|
|
|
|||||||
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
| آخر المواضيع |
|
درس التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
2013-06-04, 18:18
|
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
درس التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
 هذا درس التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية إذا قريتوه نضمن لكم انكم تفهمو الدرس مليح وزيدو طبقو تمارين ورح تصيرو فاهمينو 100% 1 /- تفاعل حمض كلور الماء والحديد : أ – التجربة الأولى : نسكب قطرات من محلول نترات الفضة على كمية قليلة من محلول حمض كلور الماء . الملاحـظة : تشكل راسب أبيض بعد تعرضه للضوء يصبح أسودا . - النوع الكيميائى لمحلول حمض كلور الماء الذى تمكنا من الكشف عنه هو شوارد الكلور -Cl . - الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء هى : ( -H+ + Cl ) ب - التجربة 02 : نسكب قطرات من محلول حمض كلور الماء على كمية من برادة الحديد فى انبوب إختبار . الملاحــظة : تشكل راسب وإنطلاق غاز . - عند تقريب عود ثقاب لفوهة الأنبوب تحدث فرقعة خفيفة دلالة على أنه غاز الهيدروجين (H2) - الأفراد المجهرية المكونة له : جزيئات الهيدروجين غاز الهيدروجين جزيئ غاز الهيدروجين ( فرد كيميائى (نوع كيميائى) H H ج – التجربة الثالثة : نأخذ المحلول الناتج ونضيف له قطرات من محلول نترات الفضة الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح الإستنتاج : نستنتج أن شوارد الحديد الثنائى ( الحديدوز ) Fe2+ موجودة فى المحلول . - الصيغة الكيميائية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هى : ( -Fe2+ + 2Cl ) . - حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد : غاز ثنائى الهيدروجين + كلور الحديد الثنائى حمض كلور الماء + الحديد الحالة النهائية الحالة الإبتداية صيغها أسماء النواتج صيغها أسماء الأفراد الكيميائية +Fe2 شاردة الحديد Fe ذرة الحديد -Cl شاردة الكلور -Cl شاردة الكلور H2 جزيئ الهيدروجين +H شاردة الهيدروجين - كتابة المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل الكيميائى بإستعمال الصيغ الكيميائية . Fe + 2(H+ + CL- ) ( Fe2+ + 2CL- ) + H2 المعادلة بالصيغة الجزيئية : Fe ( s ) + 2HCL( aq ) H2 ( g ) + Fecl2 2 /- كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد : - ضع مسمارا من حديد فى بيشر به محلول كبريتات النحاس الزرقاء (-Cu2+ + So42) " اللون الأزرق يعود إلى لون شوارد النحاس +Cu2 بوجود الماء " . ماذا تلاحظ بعد فترة ؟ - الملاحظة : نلاحظ ترسب مادة حمراء على الجزء المغمور من المسمار إنه معدن النحاس . * نسكب كميتين من هذا المحلول فى أنبوبى إختبار ، ونضيف للأنبوب الأول قطرات من محلول نترات الفضة فنلاحظ تشكل لون أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائى +Fe2 * نضيف للأنبوب الثانى قطرات من كلور الباريوم فنلاحظ نشكل راسب أبيض دلالة على وجود شوراد الكبريتات -SO42 وبالتالى : الأفراد الكيميائية التى تم الكشف عنها هى : - شوراد الحديد الثنائي +Fe2 - شوراد الكبريــتات -So42 * التفسير المجهرى للتحولين الحادثين للفردين الكيميائيين : 1 – ذرة الحديد : فقدت إلكترونين وتحولت إلى شاردة الحديد الثنائى حسب المعادلة التالية : Fe Fe2+ + 2 e- 2 – شاردة النحاس : إكتسبت إلكترونين وتحولت إلى ذرة نحاس حسب المعادلة التالية : Cu2+ + 2 e - Cu * حصيلة التفاعل الكيميائى للحديد ومحلول كبريتات النحاس : - حصيلة التفاعل الكيميائى كتابيا : محلول كبريتات الحديد + النحاس محلول كبريتات النحاس + الحديد الحالة النهائية