المعادلات النصفية للاكسدة والارجاع

[أماني خروبي]

بسم الله الرحمان الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

اريد المساعدة في كتابة المعادلات النصفية للأكسدة والارجاع للثنائيتين
(fe+3/ fe+2) و (MnO4- / Mn+2)

رجاءا المساعدة في أقرب وقت ممكن

[Mr.Fàroùk]

MnO4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (1)

1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز (Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى+2 )
الحديد (Fe) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من +2 إلى +3 )

العامل المؤكسد هو: MnO4 –
العامل المختزل هو: Fe 2+

2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - Mn 2+
أكسدة Fe 2+ Fe 3+

3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:

8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+

4- موازنة الشحنات الكهربائية:

5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+ + 1e-

5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (5) نحصل على:

5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O

Fe 2+ 5 Fe 3+ + 5e- 5


6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:

8 H + + MnO4 - + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H2O + 5 Fe 3+
هدا ما استطعت جمعه لك

[أماني خروبي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Mr.Fàroùk

MnO4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (1)

1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز (Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى+2 )
الحديد (Fe) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من +2 إلى +3 )

العامل المؤكسد هو: MnO4 –
العامل المختزل هو: Fe 2+

2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - Mn 2+
أكسدة Fe 2+ Fe 3+

3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:

8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+

4- موازنة الشحنات الكهربائية:

5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+ + 1e-

5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (5) نحصل على:

5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O

Fe 2+ 5 Fe 3+ + 5e- 5


6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:

8 H + + MnO4 - + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H2O + 5 Fe 3+
هدا ما استطعت جمعه لك

[robine nouna]

MnO4- +8 H3O+ +5é=====Mn2+ +12H2O
Fe3+ +é====Fe2

[صدى الأقصى]

لكن
كيف نعرف انه سيحصل اكسدة او ارجاع

[salima3]

السلام عليكم تعيشو انا مفهمتش كيفاه نعرفو الماكسد و المرجع

[صدى الأقصى]

المؤكسد هو الذي يساهم في الاكسدة و يحدث له الارجاع
و المرجع يساهم في الارجاع و يحدث لة الاكسدة
عند انجاز المعادلة
عندما نجد الالكترونات في المتفاعلات معناه تحدث عملية ارجاع
الكترونات في النواتج ـــ العملية اكسدة

[خلود الباتنية]

baraka lahoo fikommm
yanasss

[سفير الأيام]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صدى الأقصى

المؤكسد هو الذي يساهم في الاكسدة و يحدث له الارجاع
و المرجع يساهم في الارجاع و يحدث لة الاكسدة
عند انجاز المعادلة
عندما نجد الالكترونات في المتفاعلات معناه تحدث عملية ارجاع
الكترونات في النواتج ـــ العملية اكسدة

مثلما عرفت معادلة حمض اساس بتبادل البروتونات نفس العملية مع الاكسدة ارجاع لكن بتبادل الالكترونات من المرجع الى المؤكسد



لازم تعرفي التعريفات الاساسية :

المؤكسد هو كل فرد كميائي قادر على اكتساب الكترون او اكثر وهو الدي تحدث له عملية او تفاعل الارجاع

تفاعل ارجاع هو التفاعل الدي بامكانه أكتساب االكترون او اكثر


مثال


لديك محلول كلور الهدروجين صيغته الشاردية

) H+ + cl- (

عند تفاعلها مثلا مع قطعة الحديد فان شاردة الهدروجين او البروتون كما سميناه سابقا H+ يتحول الى غاز الهيدروجين



ونكتب المعادلة النصفية :

H+ = H2
لموازنة المعادلة في مثل هده الحالة يلزم نقطتين يجب مراعاتهما : اولا انحفاظ عدد الافراد الكميائية


نلاحظ ان في المتفاعلات يوجد شاردة واحدة للهيدروجين بينما في اتلنواتج يوجد درتين للهدروجين


نقوم بانحفاظها تصبح

2H+ = H2

النقطة الثانية هي انحفاظ الشحنة
في معادلتنا نلاحظ شحنة الامتفاعلات هي +2 اما شحنة النواتج 00

لانحفاظ المعادلة شحنية نضيف 2é الى المتفاعلات لان الالكترون سالب الشحنة عند اضافته يعني

شحنة المتفاعلات نحسبها تصبخ +2 + (-2) = 00

ومنه المعادلة تصبح على الشكل التالي


2H+ + 2é = H2


لاحظ جيدا ان H+ اكتسب الكترونين فهو مؤكسد اما التفاعل ايضا اكتسب الكترونين فهو تفاعل ارجاع

المرجع : هو كل فرد كميائي قادر على فقدان الكترون او اكثر

وفي معادلتنا H2 هو من فقد الكترونين فهو مرجع



شوفي ا ادا فهمتي عملية الاكسدة فعملية الارحاع هي العكس فقط


المشكل هو موازنة المعادلات فقط