ساعدوني أرجووووووكم

[samirthebest7]

السلام عليكم
أيها الأعضاء الكرام أجيبوني عن هذا السؤال
وجزاكم الله ألف خير
إليكم التمرين


لديك معادلة التفاعل الكيميائي المنمذجة لتحول كيميائي:

aA +bB = cC + dD






حيث d,c,b,a أعداد ستوكيومترية،

x تقدم التفاعل، V حجم الوسط التفاعلي.

1- أعط عبارة السرعة الحجمية للتفاعل v

2- حدد عبارة السرعة الحجمية v1لتشكل الناتج C ، ماعلاقة v1 بـ v

3- حدد عبارة السرعة الحجمية v2لاختفاء المتفاعل A ، ماعلاقة v2 بـ v

والسلام عليكم ورحمة الله

[أمينة1994]

السرعة الحجمية
v=1/v*dx/dt

لم أفهم السؤالين ال2 و3

ولكن

السرعة الحجمية للتشكل
v=1/v*dx/dt

للاختفاء
v=-1/v*dx/dt


انظر الكتاب المدرسي

[ورثان الجنان]

أجابتك الأخت قبلي

لكن السؤال 2 و 3 غير واضحين

إذا وجدتك الإجابة فلا تتردد في وضعها هنا أخي

بوركتــ

[samirthebest7]

لكن يا أخي نستطيع حساب ذلك من البيان ولكن المشكلة تكمن في أن هذا السؤال على ماأظن هو
كيف يمكن حساب السرعة إنطلاقا من المعادلة وهذا مالم ندرسه

[samirthebest7]

إخواني أين الجواب

[نسيبةB]

1-السرعة الحجمية للتفاعل v=1/v * dx/dt

2-السرعة الحجمية لتشكل الناتجcهي v1=1/v * dn(c)/dt


المقارنةبين vوv1
v=1/c * v1

نفس الطريقة بالنسبة لإختفاء المتفاعل A لكن عبارة السرعة تسبق بالإشارة -


صحيح لايوجد منحنى بياني لكن يمكن الإستعانة بجدول تقدم التفاعل من أجل المقارنة

[samirthebest7]

شكرا جزيلا لك
بارك الله فيك
جزاك الله ألف خير

[lina.]

v1=v/c
v2=v/a

[~ منصـ‘‘ـف ~]

السلام عليكم
تفضل اخي

الجواب 1

v=1/v*dx/dt

الجواب الثاني

v1=1/v*dx/dt


و بالتالي

V1=c*V

الجواب الثالث

v2=-1/v*dx/dt

V2=d*V

[~ منصـ‘‘ـف ~]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نسيبةb

1-السرعة الحجمية للتفاعل v=1/v * dx/dt

2-السرعة الحجمية لتشكل الناتجcهي v1=1/v * dn(c)/dt


المقارنةبين vوv1
v=1/c * v1

نفس الطريقة بالنسبة لإختفاء المتفاعل a لكن عبارة السرعة تسبق بالإشارة -


صحيح لايوجد منحنى بياني لكن يمكن الإستعانة بجدول تقدم التفاعل من أجل المقارنة

السلام عليكم

اختي لا تسبقي السرعة بالاشارة - وفقك الله

السرعة مقدار موجب دوما

اذا سبقت سرعة التفاعل او سرعة الاختفاء بالاشارة - اصبح الطرف الآخر سالبا

وفقك الله

[~ منصـ‘‘ـف ~]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة lina.

v1=v/c
v2=v/a

السلام عليكم

اختي لقد عكست العملية للأسف

V1=c*V
V2=d*V

و يكون بذلك

V=V1/c
V=V2/d


وفقك الله

اذا لم تقتنعي استطيع اخبارك بالطريقة التي تم استنتاج هذه القاعدة

سلام

[أم الشهداء]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
1- عبارة السرعة الحجمية للتفاعل :

هي عبارة عن ميل المماس في مقلوب الحجم
معادلتها تكتب من الشكل الثاني
[IMG]https://latex.codecogs.com/gif.latex?v=%201/v%20*%20dx/dt[/IMG]

2- أول شيء نقوم بعمله لتسهيل ايجاد العلاقة الخاصة بالسؤال الثاني هو انشاء جدول التقدم


من جدول التقدم نقوم باخراج كمية مادة النوع الكيمائي c فنجد
n(c)= cx
''دائما نتجه الى الحالة الوسطية اين يكون x ''
بالاشتقاق نجد
n'(c) = cx' l
' فتحة في الرياضيات تقابلها العلاقة d(...)/dt
ومنه تصبح المعادلة من الشكل dnc/dt = c*dx/dt
هذه التي تحصلنا عليها هي السرعة اللحظية لتشكل النوع c بينما نحن نبحث عن السرعة الحجمية و بالتالي نقسم ما وجدناه على v
dnc/dt * 1/v= c *dx/dt * 1/v
حيث أن dx/dt *1/v = v (( سرعة التقاعل )) ومنه
dnc/dt * 1/v = c * v
أي v1=c*v
بنفس الطريقة نجد العلاقة الثانية المراد التحصل عليها
n(A)= n0(A)-ax
بالاشتقاق نجد
n'(A) = n0(A)' -ax'l

بما أن n0(A) عبارة عن عدد حقيقي معلوم أي يمكن حسابه فان العدد المشتق له يساوي الصفر لتصبح
dna/dt = 0-adx/dt
نضرب الطرفين في ناقص واحد

ثمـ نضرب الطرفين في 1/v للحصول على السرعة الحجمية
أي
(-dnA)/dt *1/v = a dx/dt *1/v
لتصبح v2= a v
و هو المطلوب


آمل ان تكون الفكرة قد وصلت
و السلام

[fadi3]

استعمل هذه العلاقة

[نسيبةB]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة راجـي رحمـة الله

السلام عليكم

اختي لا تسبقي السرعة بالاشارة - وفقك الله

السرعة مقدار موجب دوما

اذا سبقت سرعة التفاعل او سرعة الاختفاء بالاشارة - اصبح الطرف الآخر سالبا

وفقك الله

أعلم أن السرعة مقدار موجب ، الهدف من الإشارة السالبة هو جعل مقدار السرعة موجب لأنه في تفاعل اختفاء متفاعل يكون معامل توجيه مماس البيان سالب وبما أن السرعة لاتكون سالبة نسبق العبارة بالإشارة-
والله أعلم