الحالة الإبتدائية صيغــــته إسم الفرد الكيميائى صيغـــته إسم الفرد الكيميائى Fe2+ شاردة حديد Fe ذرة حديد Cu ذرة نحاس Cu2+ شاردة النحاس So42- شاردة كبريتات So42- شاردة الكبريتات - المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية : Fe + ( Cu2+ + So42- ) Cu + ( Fe2+ + So42- ) - بإمكاننا أن لا نكتب شوارد الكبريتات So42 لأنها لم تشارك فى التفاعل وتصبح المعادلة كالآتى : Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ - المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية : Fe + CuSo4 Cu ( s ) + FeSo4( aq) 3 /- إنحفاظ المادة والشحنة فى التفاعل الكيميائى : - نفسر تفاعل حمض كلور الماء والألمنيوم بالأفراد الكيميائية المتواجدة فى الحالة الإبتدائية والحالة النهائية وفق المعادلة الإجمالية التالية : 2AL ( s ) + 6 ( H+ + CL- ) 3H2 ( g ) + 2 ( AL3+ + 3CL- ) (aq) الملاحظة : أ - AL موجود فى المتفاعلات ( على شكل معدن ) وفى النواتج ( على شكل شاردة +Al3 ) H موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة +H ) وفى النواتج ( على شكل جزيئات H2 ) CL موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة ) وفى النواتج ( على شكل شاردة ) ب - نتأكد إن كان عدد الذرات هو نفسه بالنسبة لكل نوع وإلا نكتب معاملات أمام صيغ المتفاعلات والنتواتج ، ثم نتحقق أن الشحنات الكهربائية المتماثلة فى الإشارة متساوية العدد قبل التفاعل وبعده . ج – نبسط المعادلة الكيميائية بحذف الفرد الكيميائى الذى لم يشارك فى التفاعل فى مثالنا شاردة الكلور فتصبح المعادلة كالآتى : 2AL ( s ) + 6H+( aq ) 3H2( g ) + 2AL3+( aq ) الخلاصـة : خلال تفاعل كيميائى تبقى الكتلة والشحنة الكهربائية دائما محفوظة أى : - كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج - مجموع الشحنات الكهربائية للمتفاعلات = مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج
|
||||
|
|
2013-06-04, 18:59
|
رقم المشاركة : 2 | |||
|
شكرآآ خويا قرآي |
|||
|
|
|
2013-06-04, 19:40
|
رقم المشاركة : 3 | ||||
|
اقتباس:
 لازم بريفي ابعثي ميساج بريفي وانا نردلك عليه علابالك قريت ردك وانتبهتش لقرآآي هذا وين شفتها  |
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:42
|
رقم المشاركة : 5 | ||||
|
اقتباس:
العفـــو  |
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:28
|
رقم المشاركة : 6 | |||
|
|
|||
|
|
|
2013-06-04, 19:43
|
رقم المشاركة : 7 | ||||
|
اقتباس:
|
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:46
|
رقم المشاركة : 9 | ||||
|
اقتباس:
كنت نسنا فيك حطيتو علاجالك وقيلة هذا اللي مكيش فاهماتوو اقرايه ورديلي الخبر ... |
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:52
|
رقم المشاركة : 10 | ||||
|
اقتباس:
|
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:55
|
رقم المشاركة : 11 | ||||
|
اقتباس:
عــادي ادعولي برك علابالك حاجة محفظتها لا اسلامية لا مدنية لا اجتماعيات  |
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:57
|
رقم المشاركة : 12 | ||||
|
اقتباس:
+ ابدا من اليوم احفظ اسلامية وين كملتها افهم الاجتمعيات راهي ساهلة فهامة برك وبالتوفيق ان شاء الله  وان شاء الله تدي معدل كبير فالبيام
|
||||
|
|
|
2013-06-04, 19:54
|
رقم المشاركة : 14 | |||||
|
اقتباس:
اقتباس:
صحيحة |
|||||
|
|
|
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| المحاليل, التفاعلات, الشاردية, الكيميائية |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc
العرض المتطور
