للمراجعة

[hajer.joujou]

اختبار الفصل الأول: فيزياء – كيمياء

المدة: ساعتـان

السنة الثالثة ع.تج

التمرين الأول:
في تجربة لدراسة تفاعل الأسترة إماهة بين حمض الإيثانويك C2H4O2 والإيثانول في اللحظة t = 0 مزيجا من mole 1 لكل
من الحمض والكحول .
تعطى معادلة التفاعل CH3COOH + C2H5OH = CH3COO C2H5 + H2O
نعاير في درجة حرارة ثابتة الحمض المتبقي من ساعة للأخرى فنحصل على النتائج المسجلة في الجدول التالي :

7
6
5
4
3
2
1
0
t(h)
0,33
0,33
0,34
0,35
0,39
0,45
0,61
1

n moles

n'(moles)

1- أكمل الجدول أعلاه حيث n تمثل عدد مولات الحمض ، n' عدد مولات الأستر .
2- أرسم البيان n' = f(t) . حيث 1 cm→ 1 h ، 1 cm→ 0,1 moles .
3- حدد السرعة الحجمية في اللحظة t = 3 h .
4- كيف تتغير سرعة تشكل الأستر مع الزمن وكيف يمكن تسريع التفاعل ؟
التمرين الثاني:
I- عرف طاقة الربط ثم أحسب طاقة الربط لكل نوية بالـ Mev لليورانيوم () كتلة نواته u 235,149 وكتلة البروتون u 1,0073 وكتلة النترون u 1,0087 .
II- تقدر الكتلة بـ kg أو u وكذلك بين أن هذا الأخير يعبر عن كتلة واستنتج قيمته بالنسبة لـ u 1
علما أن 1 u = 1,66 x 10-27kg وأن سرعة الضوء C = 3 X 108 m/s .
III- ما وجه التماثل والإختلاف بين زمن نصف التفاعل وزمن نصف العمر ؟
التمرين الثالث:

+ → + + y 1- أحد تفاعلات انشطار أنوية اليورانيوم المقذوفة بنترون هي:

أ‌- وازن المعادلة السابقة بإيجاد قيمة X ، y .

الجسيم
2,0141
3,0160
93,8946
138,8882

235,0134

كتلته بـ u

تعطى عدد أفوكادرو-آمبير NA = 6,023 X 1023 .
ب‌- أحسب بالجول الطاقة المتحررة من : - إنشطار نواة يورانيوم ، - إنشطار 100غ من أنوية اليورانيوم .

+ → ..……. + 2-أحد تفاعلات الإلتحام للديتريوم هي:

أ‌- أكمل معادلة الإلتحام النووي للديتريوم .
ب‌- أحسب الطاقة المتحررة الناتجة عن إلتحام نواتي ديتريوم . وكذلك الناتجة عن إلتحام 100 غ من الديتريوم .

3- أ- قارن النتائج المتحصل عليها بالتفاعلات ( 1 ) ، ( 2 ) ماذا تستنتج؟

ب- أي التفاعلين يستعمل لتوليد الطاقة صناعيا ؟ ولماذا ؟

جـ- أي التفاعلين أخطر ؟ برر إجابتك .