الى المتفوقين في الفيزياء...........

ANWAR 11 · 2012-10-06, 12:04

السلام عليكم

تفضلوا هذا الموضوع في الفيزياء....سأضع الحل بعد محاولاتكم

بالتوفيق

ANWAR 11 · 2012-10-06, 17:32

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

salimabdi · 2012-10-06, 19:49

اين هو البيان
و لم افهم السؤال ما قبل الاخير
شكرا على العموم

ANWAR 11 · 2012-10-06, 20:11

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة salimabdi

اين هو البيان
و لم افهم السؤال ما قبل الاخير
شكرا على العموم

تم تعديل الصورة

التركيب المولي يقصد به كمية المادة.....عليك ايجادها في t1/2

موفق

معتصمة بالله · 2012-10-06, 23:22

علاش دوخو في رواحكم هذا تمرين موجود في الكتاب
ترقبوا الحل المفصل غدا راني تعبانة شوية اليوم

ANWAR 11 · 2012-10-07, 10:31

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة معتصمة بالله

علاش دوخو في رواحكم هذا تمرين موجود في الكتاب
ترقبوا الحل المفصل غدا راني تعبانة شوية اليوم

و أين المشكل إذا كان موجودا بالكتاب ام لا....المهم ان يعرفوا حله
و اذا كانت محاولات الاعضاء خاطئة سيتم مناقشتها ليستفيد الجميع و بعدها سأقوم بوضع الحل النموذجي
موفقة

mihra · 2012-10-07, 11:12

موفقون ان شاء الله

mohamadomar6300 · 2012-10-07, 19:20

الله يبارك فيكم

حُقنةُ ( أملْ ) · 2012-10-07, 21:00

مساء الأنوار
شكرآ ككلّ مرّة !
1/ الثنائيات الداخلة في ا لتفاعل هي :
( Zn 2+ / Zn )
( H+ / H2 )
م ن أ
Zn = Zn+2 + 2é
م ن إ
2H+ + 2é = H2
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
م أ إ
Zn + 2H+ = Zn+2 + H2
المعادلة الاجمالية للتفاعل تكون باضافة المتفرجآتْ ك شاردة الكلور

م أجمالية :
Zn + ( 2H+ + 2 cl- ) aq = ( Zn2+ + 2 cl- ) aq + H2

==> التركيب المولى للمزيج عند اللحظة = 0 اي في بداية التفاعل
n ( Zn ) = m / M = 3.2 / 64
n(Zn)= 0.05 mol

n(Hcl ) = C.V = 0.02 mol

حُقنةُ ( أملْ ) · 2012-10-07, 21:10

من جدول التقدم عند نقطة التكاؤ فإنّ
المتفاعل المحدّ هو شوارد الهيدروجين أي محلول حمض الكلور

x max = 0.01

* التفاعل تام لأنه وجدنآ متفاعل محدّ ينتهي بانتهاء كميته التفاعل ككلّ

زمن نصف التفاعل هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه الاعظمي لأن التفاعل تام فإنّ xmax = xf

ANWAR 11 · 2012-10-07, 21:17

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حُقنةُ ( أملْ )

مساء الأنوار
شكرآ ككلّ مرّة !
1/ الثنائيات الداخلة في ا لتفاعل هي :
( Zn 2+ / Zn )
( H+ / H2 )
م ن أ
Zn = Zn+2 + 2é
م ن إ
2H+ + 2é = H2

==> التركيب المولى للمزيج عند اللحظة = 0 اي في بداية التفاعل
n ( Zn ) = m / M = 2.3 / 64
n(Zn)= 0.035 mol

n(Hcl ) = C.V = 0.02 mol

أهلا أختي
بداية موفقة لكن نسيتي المعادلة الاجمالية.......راحتلك 0.25
أخطأت فقط في التطبيق العددي 3.2 g و ليس 2.3
انتبهي جيدا اذا أخطأت في الحساب الاول فستكون كل الارقام خاطئة في التمرين

موفقة ان شاء الله

حُقنةُ ( أملْ ) · 2012-10-07, 21:27

اهلا اختي
يآآآ الله .. نفسُ المشكلِ يُلاحقني ، التسرّعْ شبحٌ بآتَ يقلقني
امم تمّ التعديلْ ..
على كلّ شكرآ للتنبيه أخيه ،،
دعوآتكـــ ِ

