المعايرة اللونية حمض / أساس
- الهدف من المعايرة : هو حساب كمية المادة لنوع كيميائي في محلول مائي
يستعمل في المعايرة كاشف يسمى ازرق البروموتيمول لونه الاصلي ازرق ويكون لونه في الاحماض أصفر وفي الاسس أزرق
مثال :
نريد معايرة محلول حمض كلور الهيدروجين hcl مجهول التركيز Ca وذلك بواسطة هيدروكسيد الصوديوم يشترط ان يعلم تركيزه
طريقة المعايرة
في بيشر نضع 20 مل من hcl ونضيف له قطرات ازرق البروموتيمول اصطلاحا bbt
نلاحظ مباشرة ان المحلول ياخذ اللون الاصفر لماذا ؟ لان المحلول حمضي
الان الى المحلول المعاير وهو هيدروكسيد الصوديوم المعلوم التركيز Cb= 1/10 mol/l
نملئ السحاحة بهذا المحلول naoh ونضيفه قطرة قطرة الى البيشر
نلاجظ زوال اللون الاصفر تدريجيا وهذا يدل على بداية اعتدال المحلول
نواصل في اضافة المحلول naoh هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون المحلول الى الاخضر
ماذا نستنتج ؟ نستنتج ان الوسط قاعدي اي كمية مادة الاساس تساوي كمية مادة الحمض
ويسمى الحجم المضاف من هيدروكسيد الصوديوم حينئذ بحجم التكافؤ ويرمز له بـ Veq
عندئذ يكون
Cb Veq = Ca Va قانون : كمية المادة يساوي الحجم v في التركيز المولي c
ومن هنا نستطيع حساب التركيز المولي للحمض
للدرس بقية
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2010-08-02, 11:26
هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم
العرض العادي
