الىىى عشاااق لفيزياااء ولي يفهموووهااا

[بنت الجزائر100]

بليييز عاوونووني عطوني برهان العلاقة p*v=n*R*t

[عمر البناري]

dsl jai pas compris

[lilia2012]

ma9rinache hadi l 3ala9aa

[brahim ferhat]

Jamais sma3t biha

[نبض قلبي]

مازال ماقريناش الغازات المثالية

[شَمعة أملْ]

هذا قانون الغاز المثالي
اي برهان تقصدين؟

[samalg]

يتميز الغاز المثالي بحالته المعرفة بالمقادير العياينية الاربعة وهي P V T n
يتأثر سلوك الغاز المثالي بهذه العوامل التي تصف الحالة الماكروسكوبية و ترتبط بعلاقة بسيطة تشكل قانون يسمى قانون الغاز المثالي
البحث عن العلاقة التي تربط متغيرات الحالة الاربعة للغاز
القوانين الاربعة للغاز
k تعني ثابت
قانون بويل ماريوط
P.V=K
قانون شارل
P/Tk°=K
قانون غي لوساك
V/Tk°=K
قانونا افوقادرو
V/n=K
P/n=K
بدمج هذه القوانين الاربعة للغازات يمكن الحصول على قانون واحد يتحكم في سلوك الغاز المثالي
نكتب
P.V/T.n=R
وعليه تكتب المعادلة المميزة للغاز المثالي على الشكل
P.V=n.R.T
والوحدات كالتالي
P وحدته Pa
Vوحدته m3
n وحدتها mol
Tوحدتها K
Rوحدتها J/mol.k
يطبق هذا القانون القانون على الغازات الحقيقية باعتبارها مثالية
R يسمى ثابت الغازات المثالية قيمته R=8;31 J/mol.k

[chahrazed pretty]

P*V=Cte........................................... ........(1).a بويل ماريوط
V/T=Cte............................................. .........2 غي لوساك
P/T=Cte............................................. .............3 شارل
من 1 و 2 و 3 نجد :
P^2*V^2/T^2=Cte
و منه : P*V/T=Cte
لو ناخذ 1 مول من الغاز ينتقل من حالة ابتدائية (P1-V1-T1) الى حالة نهائية نظامية (P2-V2-T2)
حيث :P=1 atm
V=Vm=22.4 l/mol
T=273.15° K
P*V/T=1*1.013*10^5*22.4*10^-3 / 273.15
SI 8.31 =R
و هو ثابت الغازات المثالية
و ناخذ مول من الغاز تصبح :
P*V/T=nR
P * V = n R T
الضغط بالباسكال
الحجم بالمتر المكعب
عدد المولات بالمول
الحرارة بالكلفن
ثابت الغازات المثالية بالجول على الكلفن في المول

[بنت الجزائر100]

شكرا يا اصدقاء لكن لا افهم لما الاستاذ قال لي ليس هذا هو البرهان...انا اقصد برهان الغازات المثالية p.v=n.r.t