كيمــــــياء،ساعدوني ...

[radia rara]

عندي بعض الأسئلة في الكيمياء أرجوا أن تجيبوني عليها
1-كيف نرسم المماس بدقة عند t=0
2-كيف نوازن المعادلات في الوسط الحمضي أي بـ h3o+
مثال هذه المعادلة ،لو سمحتم كيف نوازنها ؟


3-كيف نستخرج العلاقة بين الناقلية النوعية و التقدم (دائما لا أجدها صحيحة)
أعلم أنها من جدول التقدم ،لكن بماذا أعوض الشاردة الخاملة كيميائيا (يعني لاتدخل في جدول التقدم)
ها هو مثال مع العلم أن الشوارد هي cl-،h3o+ ،Al+3

و هذا هو الحل لكن لم أجد نفس العبارة ..


شكرا و بارك الله فيـــــــــــــــكم.

[mohamed sifeddine0]

السلام عليكم أخي أولا المماس عند t=0 هو أمر عادي جدا كأي لحظة أخرى (الميل )
المعادلة غالبا ما توازن ب H+ ;ولاكن H3o أيضا صحيح الأمر عادي جدا راهم كيف كيف تقريبا على حساب المعادلة
العبارة الأخيرة يا أخي لدينا الناقلية =لاندا لشوارد الموجبة x تركيز الشوارد الموجبة + الاندا لشوارد السالبة x تركيز الشوارد السالبة و تخرج من جدول التقدم التركيز بدلالة X و تخرج التركيز عامل مشترك و الانداات مع بعض و تخرجلك بإذين الله و شكرا

[~ قدس ~]

موازنة المعادلة شوفي مثلا المعادلة لولا ..
كي ديري في الطرف لول cr2o7 والطرف الثاني cr لازمك تضيفي h2o للطرف الثاني باش توازني o يولي عدنا 7h2o توازن o خلاص ولات عدنا h في الطرف الثاني صافي نضيفو 14h+ افاهمنا في هاذي باش نديرو توا h3o+ روحي ضيفي العدد لي قبل h+ لـ : 7h2o وحولي h+ تاعك لـ : h3o+

[Blanca]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة radia rara

عندي بعض الأسئلة في الكيمياء أرجوا أن تجيبوني عليها
1-كيف نرسم المماس بدقة عند t=0
نضربو اعلى قيمة في 0,63 و نسقطو على المنحنى ، و اذا كان هابط نضربوا اعلى قيمة في 0,37 و نسقطو على المنحنى
تفضلي هذا الجزء من ملخصي : ( هذه الطريقة تعلمتها من الاستاذ قزوري في فيديواته )

2-كيف نوازن المعادلات في الوسط الحمضي أي بـ h3o+
نوازن تقريبا دائما ب h+
الا اذا وجدتي الثنائية فيها h3o+ او التمرين فيه المتفاعلات حمض كلور الماء هنا ايضا تستعمليه
مثال هذه المعادلة ،لو سمحتم كيف نوازنها ؟


3-كيف نستخرج العلاقة بين الناقلية النوعية و التقدم (دائما لا أجدها صحيحة)
[h]بالتركيز
مثلا تستخرجي كمية المادة لعنصر من جدول التقدم و هي n=n0-x ، استخرجي التركيز من هذه العبارة و هو c=(n0-x)/v و ايضا تستطيعين كتابته على هذا الشكل c=(c0.v0-x)/v او احسبي كمية المادة الابتدائية و ضعي النتيجة
و تذهبي الى قانون الناقلية تكتبيه عادي g=k.sigma و عوضي سيقما لقانونها لمدا في التركيز
المهم هنا يصبح عندنا لمدا و تركيز يساوي عدد الشوارد الموجودة في التمرين تعوضي القيم المستخرجة من جدول التقدم في هذا القانون
و منه العلاقة هي g=k.¥(...........
و انظري اذا وجدتي بعض الاشياء متشابهة تستطيعين اخذ عامل مشترك
مثلا 1/v او x /v او ،،،،الخ


أعلم أنها من جدول التقدم ،لكن بماذا أعوض الشاردة الخاملة كيميائيا (يعني لاتدخل في جدول التقدم)

