UNIVERSITE AFRICAINE AHMED DRAYA -ADRAR-
FACULTE SCIENCES ET SCIENCES DE L’INGENIEUR
DEPARTEMENT DES SCIENCES TECHNIQUES
1ANNEE TRONC COMMUN LMD
Titre : Titrage – Réaction Acide - Base
TP chimie n° : 01
Section : Science et Technique (ST)
1-But du TP*:
- Apprendre les méthodes d’analyse de la chimie et pratiquer un méthode plus utilisée (la volumétrie) expérimentale.
- Analyse les résultats et calculer l’erreur des résultats expérimentaux trouvés.
- trouver la concentration en un élément donné.
2- Introduction:
2.1- Définitions*:
a-Théorie acido-basique de Bronsted-Lowry*:
On appelle acide au sens de Brِnsted toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'acide Hcl est capable de céder un proton H+ .
On appelle base au sens de Brِnsted toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'ion Cl- est capable de capter un proton H+ pour donner l'acide Hcl.
b-Le titrage*: est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution (ou titre d'une solution).
La méthode de titrage la plus utilisée est la volumétrie ou titrage volumétrique. Elle consiste à utiliser une solution de concentration connue (appelée titrant) afin de neutraliser une espèce contenue dans la solution inconnue.
2.2- Généralités*
ans le cas générale la réaction acido – basique être donné par l’équation suivante*:
HA + BOH B + A + HO
Alors : NaOH + HCl Na + Cl + HO
-A l'équivalence, il y a eu autant de moles de réactif A que de réactif B.
avec*: *: concentration de la solution connue (titrant)
*: concentration de la solution inconnue
*: volume de titrant coulé en ml
*: volume d'échantillon utilisé en ml
Cette formule est générale quels que soient les coefficients (ou nombres) stoechiométriques.
3- Montage:
3.1- Appareillage*:
- Burette contenant solution titrant (Hcl) .
- Becher contenant la solution à titrer (NaOH) .
- Agitateur magnétique .
- Pisset (pour eau distillée).
- Eprouvette 10ml et 100 ml.
3.2- Produits*:
- NaOH (10 ml)et concentration inconnue.
- HCl (0.1 N) et son volume inconnue.
- Phénolphtaléine .
- Méthylorange .
3.3-Montage*:
a- Fixer la burette, et la remplir de solution titrant ( acide Hcl à 0.1 N) .
Placer sous cette dernière un petit Becher contenant la solution à titrer(10 ml de NaOH de concentration inconnue) , en prenant soin d’y ajouter 2 gouttes de Phénolphtaléine (la solution prend une coloration rouge ). On ajoute Hcl goutte à goutte à la solution de NaOH jusqu'à ce que la solution devienne incolore et on mesure le volume de Hcl dépensé pour la neutralisation .
Confirmer ce résultat par un deuxième essai . HCl
b- On refait les même travailles en utilisant le méthylorange . dans ce l’état , la solution basique (NaOH) prend une coloration jaune . On arrête le titrage par Hcl lorsque la coloration de la solution devient rouge .
4-Résultats trouvés*:
- L’expérience (a)*: Première essai*: V=7.5ml
deuxième essai*: V=7.8ml NaOH
Donc*: le volume de Hcl est le moyenne de deux valeurs*:
V= 7.7ml-----------------
-
5.1- la concentrtion*de la soude utilisée lors des deux titrage*:
- Titrage (a)*:
N=
=
= 0.08N
5.2- l’incertitude de la concentrtion de NaOH *:
On a*: N=log N=log() –log()
dlog N= dlog() – dlog()
=
-
Alors*:
- Calcule :
On a : 0.1 ml et = 0.2 ml
-Titrage (a)*: ∆N= 0.08()
= 0.002 ml
Donc*: N= (0.080.002) ml
-
6- Conclure*:
l’indicateur coloré nécessaire pour détermination le point du neutralisation
Les indicateurs de couleurs nécessaires pour déterminer le point d'interaction et le point d'équivalence est l'un des moyens les plus importants et le plus facile utilisées dans l'étude des in
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2012-11-16, 00:54
مساعدة عاجلة: TP نتاع Chimie 1 للسنة اولى علوم و تقنيات ST
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