الفرض الأول في مادة الفيزياء شعبة العلوم التجريبية

[omelkheir abdelali]

التمرين الأول:
أعط قياس الكربون 14 المتواجد في بقايا عظام قديمة 110 تفكك في الساعة وفي كل غرام من الكربون، العينة المرجعية أعطت نشاط 13.6 تفكك في الدقيقة وفي كل غرام من الكربون.
1- عرف نصف العمر؟
2- ارسم المنحنى الذي يعطي النشاط A بدلالة الزمن علما أن t1/2=5568
3- بين أن العمر t للعينة يمكن حسابه من العلاقة : (t=-8033 ln (A/A0).
احسب هذا العمر

[omelkheir abdelali]

أرجوا الإستفادة منه وعدم التهاون من فتحه لإنه لا يستهلك إلا القليل من التفكير
مع تمنياتي بالنجاح للجميع.[

[شايب الدور بلقاسم]

التمرين 01

الراديوم 226 هوعنصر مشع . بعد نشاط اشعاعي ألفا و بيتا ناقص يتحول الى نواة ثابتة ، الرصاص206 .

أعط تركيب نواة الراديوم 226 .

ما المقصود بالنشاط الاشعاعي ألفا و بيتا – و ماطبيعة الجسيمات المنطلقة .





التمرين 02

1 - أكتب عبارة قانون التناقص الاشعاعي لنكليد .

2 - مادا تمثل تمثل الثوابت في العبارة المكتوبة .

3 - استنتج عبارة نصف عمر المادة المشعة t 1/2 .





التمرين 03

نعتبر عينة من البولونيوم - عدد الكتلي 210 و الرقم الدري 84 تحتوي ابتدائيا على N 0 .

ثابت التناقص الاشعاعي لامدا للبلونيوم 210 هو 8-10.s – 1 5,8

1 - أحسب زمن نصف عمر ه t 1/2 بالثانية ثم باليوم .

2 - استنتج عدد الأنوية المتبيقة في الأزمنة التالية : t 1/2 , 2 t 1/2 , 3 t 1/2

3- أعط رسما للمنحنى البياني لهدا التناقص الاشعاعي .

[Flood_x12]

merci...........

[olav]

