|
|
|
|||||||
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
| آخر المواضيع |
|
نقاش مفتوح حول الوحدة الأولى -تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي-
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2011-12-21, 12:43
|
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
نقاش مفتوح حول الوحدة الأولى -تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي-
السلام عليكم و رحمة الله نغتنم عطلة الشتاء لاستدراك النقائص التي صادفت كل تلميذ في الوحدة الأولى
**** تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي****
آخر تعديل شايب الدور بلقاسم 2011-12-21 في 13:13.
|
||||
|
2011-12-21, 12:52
|
رقم المشاركة : 2 | |||
|
ماهو المتفاعل المحد ؟ |
|||
|
2011-12-21, 13:11
|
رقم المشاركة : 3 | |||
|
|
|||
|
2011-12-21, 13:41
|
رقم المشاركة : 4 | |||
|
السلام عليكم يا استاذ |
|||
|
2011-12-21, 14:57
|
رقم المشاركة : 5 | |||
|
1- عرف المؤكسد و المرجع . 1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر . أمثلة : 2+Ag + Cu 1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر . أمثلة : Cu ; Al Fe 2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد 2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية . أمثلة : Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn 3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red مؤ مر مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu 4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟ جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .  إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.
|
|||
|
2011-12-21, 14:59
|
رقم المشاركة : 6 | |||
|
|
|||
|
2011-12-21, 17:34
|
رقم المشاركة : 7 | ||||
|
اقتباس:
أين تتواجد الاكترونات يمسى مؤكسد و اين تحتفي الاكترونات يسمى مرجع مثلا لو تم اعطاؤنا معادلة الأكسدة الارجاعية مباشرة و سُئلنا حول ايهما مؤكسد و أيهما مرجع نقوم بتحويل المعادلة الاجمالية إلى جملة معادلتين نصفيتين , نحدد المتفاعلين الداخلين في التفاعل على جهة ثمـ نستخرج المؤكسد وهو العنصر الذي يكون في معادلته الى جانب الالكترونات (( من خصائصه اكتساب الكترونات)) و نستخرج المرجع و هو العنصر الذي لا تكن الكترونات في الطرف الموجود فيه (( لأن من خصائصه فقدان الكترونات )) ’,’, ++ أما عن صاحب الموضوع فقد تمـ تحميل اختباركم المرفق ضمن موضوعكم فبخصوص التمرين السادس قد قمنا بحله في الدروس الخصوصية وبالأمس أعدت حله و يا للصدفة قد وجدت ثانية ضمن اختباركم أما عن التمرين لأول فهو نفس التمرين الأول الخاص باختبار ثانويتنا و قد كان خطئي آنذاك في ايجاد معامل التمديد f قمت بايجاد مقلوبه ’, على العموم في النهاية سيكون f=4 شكرا على الطرح ,, و بالتوفيق للجميع سلامــ’ـ |
||||
|
2011-12-21, 17:57
|
رقم المشاركة : 8 | ||||
|
اقتباس:
العام الماضي ( سنة ثانية ثانوي ) كنا قد درسنا الناقلية فبخصوص استعمال التيار المتناوب كنا نقول أنه لا يمكن استعماله و ذلك لحدوث استقطاب بين طرفي اللبوسين ,,, سلامــ’ــ |
||||
|
2011-12-21, 22:24
|
رقم المشاركة : 10 | ||||
|
اقتباس:
أختي مثلما وجدت زمن نصف التفاعل في تشكّل متفاعل تجدينه في إختفاء متفاعل والله تعالى أعلى وأجل وأعلم |
||||
|
2011-12-21, 23:52
|
رقم المشاركة : 11 | |||
|
المحلول في حالة ستوكيومترية
***** المحلول في حالة ستوكيومترية ****** إذا كانت نسبة كمية مادة المتفاعلات = نسبة معاملاتها مثلا لدينا التفاعل a A + b B ->c C + d D حيث الحروف الصغيرة تمثل المعاملات نفرض أننا مزجنا n0 من العنصر A مع n1 من العنصر B إذا كانت النسبة n0/n1 = a /b نقول أن المحلول في حالة ستوكيومترية |
|||
|
2011-12-22, 11:45
|
رقم المشاركة : 12 | ||||
|
اقتباس:
غالبا ما يكون تفاعل المعايرة ( اي حدوث تكافؤ ) عبارة عن تفاعل ستكيومتري ,,, سلامــ’’ـ |
||||
|
2011-12-22, 11:51
|
رقم المشاركة : 13 | ||||
|
اقتباس:
في حالة وجود عدة متفاعلات في الطرف الأول للمعادلة أولا يتم تحديد المتفاعل المحد و التقدم الأعظمي حسابيا بعدها من جدول التقدم يتم استخراج كمية المادة للمتفاعل المعبر عنه بمنحنى '' المتفاعل المختفي'' (( الحالة الوسطية )) بوضع X=x max / 2 حيث x max هو التقدم الأعظمي نحسب كمية مادة المختفي عند t1/2 و ذلك يتعويض قيمة x بـ xmax / 2 القيمة المتحصل عليها يتم اسقاطها على البيان ثمـ الاسقاط على محور الأزمنة يعبر عن تلك القيمة بـ t1/2 أما في حالة وجود متفاعل وحيد فمن البيان يتم مباشرة تحديد أدنى قيمة يصلها المنحنى و بقسمتها على 2 ثم اسقاطها على محور الأزمنة يتم الحصول على t1/2 آمل أن تكون الفكرة قد وصلت بالتوفيق و السلامــ’’ــ |
||||
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| -تطور, مفتوح, المتفاعلات, الأولى, الوحدة, تجول, دماء, والنواتج, نقاش, كليات, كيميائي- |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc
العرض العادي
