الى كل من يفهم الفيزياء بلييز

أمامة سلسبيل · 2013-09-14, 10:53

السلام عليكم
من فضلكم حلولي هذا التمرين
لأني نسيت دروس العام لي فات وما نيش فاهمتها
التمرين يقول :
نذيب 3غ من مركب صيغته c2h5oohفي 100مل من الماء
1-احسب الكتلة المولية الجزئية للمركب السابق
2-احسب عدد المولات الموافقة لكتلة السابقة 3غ
3-احسب التركيز الكتلي للمحلول الناتج
4-احسب التركيز المولي للمحلول السابق
5-اوجد العلاقة بين التركيز المولي والكتلي
6-نريد الحصول على محلول تركيزه نصف تركيز المحلول السابق
ما هي كمية الماء الواجب اضافته

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 11:06

الكتلة المولية الجزيئية هي 62g/mol ( سهلة جدا )
عدد المولات تقصد بها كمية المادة باستعمال العلاقة n=m/M
n=3/62=0.04 mol
التركيز الكتلي : Cm=m/Vs
100 ml نحولها الى اللتر 0.1 l
Cm=m/Vs=3/0.1=30g/l
التركيز المولي علاقته هي C=n/Vs
C=n/Vs=0.04/0.1=0.4mol/l
العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي :
C=n/Vs
ولدينا n=m/M
C=m/M/Vs=m/m*Vs
لدينا Cm=m/Vs
معناه C=Cm/M
6-نريد الحصول على محلول تركيزه نصف تركيز المحلول السابق
هنا يقصد انه يريد ان يمدده اي ان نبحث عن الحجم الجديد
قانون التمديد =C1V1=C2V2
0.4*0.1=0.2*Vs
Vs=0.04/0.2=0.2l
الحجم الجديد هو 0.2l

أمامة سلسبيل · 2013-09-14, 11:08

شكرا
ممكن تكملي من فضلك

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 11:17

لا أعلم ان كان حلي صحيحا لكن هذه محاولتي حسبما بقيت اتذكر

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 11:18

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أمامة سلسبيل

شكرا
ممكن تكملي من فضلك

أنا أجدد الاجابة كل مرة يعني حتى يكون حل التمرين كله في رد واحد

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 11:21

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أميمة سدراتي

الكتلة المولية الجزيئية هي 62g/mol ( سهلة جدا )
عدد المولات تقصد بها كمية المادة باستعمال العلاقة n=m/m
n=3/62=0.04 mol
التركيز الكتلي : Cm=m/vs
100 ml نحولها الى اللتر 0.1 l
cm=m/vs=3/0.1=30g/l
التركيز المولي علاقته هي c=n/vs

انا لازلت اجيب ليس هذا هو الحل اعتذر عن الاطالة لان الانترنت ضعيفة جدا

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 11:32

هل فهمت الحل ؟؟

سلفاد · 2013-09-14, 11:34

اكملي يا اميمة.......

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 11:51

أكملت الحل أرجو ان اكون قد أفدتك

تفـღـآؤل ツ وردٍ✿ · 2013-09-14, 12:11

1/ حساب الكتلة المولية الجزيئية : $M=2M_{C}+6M_{H}+2M_{O}= 24+6+32$
$M= 62g/mol$

2/ حساب عدد المولات المذابة : $n=\frac{m}{M}= \frac{3}{62}$

$n=0.048mol$

3/ حساب التركيز الكتلي : $C_{m}=\frac{m}{V}=\frac{3}{0.1}$

$C_{m}=30g/l$

4/ حساب المولارية ( التركيز المولي ) : $C=\frac{n}{V}=\frac{0.048}{0.1}$
$C= 0.48 mol / l$

5/ علاقة التركيز الكتلي بالمولارية : لدينا : $C_{m}=\frac{m}{V}$ و: $n=\frac{m}{M}$ أي :: $C_{m}=\frac{nM}{V}$

لكن : $C=\frac{n}{V}$ إذنْ : ${\color{Red} C_{m}=C M}$

6/ حساب حجم الماء المضاف:

أ/ حساب التركيز الجديد : $C'=f C$ حيث f معامل التركيز

$C'=\frac{1}{2}\times 0.48$
$C'=0.24 mol / l$

ب/ حساب الحجم الجديد :لدينا : $C'V'= CV$ أي : $V'=\frac{CV}{C'}=\frac{0.48 \times 0.1}{0.24}$

$V'= 0.2l$

ج/ لدينا : $V'=V+\Delta V$ إذنْ : $\Delta V=V'-V=0.2-0.1$

$\Delta V=0.1 l$

أمامة سلسبيل · 2013-09-14, 12:45

لم افهم السؤال الاخير اقصد الاجابة
ممكن شرح اكثر
من فضلكم وشكرا لتعبكم

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 13:35

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أمامة سلسبيل

لم افهم السؤال الاخير اقصد الاجابة
ممكن شرح اكثر
من فضلكم وشكرا لتعبكم

السؤال الاخير طبقي القانون فقط بما انه اراد نصف التركيز فهذا يعني ان C2 id 0.4/2 = 0.2
و ِC1عندنا نعوض في القانون ونحسب فنجد الحجم الجديد

أمامة سلسبيل · 2013-09-14, 13:48

لم افهم بعد ممكن تشرحي كل شي بالعربي
شكرا لتعبك معي
انا اسفة كل ما في الامر انني العام لي فات لم ادرس جيدا
وهدا العام اصحح في الخطأ
مع العلم انو العام لي فات مش انا لي محبيتش نقرا وانما الاستادة ماا تقريش مليح

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 13:49

حسنا اختي لا بأس

أميمة سدراتي · 2013-09-14, 13:55

6-نريد الحصول على محلول تركيزه نصف تركيز المحلول السابق
ما هي كمية الماء الواجب اضافته
هذا ما يقوله السؤال أي أنه يطلب منا الحجم الجديد الحجم بعد التمديد لكي نجعل تركيز المحلول نصف التركيز للمحلول الاول
وبما اننا لدينا التركيز الاول الذي هو 0.4mol/l
فان التركيز الجديد بطبيعة الحال يساوي نصفه (معطيات )
اي ان التركيز الجديد يساوي 0.4/2=0.2mol/l
وعلاقة التمديد تساوي C1*V1=C2*V2
حيث C1 هو التركيز القديم الذي يساوي 0.4
وV1 هو الحجم القديم الذي يساوي 0.1l
و C2 هو التركيز الجديد الذي يساوي 0.2
و V2 هو المطلوب
بالتعويض في العلاقة C1*V1=C2*V2
0.1*0.4=0.2*V2
V2=0.04/0.2=0.1 و 0.1 هو الحجم الجديد