أُمسية طيبةْ
سلام

ANWAR 11 · 2012-10-07, 21:27

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حُقنةُ ( أملْ )

من جدول التقدم عند نقطة التكاؤ فإنّ
المتفاعل المحدّ هو شوارد الهيدروجين أي محلول حمض الكلور

x max = 0.01

إلى هنا الجواب صحيح

* التفاعل تام لأنه وجدنآ متفاعل محدّ ينتهي بانتهاء كميته التفاعل ككلّ ؟؟؟؟؟؟ إجابة غير كافية
المطلوب منك الإثبات أي برهنة أن Xmax=Xf

زمن نصف التفاعل هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه الاعظمي لأن التفاعل تام فإنّ xmax = xf

موفقة بإذن الله

JACKLINNE · 2012-10-07, 21:52

محاولتي المتواضعة
تعيين الثنائيات ox/red :
1....... Zn+²/Zn
2....... H+/H2
كتابة المعادلة المنمذجة لتفاعل
المعادلة النصفية للارجاع .......:
2é+2H+ ----> H2
المعادلة النصفية للاكسدة :
Zn ------>Zn+² +2é
المعادلة الكلية :
Zn+2H+------>Zn+²+H2
لقد ذكرتي ان التركيب المولي هو نفسه كمية المادة اذن فهي كتالي :
n(Zn)=100.10-3 X0.2
0.02 mol
n(H+)=m/M=3.2/65=0.04mol
لقد رسمت جدول التقدم ووجدت ان المتفاعل المحد هو حمض كلور الماء او H+
والتقدم الاعظمي :Xmax = 0.01mol
حقيقة هذا السؤال دائما يوترني هههه
اظن ان التفاعل تام لوجود متفاعل محد وهو H+
زمن نصف التفاعل : هو المدة الازمة لاستهلاك نصف كمية المتفاعل المحد
او هو المدة المستغرقة ليصبح تقدم التفاعل مساويا لنصف التقدم الاعظمي ....انا والحفاظة لا تعليق XD
اختي من البيان نجد t1/2=15min
التركيب المولي للمزيج عند اللحظة t1/2
من البيان نجد n=0.05mol
عبارة السرعة الحجمية ............. v=d[Zn+²] /dt
v=0.048/15 =3.2.10-3......لست متاكدة ^^

ANWAR 11 · 2012-10-07, 22:25

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة jacklinne

محاولتي المتواضعة
تعيين الثنائيات ox/red :
1....... Zn+²/zn
2....... H+/h2
كتابة المعادلة المنمذجة لتفاعل
المعادلة النصفية للارجاع .......:
2é+2h+ ----> h2
المعادلة النصفية للاكسدة :
Zn ------>zn+² +2é
المعادلة الكلية :
Zn+2h+------>zn+²+h2
لقد ذكرتي ان التركيب المولي هو نفسه كمية المادة اذن فهي كتالي :
N(zn)=100.10-3 x0.2
0.02 mol
n(h+)=m/m=3.2/65=0.04mol...........m(zn)=64g/mol
آسفة نسيت وضعها ضمن المعطيات
لقد رسمت جدول التقدم ووجدت ان المتفاعل المحد هو حمض كلور الماء او h+
والتقدم الاعظمي :xmax = 0.01mol
حقيقة هذا السؤال دائما يوترني هههه
اظن ان التفاعل تام لوجود متفاعل محد وهو h+ ...........إجابة غير كافية
المطلوب منك الإثبات أي برهنة أن xmax=xf
زمن نصف التفاعل : هو المدة الازمة لاستهلاك نصف كمية المتفاعل المحد
او هو المدة المستغرقة ليصبح تقدم التفاعل مساويا لنصف التقدم الاعظمي ....انا والحفاظة لا تعليق........لا عليك..انظري لتعريف الاخت حقنة أمل سهل للحفظ
الى هنا يمكن اعتبار الاجابة صحيحة

اختي من البيان نجد t1/2=15min
التركيب المولي للمزيج عند اللحظة t1/2
من البيان نجد n=0.05mol......انتبهي جيدا للبيان
محور التراتيب به تركيز الزنك و ليس كمية مادته
عبارة السرعة الحجمية .............
V=d[zn+²] /dt
v=0.048/15 =3.2.10-3......لست متاكدة ^^

السرعة الحجمية صحيحة

محاولة جيدة أختي

موفقة ان شاء الله