تحضير المحاليل

[شايب الدور بلقاسم]

تحضير المحاليل
1- محلول يود البوتاسيوم

- التركيز المولي C1= 0.1 mol.L-1 الحجم 250mL
- الصيغة الكيميائية : KI الكتلة المولية 166 g.mol-1
- الحالة المتواجدة في المخبر : صلب .
- الكتلة اللازم أخذها من المادة الصلبة : m= C.V.M = 0.1 . 0.25 . 166 = 4.15 g
- نزن4.15 g من يود البوتاسيوم الصلب
- نذيب هذه الكتلة في قليل من الماء المقطر
- ننقل المحلول الناتج الى قارورة عيارية( حجمية) سعتها 250mL ونكمل بالماء مع الرج الى خط العيار.

2- محلول الماء الأوكسيجيني

- التركيز 0.5V أي التركيز المولي C2 = 0.044 mol.L-1 الحجم 250mL
- الصيغة الكيميائية : H2O2
- الحالة المتواجدة في المخبر : محلول تجاري تركيزه 10V ( أي كل 1L من المحلول التجاري يعطي بتفككه 10L من غاز ثنائي الأوكسجين O2 في الشرطين النظاميين) أي 0.892 mol.L-1
- الحجم اللازم أخذه من المحلول التجاري 12.5 mL
- نضع 12.5mLمن المحلول التجاري في قارورة عيارية سعتها 250 mL ونكمل بالماء مع الرج الى خط العيار.

3- محلول ثيوكبريتات الصوديوم

- التركيز المولي C3= 0.1 mol.L-1 الحجم 250 mL
- الصيغة الكيميائية : Na2S3O3 . 5H2O الكتلة المولية 248 g.mol-1
- الحالة المتواجدة في المخبر : صلب .
- الكتلة اللازم أخذها من المادة الصلبة : m= C.V.M = 0.1 . 0.25. 248 = 6.2 g
- نزن 6.2 g من ثيوكبريتات الصوديوم الصلب
- نذيب هذه الكتلة في قليل من الماء المقطر
- ننقل المحلول الناتج الى قارورة عياريةسعتها 250 mL ونكمل بالماء مع الرج الى خط العيار.

4- محلول حمض الكبريت

- التركيز المولي C = 3 mol.L-1 الحجم 100 mL
- الصيغة الكيميائية : H2SO4 الكتلة المولية : 98 g.mol-1
- الحالة المتواجدة في المخبر : محلول تجاري تركيزه 96 % كتليا و كتلته الحجمية d = 1.84 g.mL-1
- الحجم اللازم أخذه من المحلول التجاري1.84 . 0.96 = 16.6 mL : v = CVM/d p = 3 . 0.1 . 98/
- نأخذ بحذر 16.6 mLمن المحلول التجاري و نذيبها بحذر شديد في حوالي 60mL من الماء المقطر .
- ننقل المحلول الناتج الى قارورة عيارية سعتها 100mL ونكمل بالماء مع الرج الى خط العيار.