سؤال لأساتذة الفيزياء

[michel..2009]

السلام عليكم أنا أستاذ مادة الفيزياء و هذه السنة كلفت بتدريس أقسام السنة الرابعة ولدي سؤال في مجال المادة و تحولاتها وهو كيف نعرف نوع الأفراد الكيميائية الموجودة عند نهاية التفاعل الكيميائي ؟؟؟؟؟؟؟؟؟
- مثال :نأخذ كمية من محلول حمض كلور الماء ونضعه في بيشر ثم نضيف له قطرات من نترات الفضة فينتج جسمان أحدهما على شكل راسب أبيض.
1- أكتب معادلة التفاعل الحادث بين هذين المحلولين بالصيغتين الشاردية و الجزيئية.
2- سم الجسمين الناتجين.
3- أذكر أنواع الأفراد الكيميائية الموجودة في البيشر بعد التفاعل؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
أريد منكم اجابة مفصلة و شكراااااا...

[ikram lastar]

المستوى: السنة الرابعة متوسطة الوحدة التعليمية: التفاعلات الكيميائية
المجال: المادة وتحولاتها المـذكـــــــــــــرة:15
الموضوع: التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية المـــــــــــــــــدة: 1ســــــــــا
(مفهوم الفرد الكيميائي)
مؤشرات الكفاءة:
 يكشف عن بعض الافراد الكيميائية الجزئية والشاردية المتداولة.
 يكتب معادلة الكيميائية بالصيغة الجزئية والشاردية.
الوسائل التعليمية: ــ محلول حمض كلور الماء ــ محلول هيدروكسيد الصوديوم ــ محلول نترات الفضة ــ براد الحديد ــ مجموعة أنابيب اختبار ــ علبة ثقاب ــ
المراحل نشاطات المعلم نشاطات المتعلم
مكتسبات قبلية الذرة / الجزيء/المعادلات النصفية والإجمالية المنمذجة للتحولات الكيميائية الحاصلة في التحليل الكهربائي.
1ـ تفاعل حمض كلور الماء والحديد:






















2ـ كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد
تجربة01:
نسكب قطرات من محلول نترات الفضة على كمية قليلة من محلول حمض كلور الماء .
س1 /- ماذا تلاحظ؟
س2/- ما هو النوع الكيميائي لمحلول حمض كلور الماء الذي يمكنك الكشف عنه خلال هذه التجربة؟
س3/- ما هي الصيغة الشاردية لمحلول حمض كلور الماء ؟
التجربة 02 :
نسكب قطرات من محلول حمض كلور الماء على كمية من برادة الحديد في انبوب اختبار .
س1/ـ ماذا تلاحظ؟
س2/ـ اكشف عن الغاز المنطلق، واعط صيغته الكيميائية س3/ـ ماهي الافراد المجهرية المكونة له؟

التجربة03 :
نأخذ المحلول الناتج من التجربة02 ونضيف له قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم .
س1/ـ ماذا تلاحظ؟ ماذا تستنتج؟
س2/ـ استنتج من نتائج هذه التجربة الصيغة الشاردية للمحلول الناتج.
س3/ـ عبر كتابيا عن حصيلة التفاعل حمض كلور الماء والحديد.
س4/ـ اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادثة لهذا التفاعل بالصيغة الشاردية والصيغة الجزيئية؟

التجربة04:
1- ضع مسمارا من حديد في بيشر به محلول كبريتات النحاس الزرقاء ( Cu2+ + SO42- ) " اللون الأزرق
يعود إلى لون شوارد النحاس Cu2+ بوجود الماء "
ـ ماذا تلاحظ بعد فترة ؟
2ـ نسكب كميتين من هذا المحلول في أنبوبي اختبار، ونضيف للأنبوب الأول قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم ونضيف للأنبوب الثاني قطرات من كلور الباريوم ـ ماذا يحدث في كل انبوب؟.
3ـ ما هي الافراد الكيميائية التي تمكنت من الكشف عليها؟
4ـ كيف تفسر مجهريا التحولين الحادثين للفردين الكيميائيين التاليين: ذرة الحديد وذرة النحاس؟





الملاحـظة :
ـ تشكل راسب أبيض يسود في وجود الضوء.
2ـ النوع الكيميائي لمحلول حمض كلور الماء الذى تمكنا من الكشف عنه هو شوارد الكلور Cl- .
3ـ الصيغة الشاردية لمحلول حمض كلور الماء هي: (H+ + Cl-)


الملاحــظة : تشكل راسب و انطلاق غاز .
ـ عند تقريب عود ثقاب لفوهة الأنبوب تحدث فرقعة خفيفة دلالة على أنه غاز الهيدروجين (H2)
الأفراد المجهرية المكونة له : جزيئات الهيدروجين


الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح
الاستنتاج : نستنتج أن شوارد موجودة في المحلول هي شوارد الحديد الثنائي ((Fe2+.
ـ الصيغة الشاردية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هي : (Fe2+ + 2Cl-) .
ـ حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
حمض كلور الماء+ الحديد غاز الهيدروجين+ كلور الحديد الثنائي.
ـ معادلة التفاعل الكيميائية:
أـ بالصيغة الجزيئية:
Fe(s) + 2HCL(aq)  H2(g) + Fecl2(aq)
ب ـ بالصيغة الشاردية:
Fe + 2(H+ + CL-)  ( Fe2+ + 2CL- ) + H2

1ـ نلاحظ ترسب مادة حمراء على الجزء المغمور من المسمار إنه معدن النحاس .
2ـ نلاحظ في الانبوب الاول تشكل لون أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائي Fe2+ .
3ـ نلاحظ في الانبوب الثاني تشكل راسب أبيض دلالة على وجود شوراد الكبريتات SO42 .
الأفراد الكيميائية التي تم الكشف عنها هي :
ـ شوراد الحديد الثنائي Fe2+.
- شوراد الكبريــتات .SO42-
ـ التفسير المجهري للتحولين الحادثين للفردين الكيميائيين:
1/ـ ذرة الحديد : فقدت إلكترونين وتحولت إلى شاردة الحديد الثنائي حسب المعادلة التالية :
Fe Fe2+ + 2 e -
2/ـ شاردة النحاس : اكتسبت إلكترونين وتحولت إلى ذرة نحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2+ + 2 e - Cu
ـ حصيلة التفاعل الكيميائي للحديد ومحلول كبريتات النحاس :
محلول كبريتات النحاس + الحديد
محلول كبريتات الحديد +النحاس
ـ معادلة التفاعل الكيميائية:
أـ بالصيغة الجزيئية:
Fe + CuSo4  Cu ( s ) + FeSo4( aq)
ب ـ بالصيغة الشاردية:
Fe + ( Cu2+ + So42- )  Cu + ( Fe2+ + So42- )

الاهم:
الفرد الكيميائي:
هو كل حبيبة مجهرية مكونة للمادة مثل: الجزيء الذرة والشاردة ونواة الذرة و الالكترون .
النوع الكيميائي:
هو مجموعة من الافراد الكيميائية المتماثلة، جزيئية او شاردية او ذرية ، مثل: الماء ، الحديد ، غاز الهيدروجين

التقويم تمارين مختارة من الكتاب ص 124 من 1 الى 4

[ikram lastar]

: نأخذ المحلول الناتج ونضيف له قطرات من محلول نترات الفضة الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح
الإستنتاج : نستنتج أن شوارد الحديد الثنائى ( الحديدوز ) Fe2+ موجودة فى المحلول .
- الصيغة الكيميائية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هى :
( -Fe2+ + 2Cl ) .
- حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
غاز ثنائى الهيدروجين + كلور الحديد الثنائى حمض كلور الماء + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتداية
صيغها أسماء النواتج صيغها أسماء الأفراد الكيميائية
+Fe2 شاردة الحديد Fe ذرة الحديد
-Cl شاردة الكلور -Cl شاردة الكلور
H2 جزيئ الهيدروجين +H شاردة الهيدروجين
- كتابة المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل الكيميائى بإستعمال الصيغ الكيميائية .
Fe + 2(H+ + CL- ) ( Fe2+ + 2CL- ) + H2
المعادلة بالصيغة الجزيئية :
Fe ( s ) + 2HCL( aq ) H2 ( g ) + Fecl2

[ikram lastar]

هذا درس التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية

إذا قريتوه نضمن لكم انكم تفهمو الدرس مليح وزيدو طبقو تمارين ورح تصيرو فاهمينو 100%




1 /- تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
أ – التجربة الأولى : نسكب قطرات من محلول نترات الفضة على كمية قليلة من محلول حمض كلور الماء .
الملاحـظة : تشكل راسب أبيض بعد تعرضه للضوء يصبح أسودا .
- النوع الكيميائى لمحلول حمض كلور الماء الذى تمكنا من الكشف عنه هو شوارد الكلور -Cl .
- الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء هى : ( -H+ + Cl )
ب - التجربة 02 : نسكب قطرات من محلول حمض كلور الماء على كمية من برادة الحديد فى انبوب إختبار .
الملاحــظة : تشكل راسب وإنطلاق غاز .
- عند تقريب عود ثقاب لفوهة الأنبوب تحدث فرقعة خفيفة دلالة على أنه غاز الهيدروجين (H2)
- الأفراد المجهرية المكونة له : جزيئات الهيدروجين

