مساعدة~مشكلتي مع كيمياء

ماريا للنجاح · 2016-02-21, 13:35

مثال اعطاك معادلةrcooh+h20=rcoo- +h3o+ تركيزh30+ خرجناه من ph هذا تركيز ابتدائي ولا تركيزه فالوسط يعني n/Vt؟؟؟؟
لانوو نحتاجو بش نحسب تركيز الحمض

DTInfo · 2016-02-21, 13:57

جوابك في سؤالك
أين ظهرت شوارد الهيدرونيوم؟ في النواتج ، يعني مثلما قلت التركيز في الوسط التفاعلي، لأن تركيز h3o+ الإبتدائي سيكون صفر و يمكنك ملاحظة ذلك من جدول التقدم
حيث عند t=0 فأن n(h3o+) = 0

ماريا للنجاح · 2016-02-21, 15:53

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة DTInfo

جوابك في سؤالك
أين ظهرت شوارد الهيدرونيوم؟ في النواتج ، يعني مثلما قلت التركيز في الوسط التفاعلي، لأن تركيز h3o+ الإبتدائي سيكون صفر و يمكنك ملاحظة ذلك من جدول التقدم
حيث عند t=0 فأن n(h3o+) = 0

شكرا أخي سما لوكان نحوس على تركيز الحمض مثال المعادلة(rcooh +nh3=rcoo- =nh4)

هل الحل يكون كالتالي
عند التكافؤ
(n(nh3)=n(rcooh وبالتالي (c(rcooh) = [h3o]/v(rcooh

Amani_ta · 2016-02-21, 18:59

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ماريا للنجاح

شكرا أخي سما لوكان نحوس على تركيز الحمض مثال المعادلة(rcooh +nh3=rcoo- =nh4)

هل الحل يكون كالتالي
عند التكافؤ
(n(nh3)=n(rcooh وبالتالي (c(rcooh) = [h3o]/v(rcooh

السلام عليكم
كلاام الاخ صحيح بصح مافهمتش واش درتي انتي هنا ,,,معايرة حمض ضعيف باساس ضعيف هادا

ماريا للنجاح · 2016-02-21, 20:55

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Amani_ta

السلام عليكم
كلاام الاخ صحيح بصح مافهمتش واش درتي انتي هنا ,,,معايرة حمض ضعيف باساس ضعيف هادا

متديرش على مثال اعتبرني نحكي مه هيدروكسيد

تالية القرآن · 2016-02-21, 23:00

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ماريا للنجاح

مثال اعطاك معادلةrcooh+h20=rcoo- +h3o+ تركيزh30+ خرجناه من ph هذا تركيز ابتدائي ولا تركيزه فالوسط يعني n/Vt؟؟؟؟
لانوو نحتاجو بش نحسب تركيز الحمض

تركيز شاردة الهيدرونيوم المستخرج من القانون
$\left [ H_{3}O^{+} \right ]=10^{-PH}$
يمثل تركيز الشاردة المتواجدة في البيشر(الوسط التفاعلي) عند الحالة
النهائية لهذا نكتب عند حساب قيمة التقدم النهائي :
$x_{f}=\left [ H_{3}O^{+} \right ].V$ ..
وحسب شكل المعادلة التي كتبيتيه التي تمثل معادلة
إنحلال حمض ضعيف في الماء (أي أن الفرد ضعيف) فإنه
يأخذ بعين الأعتبار $C_{a}\neq \left [ H_{3}O^{+} \right ]$
أما إذا كان الفرد المنحل في الماء قويا فيتحقق $C_{a}\n=\left [ H_{3}O^{+} \right ]$ ..
أما التركيز الإبتدائي $C_{a}$ للحمض الضعيف يحسب بحسب معطيات التمرين.

ماريا للنجاح · 2016-02-22, 01:54

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة تالية القرآن

تركيز شاردة الهيدرونيوم المستخرج من القانون
$\left [ H_{3}O^{+} \right ]=10^{-PH}$
يمثل تركيز الشاردة المتواجدة في البيشر(الوسط التفاعلي) عند الحالة
النهائية لهذا نكتب عند حساب قيمة التقدم النهائي :
$x_{f}=\left [ H_{3}O^{+} \right ].V$ ..
وحسب شكل المعادلة التي كتبيتيه التي تمثل معادلة
إنحلال حمض ضعيف في الماء (أي أن الفرد ضعيف) فإنه
يأخذ بعين الأعتبار $C_{a}\neq \left [ H_{3}O^{+} \right ]$
أما إذا كان الفرد المنحل في الماء قويا فيتحقق $C_{a}\n=\left [ H_{3}O^{+} \right ]$ ..
أما التركيز الإبتدائي $C_{a}$ للحمض الضعيف يحسب بحسب معطيات التمرين.

اختي شيء لي حابة نفهموا انو كما فالمعايرة يعطيك تركيز[oh-] وعندك حجم الوسط تفاعلي ولازمك تلقاي تركيز ابتدائي للحمض عند تكافؤ

DTInfo · 2016-02-22, 12:07

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ماريا للنجاح

اختي شيء لي حابة نفهموا انو كما فالمعايرة يعطيك تركيز[oh-] وعندك حجم الوسط تفاعلي ولازمك تلقاي تركيز ابتدائي للحمض عند تكافؤ

الأخت باين عندك فكرة مشوشة على جدول التقدم و الوسط التفاعلي
اوانا كنت كيفك ، مي الحمد لله ، كاين وحد الأستاذ فهمنا فكلش ان شاء الله
اول حاجة ابداي بهاد الفيديو : على جدول التقدم من 0
https://www.youtube.com/watch?v=J6P3nUCanxQ بشكل عام
وهاو ليك جدول تقدم وحدة رابعة :
https://www.youtube.com/watch?v=M1OFopGpwxM
و مبعد هاو ليك رابط دروس الوحدة تاع التوازن
https://www.youtube.com/playlist?lis...c6zM7WT4SXJ0_O
وبالتوفيق

بخصوص المثال تاعك فالرد الثاني هاو ليك من الأخير قانون التكافؤ تاع المعايرة

عند التكافؤ يكون

n( متافاعل 1 ) / a = n متفاعل الثاني /b

وبما انني في وحدتنا التوازن المعاملات الستكيومترية 1 نهمل a ;$و b

ومن القانون هو

n1=n2
أي c1v1=c2 Veq

حيث veq حجم التكافؤ و c2 تركيز المحلول اللي في السحاحة لي عايرنا بيه

هدف المعايرة كامل هو تحديد تركيز المحلول اللي عايرناه أي c1

بعلاقة ثلاثية نستخرجوه
c1 = c2*veq/v1

وكيف نسقطوها على أي مثال عندك تفاعل حمض بحمض حمض بأساس تفاعل معايرة حمض بأساس ولا أساس بحمض نهتم فقط بالمتفاعلات
أي لي حطيناهم في لحظة 0 عند بدأ المعايرة
بالتوفيق وادعيلنا معاك و لجميع المترشحين بالتوفيق و التفوق هاد العام

ماريا للنجاح · 2016-02-22, 19:45

اخي الموقع لايفتح~لكن شكرا جزيلا بالتوفيق لك للجميع

DTInfo · 2016-02-22, 20:06

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ماريا للنجاح

اخي الموقع لايفتح~لكن شكرا جزيلا بالتوفيق لك للجميع

مشكل في منتدى جلفة يبدلو روابط اليوتيوب بـ dztube هذا
نقولك روح ليوتيوب واكتب
1 / الأستاذ مولاي عمر جدول التقدم
2 / الأستاذ مولاي عمر الوحدة الرابعة
بالتوفيق