ها هو مثال مع العلم أن الشوارد هي cl-،h3o+ ،al+3 الشوارد الموجودة في التفاعل تحسب عادي اما الخاملة انظري الى التمرين اين توجد تلك الشاردة مثلا عندك في نص التمرين (h3o+,cl-) هنا كمية المادة ل h3o+هي نفسها ل cl-
اما اذا كان (h3o+,2cl-) معناه كمية المادة ل cl هي ضعف كمية المادة ل h3o
او اذا وجدتيها مع h3o+ و عنصر اخر هنا كمية مادة للعنصر الاول زائد كمية المادة للعنصر الثاني و لا تنسي المعامل الستوكيومتري فيها لانها تصبح ضعف او لا ،،،،الخ
و هكذاا يعني تستخرجيها من نص التمرين و ليس من جدول التقدم



و هذا هو الحل لكن لم أجد نفس العبارة ..


شكرا و بارك الله فيـــــــــــــــكم.

لم استطع ان ارى الصور سأغير المتصفح و ارى التمرين
بالتوفيق اختاه
اي شيء انا هنا

[radia rara]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mohamed sifeddine0

السلام عليكم أخي أولا المماس عند t=0 هو أمر عادي جدا كأي لحظة أخرى (الميل )
المعادلة غالبا ما توازن ب h+ ;ولاكن h3o أيضا صحيح الأمر عادي جدا راهم كيف كيف تقريبا على حساب المعادلة
العبارة الأخيرة يا أخي لدينا الناقلية =لاندا لشوارد الموجبة x تركيز الشوارد الموجبة + الاندا لشوارد السالبة x تركيز الشوارد السالبة و تخرج من جدول التقدم التركيز بدلالة x و تخرج التركيز عامل مشترك و الانداات مع بعض و تخرجلك بإذين الله و شكرا

و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته
شكرا بارك الله فيك
بالنسبة للمماس دائما لما أحسب السرعة به أجدها بعيدة جداا عن القيمة الصحيحة
وفقك الله.

[radia rara]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~ ساجده لله ~

موازنة المعادلة شوفي مثلا المعادلة لولا ..
كي ديري في الطرف لول cr2o7 والطرف الثاني cr لازمك تضيفي h2o للطرف الثاني باش توازني o يولي عدنا 7h2o توازن o خلاص ولات عدنا h في الطرف الثاني صافي نضيفو 14h+ افاهمنا في هاذي باش نديرو توا h3o+ روحي ضيفي العدد لي قبل h+ لـ : 7h2o وحولي h+ تاعك لـ : h3o+

شكرا أختي ربي يبارك فيك
لم أفهم أخر جملة من فضلك ماذا تقصدين بها ؟؟

[radia rara]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Blanca

لم استطع ان ارى الصور سأغير المتصفح و ارى التمرين
بالتوفيق اختاه
اي شيء انا هنا

شكرا أختي أمينة ربي يحففظك ،لم أفهم هذا فقــط ،من فضلك أعطيني مثال كيفاش تكون

او اذا وجدتيها مع h3o+ و عنصر اخر هنا كمية مادة للعنصر الاول زائد كمية
المادة للعنصر الثاني و لا تنسي المعامل الستوكيومتري فيها لانها تصبح ضعف او لا ،،،،الخ

[Blanca]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة radia rara

شكرا أختي أمينة ربي يحففظك ،لم أفهم هذا فقــط ،من فضلك أعطيني مثال كيفاش تكون

قصدي انظري الى الشاردة المتفرجة مع من تقع في نص التمرين
مثال
نضع محلول اليود(+ i-,K) تركيزه C1،،حجمهV1،،،مع بيروكسو كبريتات البوتاسيوم (S2O8, 2K) تركيزه C2،،، حجمه V2 ،،،،. ،،،،،،،،،،،،،،،
كمية مادة K هي
=(+n(k
.......=C1.V1+2 C2.V2
____________________________________
مثال ثاني
نضع محلول اليود(+ i-,K) تركيزه C1،،حجمهV1،،،مع بيروكسو كبريتات البوتاسيوم (S2O8, K) تركيزه C2،،، حجمه V2 ،،،،. ،،،،،،،،،،،،،،،
كمية مادة K هي
=(+n(k
.......=C1.V1+C2.V2

ان شاء الله تفهمي شرحي

[radia rara]

وصـــــــــــلت الفكرة
شكرا يا دكتورة
الله يبارك فيك و يوفقك لكل خير .

[Blanca]

هههه حفزتيني شكرا صديقتي
و فيكي بارك
بالتوفيق لك