غاز الهيدروجين جزيئ غاز الهيدروجين ( فرد كيميائى
(نوع كيميائى) H H

ج – التجربة الثالثة : نأخذ المحلول الناتج ونضيف له قطرات من محلول نترات الفضة
الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح
الإستنتاج : نستنتج أن شوارد الحديد الثنائى ( الحديدوز ) Fe2+ موجودة فى المحلول .
- الصيغة الكيميائية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هى :
( -Fe2+ + 2Cl ) .
- حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
غاز ثنائى الهيدروجين + كلور الحديد الثنائى حمض كلور الماء + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتداية
صيغها أسماء النواتج صيغها أسماء الأفراد الكيميائية
+Fe2 شاردة الحديد Fe ذرة الحديد
-Cl شاردة الكلور -Cl شاردة الكلور
H2 جزيئ الهيدروجين +H شاردة الهيدروجين
- كتابة المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل الكيميائى بإستعمال الصيغ الكيميائية .
Fe + 2(H+ + CL- ) ( Fe2+ + 2CL- ) + H2
المعادلة بالصيغة الجزيئية :
Fe ( s ) + 2HCL( aq ) H2 ( g ) + Fecl2
2 /- كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد :
- ضع مسمارا من حديد فى بيشر به محلول كبريتات النحاس الزرقاء (-Cu2+ + So42) " اللون الأزرق
يعود إلى لون شوارد النحاس +Cu2 بوجود الماء " . ماذا تلاحظ بعد فترة ؟

- الملاحظة : نلاحظ ترسب مادة حمراء على الجزء المغمور من المسمار إنه معدن النحاس .
* نسكب كميتين من هذا المحلول فى أنبوبى إختبار ، ونضيف للأنبوب الأول قطرات من محلول نترات الفضة
فنلاحظ تشكل لون أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائى +Fe2
* نضيف للأنبوب الثانى قطرات من كلور الباريوم فنلاحظ نشكل راسب أبيض دلالة على وجود شوراد
الكبريتات -SO42 وبالتالى :
الأفراد الكيميائية التى تم الكشف عنها هى : - شوراد الحديد الثنائي +Fe2
- شوراد الكبريــتات -So42
* التفسير المجهرى للتحولين الحادثين للفردين الكيميائيين :
1 – ذرة الحديد : فقدت إلكترونين وتحولت إلى شاردة الحديد الثنائى حسب المعادلة التالية :
Fe Fe2+ + 2 e-
2 – شاردة النحاس : إكتسبت إلكترونين وتحولت إلى ذرة نحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2+ + 2 e - Cu
* حصيلة التفاعل الكيميائى للحديد ومحلول كبريتات النحاس :
- حصيلة التفاعل الكيميائى كتابيا :
محلول كبريتات الحديد + النحاس محلول كبريتات النحاس + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتدائية
صيغــــته إسم الفرد الكيميائى صيغـــته إسم الفرد الكيميائى
Fe2+ شاردة حديد Fe ذرة حديد
Cu ذرة نحاس Cu2+ شاردة النحاس
So42- شاردة كبريتات So42- شاردة الكبريتات
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية :
Fe + ( Cu2+ + So42- ) Cu + ( Fe2+ + So42- )
- بإمكاننا أن لا نكتب شوارد الكبريتات So42 لأنها لم تشارك فى التفاعل وتصبح المعادلة كالآتى :
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية :
Fe + CuSo4 Cu ( s ) + FeSo4( aq)
3 /- إنحفاظ المادة والشحنة فى التفاعل الكيميائى :
- نفسر تفاعل حمض كلور الماء والألمنيوم بالأفراد الكيميائية المتواجدة فى الحالة الإبتدائية والحالة النهائية
وفق المعادلة الإجمالية التالية :
2AL ( s ) + 6 ( H+ + CL- ) 3H2 ( g ) + 2 ( AL3+ + 3CL- ) (aq)
الملاحظة : أ -
AL موجود فى المتفاعلات ( على شكل معدن ) وفى النواتج ( على شكل شاردة +Al3 )
H موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة +H ) وفى النواتج ( على شكل جزيئات H2 )
CL موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة ) وفى النواتج ( على شكل شاردة )
ب - نتأكد إن كان عدد الذرات هو نفسه بالنسبة لكل نوع وإلا نكتب معاملات أمام صيغ المتفاعلات
والنتواتج ، ثم نتحقق أن الشحنات الكهربائية المتماثلة فى الإشارة متساوية العدد قبل التفاعل وبعده .
ج – نبسط المعادلة الكيميائية بحذف الفرد الكيميائى الذى لم يشارك فى التفاعل فى مثالنا شاردة الكلور
فتصبح المعادلة كالآتى :
2AL ( s ) + 6H+( aq ) 3H2( g ) + 2AL3+( aq )
الخلاصـة : خلال تفاعل كيميائى تبقى الكتلة والشحنة الكهربائية دائما محفوظة أى :
- كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
- مجموع الشحنات الكهربائية للمتفاعلات = مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج

[**ابوعبدالرحمان**]

وجدت لكم موقعا لقد افادني كثيرا الرابط مخالف/qCmzF الرابط مخالف/qCQQO