المعايرة اللونية فى التحولات اكسدة _ ارجاع

[شايب الدور بلقاسم]

المعايرة اللونية فى التحولات اكسدة _ ارجاع


1 ـ الهدف من المعايرة : هوا يجاد تركيز مجهول بتركيز معلوم


2 ـ المعايرة اللونية : تعتمد على لون احد المحاليل المؤكسد او المرجع أوكليهما


3 ـ الأدوات و الاجهز اللازمة : البروتوكول التجريبى


محلولان احدهما مؤكسد والاخر مرجع . ماصة .سحاحة . كاس بيشر . ماء مقطر . حامل السحاحة . مخلاط مغناطيسى


4 ـ خطوات العمل :


ـ نغسل الزجاجيات بالماء المقطر


ـ نملء السحاحة بالمحلول الذى نعاير به معلوم التركيزونضبط السحاحة على الصفر


ــ بالماصة ناخذ حجم معلوم من المحلول الذى نعايره مجهول التركيز ونضعه فى كاس بيشر


ـ نضع بيشر على المخلاط المعناطيسى ونشغله ونبدا فى التسحيح


ـ عندما يتغير اللون نتوقف عن التسحيح ونسجل الحجم المسحح


5 ـ الاستنتاج :


ـ تغير اللون يدل على حدوث التكافؤ بين المحلولين


ـ التكافؤ يعنى ان الجملة فى الحالة الستوكيو مترية


ـ ننجز جدول التقدم ومنه نستنتج التركيز المجهول

حامل السحاحة

مخلاط مغناطيسى

المحلول الذى نعاير ه

المحلول الذ نعاير به

6 ـ الشكل التخطيطى للبروتكول التجريبى

- شايب الدور بلقاسم-

[شايب الدور بلقاسم]