الوحدة الأولى التحولات الكيميائية في الأوساط المائية
التمرين الأول
تسكب في ببشر 50 ml من يود البوتاسيوم ذي التركيز c = 0.2 mol/l ثم نضيف له 50ml من بيرو كسيد الهيدروجين ذي التركيز c'= 1.10-2 mol/l .بعد دقائق تلاحظ ظهور لون أصفر يتطور إلى البني تدريجيا .
1- احسب التركيز الابتدائي لكل من شوارد اليود I- و H2O2 .
2- ما سبب طهور اللون الأصفر . أكتب المعادلة الأكسدة الارجاعية الحادثة . هل التحول سريع ام بطئ.
الثنائيات . H2O2 aq / H2O L I2 aq / I- aq
التمرين الثاني .
لدينا محلول لثنائي اليود دو التركيز c = 0.05 mol/l و محلول ثنائي كبريتات الصوديوم دو التركيز c' = 0.1 mol/l . ناخد حجما v= 20 ml من ثنائي الكبريتات و نضيف له تدريجيا v' = 10 ml من ثنائي اليود . نلاحظ ان كل قطرة تضاف يختفي فور اضاقتها . هل التحول سريع أم بطئ . علل . اكتب المعادلة الأكسدة الارجاعية الحادثة .
الثنائيات . I2 aq/ I- aq S4O62- / S2O32-aq
التمرين الثالث .
بعد عدة شهور يتحول محلول من برمنغنات البوتاسيوم إلى أكسيد المنغنيز يتوضع على جدار القارورة و يبدو على شكل طبقة بنية . اكتب معادلة التحول الأكسدة الارحاعية هده ...كيف تصنف هدا التحول...
MnO4- / MnO2 O2/ H2O
التمرين الرابع
نمزج محلولا من يود البوتاسيوم تركيزه c1 = 0.2 mol /l و حجمه v1 = 50 ml مع محلول من بيرو كسيد الهيدروجين حجمه v2 = 50ml و تركيزه c2 = 0.01 mol/l مع قطرات من حمض الكبريت المركز...بعد دقائق لاحظ تطور المزيج التفاعلي ....دون ملاحظاتك.. ما النوع الكيميائي الذي يظهره تطور اللون في الخليط...كيف يمكن الكشف عنه ...هل غير اللون فوري ام تدريجي.... اكتب المعادلة الأكسدة الارجاعية للتفاعل الحادث...
قدم جدولا لتقدم التفاعل.... هل الخليط ستوكيومتري....I2 aq/ I-aq H2O2aq / H2Ol
التمرين الخامس
نحضر محلولين من المكونات الآتية .
الخليط -1- . v1 = 10ml من H2O2 دو التركيز c1= 0.5 mol/l و v' = 20 ml كم يود البوتاسيوم المحمض تركيزه c' = 1.0 mol/l ....
الخليط -2- v2 = 10ml من H2O2 تركيزه c2=0.5mol/l و v'2 = 20ml من يود البوتاسيوم تركيزه c'2 = 0.5 mol/l . درجة حرارة الخليط 20° ....يظهر مع مرور الزمن لون بني في كل خليط و يكون في الخليط الأول أسرع منه في الخليط الثاني ..
أكتب المعادلة الأكسدة الارجاعية التي تحدث في كل خليط..
احسب التراكيز الابتدائية للمتفاعلات في كل خليط... فسر الملاحظات التجريبية...
الثنائيات مؤ/مر. I2aq/ I-aq H2O2 aq / H2O l
التمرين السادس
نحقق أكسدة شوارد اليود I-aq بشوا رد بيروكسو ثنائي الكبريتات S2O82- aq ..التفاعل يحدث بين الثنائيات .
I2aq / I-aq S2O82-aq / SO42- aq
اكتب المعادلة المنمدجة لهدا التحول.....
حتى ندرس العوامل الحركية المؤثرة على المدة الزمنية لهدا التحول نحقق التجارب الآتية .
التجربة -1- ...[I-]i =2.0.10-2 mol/l [S2O82-]i= 1.0.10-2 mol/l درجة الحرارة 20° .
التجربة-2- … [I-]i = 2.0.10-2 mol/l [S2O8-2]I= 2.0.10-2 mol/l درجة الحرارة 20°
التجربة-3-.....[I-]i = 2.0.102- mol/l [S2O82-]i = 1.0.10-2 mol/l درجة الحرارة 35°
التجربة-4-.....[I-]i = 4.0.10-2 mol/l [S2O82-]i = 2.0.10-2 mol/l درجة الحرارة 35°
بواسطة المعايرة نعين تركيز تنائي اليود المتشكل في كل تجربة عند اللحظة t= 20 mn نحصل على النتائج الآتية .
التجربة 1 2 3 4
[I2] 103- mol 1.0 3.5 2.2 8
1- ما العامل الحركي الذي يفسر التجربتين 1 و 2 من جهة و التجربتين 3 و 4 من جهة أخرى... ما تأثيره....
2- ما العامل الحركي الذي يفسر نتائج التجربتين 1 و 3 من جهة و التجربتين 2 و 4 كم جهة أخرى ... ما ناثيره...
3- في أي تجربة يكون التحول أكثر سرعة ...لمادا..

[olav]

