الوحدة الأولى - مراجعة و مناقشة -

[شايب الدور بلقاسم]

السلام عليكم و رحمة الله

نفتح هذا الفضاء من أجل مراجعة و مناقشة الوحدة الأولى -

التحولات السريعة و البطيئة ..... -

[شايب الدور بلقاسم]

[شايب الدور بلقاسم]

[شايب الدور بلقاسم]

[شايب الدور بلقاسم]

الأكسدة :

هو التفاعل الدي يفقد الكترونات وتحدث للمرجع للحصول على مؤكسد

عملية ارجاع :

هو ارجاع المؤكسد يعني التفاعل يكتسب الكترون او اكثر

[شايب الدور بلقاسم]

الاكسدة:تفاعل كيميائي يصحبه فقدان الكترون او اكثر
الارجاع:
تفاعل كيميائي يصحبه اكتساب الكترون او اكثر
المرجع:
هي افراد كيميائية تكتسب الكترون او اكثر(red)
المؤكسد:
هي افراد كيميائية تفقد الكترون او اكثر(ox)

[شايب الدور بلقاسم]

الفائدة من انشاء جدول النقدم

جدول التقدم وسيلة مهمة وضرورية في عدة حالات ،حيث يمكن من :
*-تحديد كميات المادة للمتفاعلات المعايرة والمعايرة عند التكافؤ
*-تحديد كميات المادة عند زمن نصف التفاعل2/t1
*-تعبير عن السرعة الحجمية للتحول بدلالة مشتق التقدم .
-الناقلية
- الضغط (في حالة الغاز)
- تركيز المتفاعل أو الناتج في حالة تمثيل المنحنى التركيز بدلالة الزمن
*-تحديد تعبير نسبة التقدم النهائى
*-تحديد تعبير ثابتة الحمصية KAبدلالة σ الناقلية أو PH
*-تحديد خارج التفاعل Q في الحالة النهائية والحالات الانتقالية والحالة الابتدائية
* تحديد الشحنة الكهربائية المارة في الدارة في حالة العمود والتحليل الكهربائي
*-تحديد مردود التفاعل .

* يتعين إذن عند انجازتمرين الكيمياءمعرفة جيدة لجدول التقدم و كيفية إنشائه .....

[شايب الدور بلقاسم]

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي :

1 – التركيز :

يمكن التعبير عن التركيز بطرق مختلفة ومتعدده اعتمادا على طبيعة المواد. ووحدة التركيز لكل من المحاليل والغازات ( مول/لتر). وقد وجد أن زيادة التركيز يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.وهذا ما يمكن تفسيره بنظرية التصادم, التي أحد فروضها ينص على أن

"التفاعل الكيميائي لا يحدث إلا عندما تتصادم الجسيمات. وكلما كان التركيز عالي في المحاليل, كلما توفرت فرصة التصادم أكثر، مما سيسرّع التفاعل."

2 – درجة الحرارة :

لقد وجد أنه باستثناء بعض تفاعلات الترسيب المتضمنة للمركبات الأيونية في المحاليل, فإنه تقريبا جميع التفاعلات الكيميائية تزداد سرعة تفاعلها عند رفع درجة الحرارة. والسؤال المطروح لدينا .... لماذا؟
تنسب الطاقة الحركية للجزيئات في المواد إلى درجة الحرارة المطلقة ( كلفن ). فإذا ما تم مضاعفة هذه الدرجة فإن معدل الطاقة الحركية للجزيئات في المواد ستتضاعف أيضا.

4 - الوسيط

المادة المحفزة للتفاعل هي مادة تغيّر من سرعة التفاعل ولكنها كيميائيا لا تتغير حتى نهاية التفاعل. وبشكل عام إن العوامل المحفزة لها التأثير الملموس على التفاعلات حتى ولو تواجدت بكميات قليلة
المواد المحفزة للتفاعل هي مواد التي تعمل على تسريع التفاعل الكيميائي بدون احداث أي تغيرات كيميائية عليها خلال التفاعل, بمعنى لآخر , أن كتلة العوامل المحفزّة ستظل ثابته من بداية التفاعل إلى نهايته.

[شايب الدور بلقاسم]

التقدم الأعظمي:

هو التقدم الذي يبلغه التفاعل عندما يحتفي المتفاعل المحد



زمن نصف التفاعل:



هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه الأعظمي


تفاعل تام:


تفاعل يتميز بوجود متفاعل محد واحد على الأقل


الوسيط:

نوع كيميائي يسرع التفاعل دون أن يظهر في معادلة التفاعل و لا يغير الحالة النهائية للجملة الكيميائية


الوساطة:

عملية تأثير الوسيط على التفاعل الكيميائي

[شايب الدور بلقاسم]

ـ البروتوكول التجريبي:

الأجهزة المستعملة ـ الهدف من التجربة ـ خطوات العمل ـ رسم موضح



ـ كيف تتطور سرعة التفاعل مع الزمن ؟


تتناقص بسبب نقص تراكيز المتفاعلات مع الزمن و بالتالي نقص الاصطدامات الفعالة


ـ يكشف عن اليود بصمغ النشاء


ـ عند حساب التراكيز أو كميات المادة للأنواع المتواجدة في الوسط التفاعلي يجب أيضا حساب المطلوب للشوارذ التي لا تدخل في التفاعل ( غير موجودة في المعادلة لكن موجودة في نص التمرين ) مثلا: نضع محلول كلور الهيدروجين ... ( نحسب بالنسبة لكل منH+ و Cl- )


ـ الوسيط لا يظهر في معادلة التفاعل و بالتالي كمية مادته ثابتة

[bilal.zarza]

جزاكم الله خيرا

[ريتاج الدين 92]

شكرا لك استاذ

[شايب الدور بلقاسم]

مامقصود بالتركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t ؟

تركيب المزيج يعني إيجاد كمية الأفراد الكيميائية في اللحظة معينة و نعتمد ( كمية مادة المتفاعلات و النواتج )

اعتمد الخانة للحالة الانتقالية - الوسطية - في استخراج العلاقات التي تخص كمية المادة