ارجو منكم المساعدة في حل تمرين في الكيمياء في اقرب وقت

[minoucha22]

un mélange de deux isotopes de bore est analysé à l'aide d'un spectrographe de Bainbridge. Les ions B+ et B+ (le nombre atomique : a pour le 1ér et b pour le 2éme)
ainsi créés subissent l'action de deux champs E et B tel que E/B soit égal à 4.10 dipuissan 5 SI.
On introduit aussi les ions C+ (carbone A=12 et Z=6 qui sont les plus lourds des trois ions. es ions sont séparés par une induction B0= 0.2T.
Le rayon de la trajectoire des ions C+ (A=12 et Z=6 est de 24.92 cm sur la plaque photo, et on peut observer les deux autres points d'impacts situés à 4.17 cm et 8.34cm de celui C+ (A=12 et Z= 6.
Déterminer les masses atomiques des deux isotopes du bore. La proportion de l''isotope lourd du bore est 4.3 fois plus grande que celle de l'isotope léger. Calculer la masse atomique du bore naturel.

[minoucha22]

اين الردوووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وود

[جبور عبد الحاكم]

ترجمي لي التمرين بلاك تكون عندي فكرة عليه

انا راني نقرى عربية

سؤال : راكي شعبة st

[mimi katy]

اصبر عندي الحل درناه

[mimi katy]

sooryy wlh lyoum 9rit la demande mé nmadlk la solution

tous dabor en doit trouvé R1 et R2

nous avons : m = M/N

. m1.v/R1 = m2.v/R2= m3.v/R3 = q b°.N

Calcule R1 et R2

R3 = 24.92

R1 = 2 R3-2 R 1=20.75 cm

R2=2R3 -2 R2 = 22.84 Cm

Calcule m 1 et m 2

. m1.v/r1=m3.v/r3 ( m3 =12.01 r3 = 24.92)

M1 = 10.003 g/mol

Continue…

Calcule de la massa atomique

M1.p+m2.p2= m.p ( p= 100 %)

P1+p2=100 % et p2/p1=4.3

P1=18.87

M=10.817 g/mol

[minoucha22]

mrc bccppppppppppppppppppp rabi ye7efdokm

[mimi katy]

bla mziya khti ma3lich :
wech men fac te9ray?
est ce que 3andek des sujet te3 l'examan ?
SaLam

[minoucha22]

ana ne9ra f unvirsité ibn khaldoun tiaret
mazal ma bdina les examins dsll wlh

[mimi katy]

علابالي مازال مابديتو ههههه الا راكي لامة امتحانات لي فاتت ههههههههههه

[minoucha22]

nnn dsl w nti 3andek