11 - نسب في كأس بيشر حجم V1=50mL من محلول يود البوتاسيوم ت (K+aq+I-aq) تركيزه المولي C1=0,32mol.L-1 ثم نضيف حجم V2=50mL من بيروكسوديكبريتات البوتاسيوم (2K+aq+S2O82-aq)
تركيزه المولي C2=0,20mol.L-1. نلاحظ أن المزيج يصفر ثم يأخذ لونا بنيا نتيجة تشكل ثنائي اليود تدريجيا.
1- إذا علمت أن الثنائيتين المتفاعلتين هي: S2O82-(aq)/SO42-(aq), I2(aq)/I-(aq)، أكتب معادلة التفاعل الحاصل
2- قدم جدولا لتقدم التفاعل ثم عين المتفاعل المحد.
3- بين أن في كل لحظة t يكون = [I2]
4- بطريقة مختارة نتابع تغيرات تركيز I- في المزيج الذي يبقى حجمه ثابت و ندون النتائج في الجدول التالي:
25 20 15 10 5 0 t(mn)
5,1 6,1 7,7 9,6 12,0 16,0 [I-](10-2mol/L)
[I2](10-2mol/L)
أ- أكمل الجدول ثم أرسم البيان [I2]=f(t).
ب- عرف زمن نصف التفاعل t1/2 و أعط قيمته.
جـ- أحسب سرعة التفاعل عند t=20mn ثم استنتج سرعة اختفاء I- في نفس اللحظة
12 - بهدف تتبع التحول الكيميائي التام لتأثير حمض كلور الماء (H++Cl-) على كربونات الكالسيوم نضع قطعة كتلتها 2.0g من كربونات الكالسيوم CaCO3 داخل 100mL من حمض كلور الماء تركيزه المولي C=0.1mol/L .
الطريقة الأولى :نقيس ضغط غاز ثنائي أوكسيد الكربون المنطلق والمحجوز في دورق حجمه لتر واحد (1L) تحت درجة حرارة ثابتة T=250c فكانت النتائج المدونة في الجدول التالي :
المعادلة الكيميائية المعبرة عن التفاعل المنمذج
للتحول الكيميائي السابق :
CaCO3 (aq) +2H+(aq) = CO2(g) + Ca2+(aq) +H2O(l
1-أنشئ جدولا لتقدم التفاعل السابق
2- ما العلاقة بين (كمية مادة الغاز المنطلق و(x) تقدم التفاعل ؟
3- بتطبيق قانون الغاز المثالي والذي يعطى بالشكل التالي (P.V=n.R.T)أكمل الجدول السابق .
4- مثل بيان الدالة x=f(t) .يعطى R=8.31SI 1L= 103- m3 .
الطريقة الثانية :تتبع قيمة تركيز شوارد الهيدروجين (H+) في وسط التفاعل بدلالة الزمن أعطت النتائج المدونة في الجدول التالي :
1- أحسب (n(H+)) كمية مادة شوارد
الهيدروجين في كل لحظة
2- مستعينا بجدول تقدم التفاعل ، أوجد العبارة
الحرفية التي تعطي (n(H+)) بدلالة التقدم (x)
وكمية المادة الإبتدائية(n0) لشوارد الهيدروجين الموجبة
3- أحسب قيمة التقدم (x) في كل لحظة
4- انشئ البيان x = f(t) ماذا تستنتج ؟
5 - حدد المتفاعل المحد
6 - أستنتج زمن نصف التفاعل
7 - أحسب السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة t=50s M(O)=16g.M(C ) =12g. M(Ca)=40g
13 - - نعاير في وسط حمضي حجما 25mL من محلول عديم اللون للماء الأكسوجيني تركيزه المولي C بواسطة محلول برمنغنات
البوتاسيم تركيزه المولي C/=0.13moL/L
1 - ماهي الثنائية(OX / red) الداخلة في التفاعل؟
2- أكتب معادلة التفاعل الحادث في الوسط الحمضي بين الماء الأكسجيني وشوارد البرمنغنات
3 -كيف نكشف عن حدوث التكافؤ؟ 4 -أنجز جدولا لتقدم تفاعل المعايرة
5-استنتج العلاقة بين C,V, C/,VE 6- أحسب C
14 - في درجة حرارة ثابتة يتفاعل المحلول S1 لبيروكسوديكبريتات الصوديوم ((2Na+aq+S2O8-2aq مع المحلول S2 ليود البوتاسيوم(I-aq+K+aq) ,في اللحظة الإبتدائية t=o مزجنا حجماV1=50mL من المحلول S1تركيزه بشوارد S2O8-2 يساوي C1=0.2mol.L-1 مع حجم =50mL 2 V من المحلول S2 تركيزه بشوارد I- يساوي C2=0.4mol.L-1 ، الجدول التالي يوضح تطورأحد المتفاعلات بدلالة الزمن:

1 ـ أوجد كمية المادة الإبتدائية لـ :
( S2O8-2) n0 , n0 (I-)
2ـ أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحاصل ، تعطى الثنائيتان ox/red : I2/I- , S2O8-2/SO4-2
3ـ أنشىء جدول تقدم التفاعل ، ثم بين أن كميات المادة الإبتدائية تحقق الشروط الستوكيومترية
4ـ بين أنه في كل لحظة t تعطى عبارة التقدم x بالشكل : x=½[ n0 (I-)- n (I-)]
حيث n (I-) كمية المادة في الحظة t
5ـ أكمل الجدول ثم أرسم البيان x=f(t) السلم: x: 1cm → 2m mol، t: 1cm →5mn
6ـ أوجد السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة : t= 15mn

[قدوتي رسولي]

شكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااا


ننتظر جديدك

[riham213]

ممكن حلول فرض فيزياء مراسلة 2ثانوي
2010 2011 جزاكم الله كل خير بالتوفيق

[fatimazahra2011]