ارجوكم ساعدوني

[achraf07]

اريد حل تمرين 16 صفحة283 من كتاب الفيزياء للسنة الثانية ثانوي علمي

[songoku]

-

تخفيف المحلول 200 مرّة معناه أن معامل التمديد هو 200 ، أي أن 2
1

V

200

V

V هو حجم المحلول بعد تخفيفه ، 1 V = ، حيث 2

هو حجم المحلول قبل تخفيفه

.
. V2 = 200 V في إناء مدرّج ونضيف له الماء المقطّر إلى أن يصبح حجمه 1 V نضع الحجم 1

398 من الماء المقطّر . mL أي نضيف له ، V2 = 400 mL ونضيف له الماء المقطر إلى أن يصبح حجمه V1 = 2 mL مثلا نأخذ
نشرح طريقة المعايرة الحجمية (لأن هذا الدرس سيأتي لاحقا في برنامج وزارة التربية الوطنية للجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية)

.

(Na+ , OH–) بواسطة محلول أساسي (قاعدي) مثل (H3O+ , Cl–) مثلا : معايرة محلول حمضي مثل حمض آلور الهيدروجين

باختصار

: الهدف من المعايرة هو تحديد الترآيز المولي للمحلول الذي نعايره

من المحلول الحمضي في بيشر ونضيف له آاشفا ملونا مثل أزرق البروموتيمول ، فيتلوّن في هذه الحالة بالأصفر

. Va نضع حجما
نملأ السحاحة بالمحلول الأساسي ، ثم نشرع في إضافته قطرة بعد فقطرة للبيشر . نلاحظ أن لون المزيج في البيشر في لحظة ما ينقلب للون
الأزرق ، حيث أن في تلك اللحظة انتقل المزيج من طبيعة حمضية إلى طبيعة أساسية ، ونسمي حجم المحلول الأساسي الموافق الحجم
اللازم للتكافؤ حمض – أساس .

( H

3O+ , Cl–) + ( Na+ , OH–) → 2 H2O + ( Na+ , Cl–) : 2 - معادلة التفاعل في البيشر هي

H3O+ + OH– → 2 H2O : n n + − =

هل تتذآّر هذا في أول درس في الكيمياء في السنة الأولى ؟

نعم أتذآره ) ) pH = ويكون حينذاك المزيج معتدلا ، أي 7

.

Vb = 11 mL هذا يوافق في تمريننا النقطة التي فاصلتها
يكون المزيج في البيشر حامضيا . Vb ∈[0 , 11mL[ أي أن لما
يكون المزيج معتدلا . Vb =11mL لما

يكون المزيج قاعديا . Vb >11mL لما

V

b

∈[0 , 11mL[ أي أن لما
يكون المزيج معتدلا . Vb =11mL لما
يكون المزيج قاعديا . Vb >11mL لما

8

3

- تطور الناقلية خلال المعايرة :

نعلم أن الناقلية تتعلّق بالتراآيز المولية للشوارد في المزيج والناقلية النوعية المولية الشاردية لكل شاردة ، وحتى لا نعقّد الأمور

آثيرا نأخذ حجما آبيرا من المحلول الحمضي في البيشر بالنسبة للحجم الذي نضيفه من السحاحة حتى يتسنى لنا إهمال تغير
التراآيز المولية بفعل التمديد

.

H

3O+ لأن ، Na+ بشاردة الصوديوم (H3O+) آل ما يحدث هو استبدال شاردة الهيدرونيوم ، Vb = 11 mL - قبل

.

OH– تُستَهلَكُ من طرف
ونعلم أن الناقلية النوعية المولية الشاردية

H

3O Na λ λ + + < ، وبالتالي الناقلية تتناقص .

ونعلم أن هاتين

Na+ وشوارد Cl– لا يوجد في المزيج بصورة محسوسة إلا شوارد الكلور ، Vb = 11 mL - عند
وبالتالي تمر الناقلية بأصغر ، OH- الشاردتين تملكان ناقلية نوعية مولية شاردية أصغر من شوارد الهيدرونيوم والهيدروآسيد
قيمة لها .

فتزداد الناقلية وفق منحن ميله أقل من ميل ،

Na+ وشوارد OH– تزداد في المزيج شوارد ، Vb = 11 mL - بعد

)

OH- المنحني الموافق لتناقص الناقلية ، لأن هذا يتبع للناقلية النوعية المولية الشاردية ل

H

3O OH λ λ + − . ( >

V

b

,0 =11mL 4 - الحجم المسكوب من المحلول الأساسي هو

.

Cb والترآيز المولي للمحلول الأساسي Ca ليكن الترآيز المولي للمحلول الحمضي
عند التكافؤ يكون لدينا ، آما أشرنا لذلك سابقا :

H

3O OH n n + − وبالتالي Ca Va = Cb Vb : = ، ومنه

2 1

0,096 11 1,056 10 .
100

b b
a
a

C C V mol L
V

×

− −

= = = ×

C a' =Ca × 200 =1,056×10−2 × 200 = 2,112mol .L− الترآيز المولي للمحلول الأصلي هو 1

وفي الاخير أعدرني لكون الحل غير مفهوم ولكن حاول معرفة الطريقة فهي الأساس