الى واحد من الناس او من يفهم للفيزياء

[عاشق الضياع]

اريد ان تشرحو لي الاكسدة والارجاع وكيفية التحكم فيهما


خاصة واحد من الناس

[نور الأيمان]

السلام عليكم و رحمة الله وبركاته
أولا سنتطرق الى التعاريف
الاكسدة هي عملية اكتساب الكترون أو أكثر خلال تفاعل كيميائي
الارجاع هي عملية فقدان الكترونات أو أكثر خلال تفاعل كيميائي
ربما هذه التعاريف دوما تسمعها في القسم و لكن نجهل كيفية تحديد المؤكسد و المرجع المهم ...
سترى دائما الى المتفاعلات واحد منهم مرجع و الاخر مؤكسد
فهي طريقة بسيطة فقط اذا كنا نجهل الثنائيات أرجو أن تكون قد استفدت و ان لم تفهم شيئ سسأعد الشرح يطريقة أخرى
وفقك الله

[°واحد من الناس °]

ياي خويا

كيفي وكيف 0 في الفيزيااء لكن رااح نحاول نساعدك




شوف خويا تبع معايا في المثالين لي راح نحطهم






خمن هل اكسدة ام ارجاااع



المثالين ارجاع للاثنين


راك تقول كيفاش حكمنا عليهم

شوف خويا
ديما اقرا من اليمين



اذا لقيت شاردة او ذرة + الكترونات من اليمين في هذه الحالة تكون المعادلة اكسدة
والمؤكسد دائما هو لي نزيدولو الكترونات

والاخر اكيد مرجع

واذا قريت من اليمين وملقيتش الكترونات معناها ارجاع وهو مرجع وراح تلقى من جهة اليسار المؤكسد زائد عدد من الالكترونات





شوف اخي

دائما المتفاعلات حطها من اليسار

مهما كانت



وباه تحط الثنائية مؤكسد مرجع

اتبع الطريقة لي قتلك عليها




الموازنة حاول تلقى نفس عدد الذرات
ومن بعد

وازنها كهربائيا

زيد الالكترونات الناقصة
مثلا من جهة عدنا 4 الكترونات
من الجهة الاخرى عدنا 2
لازم تضيف 2 الى 2 ليصبح 4

وهكا تكون تخلصت من مشكل المعادلتين النصفيتين

ناتي الى الجمع

حاول ان تساوي عدد الالكترونات في المعدلتين ان كانا متساويين من الاصل فاجمع دون اللجوء الى الضرب في عدد

وان لم تتساوى فاضرب في عدد للتتساوى


ثم اجمع





ملاحظة مهم

مستحيل ان يكون المعادلتين اكسدة معا او ارجاع معا

يجب ان يكون احدهما اكسدة والاخر ارجاااع


بالتوفيق اخي

[khadidja92]

ahssan ta3rif jazaka llaho khayran

[نور الأيمان]

الأآسدة والإرجاع
المؤآسد : هو فرد آيميائي مؤهل لاآتساب إلكترون أو أآثر .
شاردة البرمنغنات عبارة عن مؤآسد ؛
MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) �� Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l)
شاردة ثنائي الكرومات عبارة عن مؤآسد ؛
Cr2O7
2 –
(aq) + 6 e– + 14 H+
(aq) �� 2 Cr3 +
(aq) + 7 H2O(l)
المرجع : هو فرد آيميائي مؤهل للتخلي عن إلكترون أو أآثر .
: ( Zn) ذرة التوتياء
Zn �� Zn 2+ + 2 e–
(Fe شاردة الحديد الثنائي (+ 2
Fe2+ �� Fe3+ + e–
الثنائيات مؤآسد / مرجع
Ox / Red : الثنائية مؤآسد / مرجع هي المجموعة المتشكلة من مؤآسد ومرجعه المرافق ، نكتبها إصطلاحا بالشكل
. (Réducteur) هو المرجع Red و (Oxydant) هو المؤآسد Ox حيث
أمثلة :
Mn2+
MnO4 / (aq)
–
(aq)
I–
I2 (aq) / (aq)
S4O6
2-
(aq) / S2O3
2-
(aq)
S2O8
2-
(aq) / SO4
2-
(aq)
Fe3+
شكرا أخ واحد من الناس و الله استفدنا بزاف معاك
يعطيك الصحة

[نور الأيمان]

الأآسدة والإرجاع
المؤآسد : هو فرد آيميائي مؤهل لاآتساب إلكترون أو أآثر .
شاردة البرمنغنات عبارة عن مؤآسد ؛
MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) 􀁕 Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l)
شاردة ثنائي الكرومات عبارة عن مؤآسد ؛
Cr2O7
2 –
(aq) + 6 e– + 14 H+
(aq) 􀁕 2 Cr3 +
(aq) + 7 H2O(l)
المرجع : هو فرد آيميائي مؤهل للتخلي عن إلكترون أو أآثر .
: ( Zn) ذرة التوتياء
Zn 􀁕 Zn 2+ + 2 e–
(Fe شاردة الحديد الثنائي (+ 2
Fe2+ 􀁕 Fe3+ + e–
الثنائيات مؤآسد / مرجع
Ox / Red : الثنائية مؤآسد / مرجع هي المجموعة المتشكلة من مؤآسد ومرجعه المرافق ، نكتبها إصطلاحا بالشكل
. (Réducteur) هو المرجع Red و (Oxydant) هو المؤآسد Ox حيث
أمثلة :
Mn2+
MnO4 / (aq)
–
(aq)
I–
I2 (aq) / (aq)
S4O6
2-
(aq) / S2O3
2-
(aq)
S2O8
2-
(aq) / SO4
2-
(aq)
Fe3+
شكرا أخ واحد من الناس و الله استفدنا بزاف معاك
يعطيك الصحة

[°واحد من الناس °]

العفو اختي

والله افرح لما يفهم واااحد حاااجة

نور الأيمان






وابغض الى قلبي من لديه معلومة ويبخل بها يظن غير هو رااح يديها

للباك وعاجلا او اجلا راه كان لي يجازيه

لانو لا خير في باخل العلم



المهم

انا بلاك عندي فكرة هنااا
مي نبقى ضعيف ديما في كل المواااد

[نور الأيمان]

بالتوفيق أخي واحد من الناس