استفسار من فضلكم

DUOHBO · 2011-12-21, 11:39

السلام عليكم ورحة الله و بركاته
في العديد من الموضات في مادة الفيزياء اجد سؤال لم افهمه ولا حتى الاجابة عليه لذى ارجو منكم ان تشرحولي طريقة الاجابة عليه و هو ماهو تركيب المزيج في لحظة من الحظات و الحظة معلومة مثلا t1/2 =t
وفقك الله جميعا في مبتغاكم باعلى المعدلات شاء الله

بشرى ملاك · 2011-12-21, 11:47

معناها المدة الاولى المعطاة من قبل على 2 (تقسمها على 2 )
تماك تحسبي واشنو طالب مثلا كمية المزيج ولا....
موفقة اختي
وان اردت ضعي الموضوع
ونساعدك باذن الله

DUOHBO · 2011-12-21, 11:55

بارك الله فيك ساضع التمرين لاحقا ربي ينجحك

fadi3 · 2011-12-21, 12:11

تقديم كمية كل مادة في التفاعل
المتفاعلات والنواتج

DUOHBO · 2011-12-21, 15:59

السلام عليكم هذا هو التمرين كما وعدتك في الصباح و شكرا مسبقا
التمرين :
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الاكسجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت نعتبر التحول تاما معادلة التفاعل منمذج للتحول المدروس تكتب :
H2O+2I- +2H3O+=I2+4H2O
ان محلول اليود المتشكل ملون
1)الدراسة النظرية للتفاعل:
أ)عرف المؤكسد و المرجع
ب)ما هما الثنائيتان مؤ/مر الداخلتان في التفاعل
2/متابعة تحول كيميائي:
في اللحظة t=0s نمزج 20.0مل من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي 0.1 مول على اللتر المحمض بحمض الكبريت الموجود بزيادة
مع 8.00مل من الماء و 2.00مل من الماء الاكسجيني تركيزه المولي 0.10 مول على الت
المطلوب
1) هل المزيج الابتدائي في شروط ستوكيومترية؟
انجز جدول تقدم للتفاعل الكيميائي
اوجد علاقة بين تركيز اليود الثنائي(I2) و التقدم x للتفاعل الكيميائي
عين التقدم الاعظمي ثم استنتج القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود
ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t=300s ا
اعط تعريف لزمن نصف التفاعل ثم عينه

بشرى ملاك · 2011-12-21, 16:06

السلام عليكم
ساحاول فيه وارد الاجابة باذن المولى
دقيقة ولا..................

DUOHBO · 2011-12-21, 16:18

شكرا انا في الانتظار حنا الاستاذ الييقري فينا مليح بزاف بصح من جهة التلاميذ لالا ميخلوناش قع نفهمو مليح حتى تصحيح هذا الفرضقع مفهمتش الاسئلة الاخيرة بالمناسبة هذا الفرض الاول الي درناه

بشرى ملاك · 2011-12-21, 16:23

H2O2 (aq) + 2I ˉ(aq) + 2H3O+ (aq) = I2 (aq) + 4H2O
هاكا المعادلة ؟؟؟؟

DUOHBO · 2011-12-21, 16:27

نعم هكذا نسيت نكتب 2 بعد الاكسجين في المتفاعلات شكرا نبهتيني

بشرى ملاك · 2011-12-21, 16:30

المؤكسد : هو كل مركب يمكنه تثبيت إليكترون أو أكثر
و المرجع : هو كل مركب يمكنه فقد إليكترون أو أكثر
صحا هادو ؟؟؟؟
الثنائيتان ( Red / Ox) الداخلتان في التفاعل هما : (I2/I-) و (H2O2/H2O

بشرى ملاك · 2011-12-21, 16:34

حتى يكون المزيج الابتدائي في نسبة ستيكيومترية يكفي أن يكون : كمية ال -I على 2 تساوي كمية H2O2
لدينا n(I-) = C1.V1 = 0.1 . 20.10-3 = 2.10-3 mol
n (H2O2 ) = C2.V2 = 0.1 . 2.10-3 = 2.10-4 mol
عاودي حسبي وتاكدي

بشرى ملاك · 2011-12-21, 16:36

ماتلقيش الشرط محقق وبالتالي المزيج ليس ستوكيومتري

بشرى ملاك · 2011-12-21, 16:38

جدول التقدم للتفاعل
I-(aq) + H2O2 (aq) = I2 (aq) + 4H2O (l) 2 المعادلة

0 0 n (H2O2) n (I-) حالة ابتدائية
4x x n (H2O2) -x n (I-) -2 x حالة وسطية
x max4 x max n (H2O2) –xmax n (I-) -2 x max حالة نهائية

DUOHBO · 2011-12-21, 16:42

نعم صحيح بالنسبة لليود الثنائي هو مؤكسد و ليس مرجع يعني
و الله اعلم - i2/i

بالقيم نرتقي · 2011-12-21, 16:47

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة duohbo

السلام عليكم هذا هو التمرين كما وعدتك في الصباح و شكرا مسبقا
التمرين :
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الاكسجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت نعتبر التحول تاما معادلة التفاعل منمذج للتحول المدروس تكتب :
H2o+2i- +2h3o+=i2+4h2o
ان محلول اليود المتشكل ملون
1)الدراسة النظرية للتفاعل:
أ)عرف المؤكسد و المرجع
ب)ما هما الثنائيتان مؤ/مر الداخلتان في التفاعل
(i2/i-)...................(h2o2 / h2o)
2/متابعة تحول كيميائي:
في اللحظة t=0s نمزج 20.0مل من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي 0.1 مول على اللتر المحمض بحمض الكبريت الموجود بزيادة
مع 8.00مل من الماء و 2.00مل من الماء الاكسجيني تركيزه المولي 0.10 مول على الت
المطلوب
1) هل المزيج الابتدائي في شروط ستوكيومترية؟
لمعرفة ما ان كان المزيج ستوكيومتري نحسب النسبة بين كمية مادة كل من شزارد اليود على نسبة الماء الوكسوجيني .......في حالة ما ان كان المزيج ستوكيومتري نجدها =2 ............وهذا موافق للمعاملات الستوكيومترية
نحسب كمية مادة شوارد اليود =2 mmol
اما كمية مادة الماء الوكسوجيني = 0.2 mmol
نحسب القيمة 2/0.2=10 اي لا توافق المعاملات الستوكيومترية 2

انجز جدول تقدم للتفاعل الكيميائي
اوجد علاقة بين تركيز اليود الثنائي(i2) و التقدم x للتفاعل الكيميائي

n(i2)=x من جدول التقدم لدينا
ومنه i2 ] =x/vt
عين التقدم الاعظمي ثم استنتج القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود

ألتتقدم الاعظمي 0.2 mmol
القيمة النظرية لتركيز i2
0.2/30=6.66*10'-3

ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t=300s ا
هنا ينقص على ما اعتقد المنحنى البياني .....من المنحنى نحدد قيمة تقدم التفاعل في اللحظة 300 ومن جدول التقدم نعرف كميات المادة
اعط تعريف لزمن نصف التفاعل ثم عينه

هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل الى نصف تقدمه الاعظمي