تمرين في الفيزياء ممكن تحلوهلي؟؟

سلفاد · 2013-09-12, 15:01

نذيب 0.98 غرام من حمض الكبر>يت في 100 ملل من الماء
احسب تراكيز الافراد الكيميائية لهذا المحلول
معظم تلا>ميذ القسم فتحناه بنفس الطريقة لكن الاستاذ وضع حلا لم ار قبله في حياتي

ratil talin · 2013-09-12, 16:11

و لكن هل يمكتك ان تضع لنا محاولتك حتى نساعدك في اكتشاف اخطائك

chihabealg · 2013-09-12, 18:12

https://www.scribblar.com/m0bxbmsb أتمنى ان تدخلو هنا لكي نراجع مع بعض أخواتي

salie · 2013-09-12, 18:48

aya khalna le tour
كيفاش تركيز الافراد

latifa ouz · 2013-09-12, 19:05

مقدرتش ندخل فالصبورة راه عليها لاشارج بزاف

شرقية · 2013-09-12, 19:24

حتي انا لم استطع الدçخول للسبورة انقظوني ارجوكم

اريج الاخلاق · 2013-09-12, 19:32

ما هو الحل ارجوكم
اعطوني >فقط معادلة التفاعل
اه dsl >دخلت بعضوية اختي
ا>نــــــــــــــا س>ــــلفا>د>

salie · 2013-09-12, 19:46

kifash lhal?????????????????????????????????????????

salie · 2013-09-12, 19:47

darba ila rahom ygassro
aya wahad fikum youkhrodj khalona nodokhlo hh

كلمة و ابتسامة · 2013-09-12, 20:33

السؤال و مافهمتوش

اريج الاخلاق · 2013-09-12, 21:55

شكرا لكم
يتحل بحساب التركيز المولي لكل شاردة

mounir O² · 2013-09-12, 22:44

مرحبا .................... هذه محاولتي
السؤال واضح ........ هنا يقصد به حساب التركيز المولي للشوارد الموجودة في الماء الخاصة بحمض الكبريت لأنه حصلت إماهة لهذا ألأخير في الماء

- أولا يجب حساب تركيز حمض الكبريت ذو الصيغة H2SO4

C=n/v n=m/M

لدينا : m=0.98g

V=100ml=0.1L

M=2((Mh)+M(s)+4(O)=2+16+4*8= [B]98g/mol[/B

n=m/M=0.98/98=0.1 mol

C=n/V=0.1/0.1= 1mol/L

و الآن قد وجدنا تركيز المحلول يجي أن نجد نسبة الشوارد بالنسبة للمحلول لنتمكن بعدها من حساب التركيز

معادلة الانحلال H2SO4--------> 2H+ +SO4--²

ومنه
2mol H+/1mol H2SO4= 2
1mol SO4-²/ 1mol H2SO4= 1

اذن
C (H2SO4)= C (SO4-²)= 0.1 mol/L
C(H2SO4) = 2C(H+)= 0.2 mol/L

سلفاد · 2013-09-13, 07:28

انا غايتي في هذا التمرين انكم توضحولي
كيفاش نجيبو الشوارد نتاع الطرف الثاني للمعالدة
ايوجد طريقة ام ماذا لان الاستاذ قال بأننا قرأهناها في 1 ثانوي ونحن لم نسمع بها قط
h2so4+h2o-------------------- ..............+..............
كيف يمكن معرفة نوع الشوارد الناتجة اعطوني الطريقة بليز.

ياسين 22 · 2013-09-13, 08:40

تفكك 1مول من h2so4 في الماء يعطي 2مول من h3o+ و1مول من so4-2
عدد مولات حمض الكبريت المنحلة =الكتلة/الكتلة المولية =0.98/98=0.01مول وليس 0.1كما ذكر احد الاخوة
عدد مولات شاردة الهيدرونيوم هو ضعف عددمولات شاردة الكبريتاتso4-2.
عند تطبيق مبدأ انحفاظ المادة فأن ثلثين من0.01مول نصيب شاردة الهيدرونيوم وثلث واحد من 0.01مول نصيب شاردة الكبريتات أي نقسم0.01مول/3 =0.0033 حيث شاردة الهيدرونيوم تنال2*0.0033= 0.0066مول أما شاردة الكبريتات so4-2 تنال الثلث المتبقي أي 0.0033مول....هذا بالنسبة لحساب عدد مولات كل فرد. أما التركيز فهو عددالمولات /حجم المحلول لكل فرد
0.0066/0.1=0.66مول/ل.....شاردة الهيدرونيوم.
0.0033/0.1=0.33مول/ل.....شاردة الكبريتات.
ولو نتأكد نجد ان 0.33+0.66= 0.1مول/ل وهو التركيز الكلي الذي ينطبق عليه مبدأ انحفاظ الكتلة......اتمنى ان اكون قد وفقت

سلفاد · 2013-09-13, 12:45

شكرا >+++ ايوجد طر>يقة لم>عرفة ن>وع الشوا>رد ال>ناتج>ة ؟؟؟