تحديد عمر الأرض
إن الإهتمام بتحديد عمر الأرض بدأ منذ حوالي القرن السادس عشر للميلاد ، فكان يقدر آنذاك بـ 5000 سنة.و في القرن التاسع عشر أصبح العلماء يقدرونه بحوالي 100 مليون سنة.لكن اكتشاف النشاط الإشعاعي من طرف العالم هنري بيكرال سنة 1896 قلب كل المعطيات المعروفة.
لقد سمح التأريخ بتقنية يورانيوم-رصاص بتحديد عمر الأرض بدقة.
1.دراسة عائلة اليورانيوم 238 – الرصاص 206:
يتحول اليورانيوم 238 المشع إلى نواة رصاص 206 بعد سلسلة من التفككات المتتالية.سوف نقوم بدراسة هذه السيرورة.(لا نهتم بإصدار أشعة γ).
1.1.في المرحلة الأولى يتحول اليورانيوم بتفكك من نمط α، فينتج عن ذلك نواة الثوريوم Th
1.1.1.عرف النواة المشّعة.
2.1.1.أكتب معادلة التحول النووي مع تحديد القوانين المستعملة.
2.1.في المرحلة الثانية يتحول الثوريوم 234 إلى نواة بروتاكتينيوم .تعطى معادلة التفكك النووي:
وضح نمط التفكك الإشعاعي الموافق لهذا التحول.مع التبرير.
3.1.المعادلة الإجمالية لسيرورة التحول لليورانيوم 238 إلى نواة من الرصاص 206 هي:
.
حدد عدد التفككات α و β- مع التبرير.
2.الطرق المستعملة لتأريخ الحوادث الجيولوجية:
لاحظ العلماء من جهة أن الخامات المعدنية التي تنتمي إلى نفس الطبقة الجيولوجية و بالتالي لها نفس العمر تحتوي على اليورانيوم 238 و الرصاص 206 بنسب ثابتة ، و من جهة أخرى أن كمية الرصاص في الخام المعدني تتناسب طرديا مع عمره النسبي.
إذا قمنا بقياس كمية الرصاص 206 في عينة من صخر قديم ، على اعتبار أنه لم يكن موجودا في البداية فإننا نستطيع تحديد عمر المنجم انطلاقا من منحني التناقص الإشعاعي لعدد أنوية اليورانيوم 238.
لندرس عينة من صخر قديم عمره tTerre الذي يوافق عمر الأرض.
1.2.يبيّن المنحني (3) (المرفق في الملحق) التناقص الإشعاعي NU(t) لأنوية اليورانيوم 238 في عينة من صخر قديم.
1.1.2.حدّد عدد الأنوية الإبتدائية NU(0) لليورانيوم.
2.1.2.عرّف فترة نصف العمر t1/2 ثم حددها بيانيا.
2.1.2.استنتج قيمة ثابت النشاط الإشعاعي λ.
3.1.2.أكتب عبارة NU(t) بدلالة اللحظة t و NU(0).
2.2. كمية الرصاص المقاسة في الصخور عند اللحظة tTerre التي يرمزلها بـ NPb(tTerre) تساوي 2,5.1012atomes.
1.2.2.أوجد العلاقة بين NU(tTerre) ، NPb(tTerre) ، و NU(0)
2.2.2.استنتج عمر الأرض.
************************************************** ********************************************
عثر على قطع من الفحم الحطب و عظام خلال التنقيب على آثار قديمة بنواحي
تغنيف - معسكر -. لمعرفة عمر هذه القطع نقيس النشاط الإشعاعي للفحم 14( 146C ) لبقيا العظام و فحم الحطب.
نحصل على الفحم 14 باستمرار في الجو بتصادم الآزوت 14 ( 147N ) مع النيترونات الفضائية
مع العلم أن نسبة كميات 146C و 126C هي نفسها في كل الكائنات الحية ( إنسان ، الحيوانات و النبات
و كذلك في غاز الفحم CO2 .
عند وفات الكائنات الحية يبدأ الفحم 14 في تناقص و يتحول الى آزوت 14 . ونعلم كذلك
أن نصف كمية الفحم 14 تتناقص خلال T = 5570 ans .
1 - أكتب معادلة تفكك علما أنه يتبع باشعاع بيتا ناقص .
2 - نقيس النشاط الاشعاعي لكتلة m = 1 g من العظام المعثور عليها فنسجل 110 تفكك خلال ساعة
كما أن نفس الكتلة من العظام حية ( 1g ) تولد 880 تفكك في الساعة ،
استنتج عمر البقايا المعثور عليها في هذا الموقع التاريخي .
4 - أ) عبر عن عمر العينة بدلالة زمن النصف العمر .
ب ) مثل بيانيا تطور النشاط الاشعاعي بدلالة الزمن و بين على المنحنى عمر العينة
************************************************** ************************************************** ******************
أيوب طالب ثانوي شعبة آداب السنة الأولى درس تركيب الغلاف الجوي و تلوث الهواء و لاحظ أنه من بين الغازات الملوثة للجو غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 حيث ترتفع نسبته بسبب محركات الدييزل ، مصانع حمض الكبريت ، محطات إنتاج الكهرباء .... ويتشكل عندما تتأكسد الشوائب المحتواة على الكبريت بواسطة أكسجين الهواء و يكون ملوثا إذا تجاوزت كمية SO2 المقدار 20 مكرون غرام فاستعان أيوب بزميله عبد الحق الذي يدرس في السنة الثانية لمعرفة مدى تلوث هواء المدينة التي يقطنان بها .
قام عبد الحق بحل 2m3 من الهواء في 250 ml من الماء المقطر، بحيث يتحلل SO2 في الماء و حصل على محلول مائي ) ( S . ثم عاير المحلول ) ( S بواسطة محلول ) ( S0 لبرمنغنات البوتاسيوم ) 4- (aq) + MnO (K+ (aq) تركيزه المولي C0 =10-4 mol / l
1 – لماذا اختار عبد الحق عملية المعايرة ؟
2 – قدم بروتوكول تجريبي على شكلا تخطيطيا لهذه العملية .
3- علما أن ثنائيات ox/red للتفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الموافق للمعايرة هي :
SO4 2- (aq) / SO2 (aq) ، MnO-4(aq) / Mn2+ (aq)
أكتب معادلة تفاعل الأكسدة الارجاعية الحادث في المزيجين .
4 / أ– متى نصل نقطة التكافؤ .
/ ب – اعتمادا على جدول التقدم ، بين أنه عند التكافؤ لدينا :
(- 2n(SO2) = 5n(MnO4
/ جـ - استنتج كمية مادة ثاني أكسيد الكبريت في المحلول ) ( S علما أن حجم البرمنغنات اللازم للتكافؤ
Ve =8.8 ml


5 – أ / أوجد كتلة غاز SO2 في 1m3 من الهواء .
ب / هل يعتبر جو المدينة ملوثا حسب المقياس السابق ؟

[وداد1]

شكرا
بارك الله فيك
في ميزان حسناتك ان شاء الله

[مروة الايمان]

بوووووووووووووووووووووووووووووركت وبارك الله فيك

[ghalem ismail]

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

[keri92]

بارك الله فيك أستاذنا الفاضل

[dounia2010]

winn rahh le dessin