ساعدوني في جدول التقدم

dzef · 2010-05-05, 17:49

يأخوني اريد شرح لجدول التقدم من فظلكم

alaa mimo · 2010-05-05, 18:52

والله غير راك كيما حالتي

dzef · 2010-05-05, 20:25

هل من منقظ

جبور عبد الحاكم · 2010-05-07, 01:23

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته اما بعد :

لإنشاء جدول التقدم عليك :
1/ موازنة المعادلة .
2/ حساب كمية النتافلات فقط لأن كمية النواتج تساوي 0 في الحالة الابتدائية .
3/ بعد إيجاد كيمة المادة عليك أن تطرح منها المعامل الستوكومتري وهذا بعد الموازنة (مثال : كمية الهيبدروجين الثنائي تساوي 4, والمعامل الستوكومتري هو 3 نضع 4 - 3x )
وهكذا للمتفاعل الاخر . وهذا كله في المرحلة الانتقالية.
4/ في المرحلة النهائية عليك معرفة المتافل المحد ( مثال : الاحتمال الاول ان ينتهبي الهيدروجين اولا : نضع: 3x - 4 = 0
معناه : x = 1.33mol
نعوض في : l

aimon · 2010-05-10, 20:33

السر في جدول التقدم هو الموازنة الصحيحة للمعادلة

عبد الرحمن · 2010-05-10, 21:33

السر في جدول التقدم هو الموازنة الصحيحة للمعادلة

alouani · 2010-05-10, 22:35

جدول التقدم سهل ليس فيه شيئ صعب

إيمان14 · 2010-05-11, 18:35

??????????????/

dzef · 2010-05-11, 18:40

لمن يقول سهل هي اسرع وساعدني ما تنتطر نأخدمثال من الكناب تمرين رقم 5 و6و7 و8و9و10 ص 168 فقد حولت ولم استطيع الاجابة

~خيرات حِسان~ · 2010-05-11, 18:48

تمرين رقم 5 و 6 ص 168

x =0,05mol (C n = 0,05mol (B) 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) (A //5

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) , nFe = 0,4mol ,nO2 = 0,3mol ///// 6

dzef · 2010-05-11, 18:55

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الجزائرية1

تمرين رقم 5 و 6 ص 168

x =0,05mol (c n = 0,05mol (b) 2na(s) + cl2(g) → 2nacl(s) (a //5

4fe(s) + 3o2(g) → 2fe2o3(s) , nfe = 0,4mol ,no2 = 0,3mol ///// 6

شرح من فضلك +عدرا على الازعاج +شكر

anana · 2010-05-11, 19:51

السلام عليكم
جدول التقدم من أهم المعلومات المكتسبة لدراسة الكيمياء مستقبلا

1/ موازنة المعادلة
2/ معرفة كمية مادة المتفاعلات في الحالة الإبتدائية، أما ك م النواتج فهي 0 في هذه المرحلة ، التقدم 0

3/الحالة اللحظية: التقدم x أما كمية مادة مختلف الأنواع الكيميائية تتعلق بها ، المتفاعلات : ك م إ ناقص معامل المتفاعل (مأخوذ من المعادلة) * x..... النواتج: معامل الناتج (مأخوذ من المعادلة) * x.....

4/الحالة النهائية: يكون أحد المتفاعلين قد نفذ أو كلاهما، لمعرفة ذلك نفترض أن أحد المتفاعلين قد نفذ مما يعني أن كمية مادته تؤول إلى الصفر......مثلا كأن تكتب 0 = x معامل المتفاعل من المعادلة - ك م إ ، و تستنتج قيمة x ، تعوضها لإيجاد ك م النتفاعل الآخر المتبقي ثم تقرر هل الإفتراض مقبول أو مرفوض......... تعيد نفس العمل من أجل أن تفترض أن المتفاعل الآخر سينفد

5/ بعد معرفة الإفتراض المقبول تستعمل قيمة x الموافقة و تكون هي قيمة التقدم الأعظمي ، قلت تستعملها لتجد ك م مختلف الأنواع الكيميائية في نهاية التفاعل

لأي استفسار أنا في الخدمة
تمنياتي لك و لجميع التلاميد بالنجاح

~خيرات حِسان~ · 2010-05-11, 22:38

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة dzef

شرح من فضلك +عدرا على الازعاج +شكر

قــد يفيــــــدك هذا
https://membres.multimania.fr/physiquebeta/25.pdf

خليدة عليوي · 2010-05-18, 09:56

شكرا بارك الله فيك