un mélange de deux isotopes de bore est analysé à l'aide d'un spectrographe de Bainbridge. Les ions B+ et B+ (le nombre atomique : a pour le 1ér et b pour le 2éme)
ainsi créés subissent l'action de deux champs E et B tel que E/B soit égal à 4.10 dipuissan 5 SI.
On introduit aussi les ions C+ (carbone A=12 et Z=6 qui sont les plus lourds des trois ions. es ions sont séparés par une induction B0= 0.2T.
Le rayon de la trajectoire des ions C+ (A=12 et Z=6 est de 24.92 cm sur la plaque photo, et on peut observer les deux autres points d'impacts situés à 4.17 cm et 8.34cm de celui C+ (A=12 et Z= 6.
Déterminer les masses atomiques des deux isotopes du bore. La proportion de l''isotope lourd du bore est 4.3 fois plus grande que celle de l'isotope léger. Calculer la masse atomique du bore naturel.
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2012-12-14, 18:39
ارجو منكم المساعدة في حل تمرين في الكيمياء في اقرب وقت
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