcl / cl
h2o / ohفي هذه الحالة الماء لعب دور الحمض
تمر المعايرة اللونية بثلاث مراحل
1- مرحلة قبل التكافؤ
المحلول ياخذ لون المحلول الاكثر كمية كما في المثال السابق المحلول يأخذ لون الحمض
2- مرحلة التكافؤ
ما يميز هذه المرحلة هو اعتدال لون المحلول اي يصبح قاعدي اي نستنج ان كمية مادة الحمض = كمية مادة الاساس
بصفة عامة عند التكافؤ
aa1 + bb2 = cb1 da2
اي النسبة بين عدد مولات الحمض / عدد مولات الاساس تساوي النسبة بين الاعداد الستكيومترية
na / nb = a/b كمية مادة الحمض / كمية مادة الاساس = النسبة بين الاعداد الستكيومترية للحمض /الاساس
نرجع الى الهدف الاول من المعايرة وهو حساب كمية المادة
لدينا معطيات معينة
حجم الحمض 20 مل = 0.02 ل
تركيز الحمض مجهول
تركيز الاساس معطى وهو 1/10 mol/l
الان ناتي الى الاهم وهو حجم الاساس ؟ من اين ناتي به ؟ انه حجم التكافؤ اي الحجم الذي نضيفه حتى تصبح كمية مادة الحمض = الاساس أي veq
وهو معطى اي نقراه من السحاحة فيقال في تمرين نضيف كذا مل فنلاحظ اعتدال لون المحلول
في هذا المثال نفرض أن حجم التكافؤ هو 10 مل = 1/100 ل = 0.01 لتر
نعوض في القانون
cb veq = ca va
ca = cb veq/ va
ca = 0.1 * 0.01 / 0.02
ca = 0.05 mol/l


شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع








 


قديم 2010-08-03, 11:33   رقم المشاركة : 47
معلومات العضو
amar93
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية amar93
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة roseikram مشاهدة المشاركة
شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع
السلام نشالله يكون التنضيم
جوبى ske









قديم 2010-08-03, 16:33   رقم المشاركة : 48
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????










قديم 2010-08-03, 16:37   رقم المشاركة : 49
معلومات العضو
الفلاح المحترف
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100 مشاهدة المشاركة
je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟









قديم 2010-08-03, 16:37   رقم المشاركة : 50
معلومات العضو
*سلامة*
عضو مميّز
 
الأوسمة
وسام التألق  في منتدى الأسرة و المجتمع 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100 مشاهدة المشاركة
je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????
واش ماهمتيش قلي و راح نحاول نفهمك









قديم 2010-08-03, 16:57   رقم المشاركة : 51
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس مشاهدة المشاركة
ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟
c'est la leçon que je ne comprend pas bien









قديم 2010-08-03, 16:59   رقم المشاركة : 52
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة* مشاهدة المشاركة
واش ماهمتيش قلي و راح نحاول نفهمك
merci c'est la leçon









قديم 2010-08-03, 17:05   رقم المشاركة : 53
معلومات العضو
*سلامة*
عضو مميّز
 
الأوسمة
وسام التألق  في منتدى الأسرة و المجتمع 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100 مشاهدة المشاركة
merci c'est la leçon
اوكي واش مافهمتيش بالضبط

ديري عليه اقتباس باش نعرف









قديم 2010-08-03, 17:19   رقم المشاركة : 54
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة* مشاهدة المشاركة
اوكي واش مافهمتيش بالضبط

ديري عليه اقتباس باش نعرف
ok merci bcp

مرحلة التكافؤ
c'est ce que je n'ai pas bien compris
et merci d'avance









قديم 2010-08-03, 17:22   رقم المشاركة : 55
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس مشاهدة المشاركة
ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟
merci iiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiii
bcp









قديم 2010-08-03, 17:36   رقم المشاركة : 56
معلومات العضو
*سلامة*
عضو مميّز
 
الأوسمة
وسام التألق  في منتدى الأسرة و المجتمع 
إحصائية العضو










افتراضي

اوكي مرحلة التكافؤ

شوفي نفهمها لك بالشوية وبالدارجة

عندنا زوج محاليل المحلول الاول نعرفو التركيز تاعو والحجم يعني نعرفو كمية المادة و هو محلول اساسي تاعو والمحلول الثاني منعرفوش التركيز تاعو اي منعرفوش كمية المادة وهو محلول حمضي

حنا حبينا نعرفو كمية المادة تاع المحلول التاني واش نديرو

نضع المحلول الاول في السحاحة حسب الشكل بالنسبة للحجم ما يهمش ونحطو المحلول التاني المجهول التركيز في البيشر ونبداو نقطرو بالشوية حتى يتغير لون المحلول الموجود في البيشر واش معناه ان كمية المادة تاع المحلول الاول يساوي كمية المادة تاع المحلول التاني وهاذي هي مرحلة التكافؤ وعلى فكرة تغير اللون يكون على حساب المحلول او يكون لانك اضفتي كاشف هذا على حساب الامثلة اومباعد تفهميهم اكثر مع الشيخ


المهم نعاودو نولو مادام ولاو يتساواو حب يقول n1 =n2
alors

c1.v1=c2.v2

معناه نقدرو نعرفو التركيز على حساب الطريقة الثلاثية


وماتنسايش بلي هناك الاعداد الستوكيومترية الي راهي موضحة في الدرس

















قديم 2010-08-03, 17:39   رقم المشاركة : 57
معلومات العضو
*سلامة*
عضو مميّز
 
الأوسمة
وسام التألق  في منتدى الأسرة و المجتمع 
إحصائية العضو










افتراضي

وهذا مهم جدا


* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol


اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة


التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر


Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M


2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va










قديم 2010-08-03, 17:42   رقم المشاركة : 58
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

ok j'ai tous compris
alors merci bcp
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii










قديم 2010-08-03, 17:43   رقم المشاركة : 59
معلومات العضو
*سلامة*
عضو مميّز
 
الأوسمة
وسام التألق  في منتدى الأسرة و المجتمع 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة silver3100 مشاهدة المشاركة
ok j'ai tous compris
alors merci bcp
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
صح فهمتي كلش اذا ما فهمتيش قول لي









قديم 2010-08-03, 17:47   رقم المشاركة : 60
معلومات العضو
silver3100
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة* مشاهدة المشاركة
صح فهمتي كلش اذا ما فهمتيش قول لي
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
والله
j'ai tous compris
merci









 

الكلمات الدلالية (Tags)
الدنا, الفيزياء*انظموا, الفيزيك*, بانتظاركم, عباقرة


تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

الساعة الآن 19:31

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


2006-2024 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)

Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc