حل تمرين كيمياء خاصة بعلوم المداة سنة اولى

[chadli06]

السلام عليكطم أرجو المساعدة في حل التمارين التالية

التمرين الاول
عينة من كربونات الكالسيوم غير نقية كتلته 100 g تحتوي على 98 بالمئة وزنا من caco3 تفاعلت مع حمض الكبريت المخفف كثافته النسبية 1,29 بالمئة و تركيزه 27,3 وزنا

أحسب خجم حمض الكبيرت المحفف الازم للتفاعل

احسب كتلة كبريتات الكالسيوم الناتجة

3ّ احسب حجم عز ال cà2 الناتج عن درجة 20 سليسيوس و اظغط 755 مم زئبق

[chromato]

أولا نحسب تركيز محلول حمض الكبريت بالعلاقة التالية:

C = 1000 * d * p / M

C التركيز
d الكثافة
p النقاوة
M الكتلة المولية

النتيجة C = 3.6 M

معادلة التفاعل هي

CaCO3 + H2SO4 >>> CO2 + H2O + CaSO4

حتى يكون التفاعل تاما يجب أن يكون عدد مولات الحمض مساويا لعدد مولات كربونات الكلسيوم
n( H2SO4) = n(CaCO3)


n(CaCO3 = m/M

n(CaCO3= 0.98 M

n( H2SO4) = C * V
C * V = 0.98 >>> V = 0.98/3.6 = 0.272 l

----
عدد مولات كبريتات الكلسيوم الناتجة هو نفس عدد مولات كربونات الكلسيوم و الحمض و هو 0.98 مول
و لدينا
n = m/M و منه يمكن إيجاد الكتلة

---
بما أن التفاعل لا يحدث في الشروط النظامية لدرجة الحرارة و الضغط فلا يمكن استعمال العلاقة
n = v/Vm

لذا نستعمل قانون الغاز المثالي
PV = nRT