بليز ربي يعطيكم واش تتمناو عاونوني

[nihed 92]

السلام عليكم
في العملي الاول للكمياء تحضير المحاليل عطاتنا الاستاذة هذا التمرين بليز عاونوني قولولي كيفاه نحلو

عين حجم محلول النتريك hno3 المخفف كتلته الحجمية 1.11غ/سم3 و نسبته الوزنية 19بالمئة المحضر من تمديد 50 سم3 من محلول hno3 مركز كتلته الحجمية 1.42غ/سم3 و نسبته الوزنية 69.8بالمئة .
احسب مولارية المحلول المخفف و المركز

[chromato]

المحلول المخفف:
كح: كتلة حجمية=1.11غ/سم3
نق:النقاوة أو النسبة الكتلية =%19

من هذه المعلومات نقوم بحساب التركيز الكتلي لهذا المحلول
بما أن المحلول ليس نقيا 100% هذا يعني أن 19% فقط هي عبارة عن حمض النتريك الصافي و الباقي هو الماء
إذا أخذنا 1 سم3 من هذا المحلول فإن كتلته هي 1.11غ
أي من 1.11 غ هناك 1.11*100 /19 = 0.2109غ من حمض النتريك الصافي و هي موجودة في 1سم3
و منه التركيز الكتلي للمحلول المخفف هو 0.2109غ/سم3=210.9غ/ل

لحساب المولارية أو التركيز المولي:
هناك علاقة بين التركيز الكتلي تك و التركيز المولي تم
تم=ك/م*ح
تك=ك/ح
و منه:
تم=تك/م
م: الكتلة المولية
ح: الحجم
ك: الكتلة=63غ/مول
تم=210.9/63= 3.35 مول/ل

نفس الخطوات بالنسبة إلى المحلول المركز

بعد الحصول على تركيز المحلول المركز - و الذي يكون أكبر من المحلول المخفف- نستعمل قانون التخفيف
ت1ح1=ت2ح2
1 للمحلول المركز
2 للمحلول المخفف
و المجهول في هذه الحالة هو ح2

لا أدري إن كنتم تستعملون الرموز بالعربية أو الفرنسية لكني إستعملت العربية لأن السؤال كان كذلك

ملاحظة:

هناك قانون لحساب التركيز المولي مباشرة من المعطيات و هو
تم=1000*كح*نق/م
و هذه العلاقة هي نتيجة من العلاقتين السابقتين تم و تك
و رقم 1000 هو لتحويل سم3 إلى ل

[genthk]

merciiiiiiiiiiii