أفيدوني في المعايرة

ملكة القمر · 2017-02-24, 19:02

السلام عليكم
ارجو منكم اجابتي على هذه الاسئلة فيالمعايرة:
* جدول التقدم في المعاير بثلاث خانات ام خانتين(مكانش الخانة الانتقالية) اختلطت شوي علي كل استاذ يقول كلام
* لماذا عندا نعير الضعيف بالقوي نحصل على نقطتي انطاف؟ و عندما نعاير القوي بالقوي نحصل على نقطة انعطاف واحدة؟
*عند نقطة نصف التكافؤ لماذا الـ ph=pka ؟
احتاج اليكم كثيرا فلا تبخلوا علي
و الشكر مسبق

متفوقة بامتياز · 2017-02-24, 19:21

في المعايرة اظن انه جدول ذو خانتين لا توجد الحالة الانتقالية
يعني الابتدائية و عند التكافؤ

youyou16dz · 2017-02-24, 19:32

اولا السلام عليكم اتمنى ان تكون في افضل الاحوال
بالنسبة ي المعايرة هو تفاعل سريع و تام معناه يكمكننا الاستغناء عن الحالة الانتقالية لكن في بعض الحالات (صادفتها في احى التمارين ) يطلب منك استخراج التراكيز بدلالة x ثم يطلب منك حساب طوf و هنا x= xf اذا اردتي ان اضع لك التمرين قولي لي
السؤال الثاني هذه قاعدة احفظيها لكن لاحظي الفرق بين المعاريتين لأن في قوي قوي يكون ذلك الرتفاع سريع جدا يكاد يوازي محور التراتيب و في ضعيف ضعيف مائل مقارنة به اظن ان هذا هو الجواب
السؤال الثالث في نقة نصف التكافؤ يتساوى تركيزالثنائيتن و منه فهي تساوي 1 ف pka=ph
ارجو انكي فهمتني و اذا مفهمتيش نعاودلك بالتوفيق عزيزتي

الحياة امل لينا · 2017-02-24, 19:35

عند انصف التكافو ph تساوي pka لان تركيز الحمض يساوي الاساساس وعنما نعوض في علاقة ال ph اللوقاريتم العشري ل 1 هو 0
والجدول الاغلب خانين لكن لا مانع من ثلاث خانات اختصارا للوقت فقط اما الباقي فقوانين لا تعبي عقلك فيها على ما اضن تتعلق بكونه ضعيف

متفوقة بامتياز · 2017-02-24, 19:36

عند نقطة نصف التكافؤ يكون pH=pKa
حسب علاقة اندرسون لدينا : [pH=pKa + log [B/A
B=====> اساس
A=====>حمض
وعند نقطة نصف التكافؤ تتساوى التراكيز اذن تصبح النسبة B/A =1 و 0=(log(1
ومنه pH=pKa
والله اعلم
آســــــــــــفة لانني لم استطع مساعدتك لطالما وقفتي بجانبي ايتها الغالية
بالنسبة لنقطة الانعطاف لم افهم المقصود اظن انه في كلتا المعايرتين توجد 2 نقطتا انعطاف وانما في الحمض القوي مع الاساس قوي لا توجد نقطة نصف التكافؤ

prince student · 2017-02-24, 19:49

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أخت ملكة القمر (اظن اسمك ريان)
Ph=pka عند نصف التكافؤ لأن :
لدينا العلاقة : ph =pka+log[A-]/[HA]
عند نقطة نصف التكافؤ نعلم ان يصبح [A-] = [HA[ ومنه يولينا لوغ (log ) يساوي 0 ومنه ph =pka
أتمنى ان اكون قد افدتك اذا لم استطع ايصال المعلومة ساعيد كتابتها في ورقة
بالتوفيق إن شاء الله

عمـــآر_10 · 2017-02-24, 20:05

جدول التقدم ديريه ب3 خانات وخلاص , ليس بالشيئ الذي يحتاج نقاشا

ملكة القمر · 2017-02-24, 20:14

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة متفوقة بامتياز

عند نقطة نصف التكافؤ يكون ph=pka
حسب علاقة اندرسون لدينا : [ph=pka + log [b/a
b=====> اساس
a=====>حمض
وعند نقطة نصف التكافؤ تتساوى التراكيز اذن تصبح النسبة b/a =1 و 0=(log(1
ومنه ph=pka
والله اعلم
آســــــــــــفة لانني لم استطع مساعدتك لطالما وقفتي بجانبي ايتها الغالية
بالنسبة لنقطة الانعطاف لم افهم المقصود اظن انه في كلتا المعايرتين توجد 2 نقطتا انعطاف وانما في الحمض القوي مع الاساس قوي لا توجد نقطة نصف التكافؤ

شكرا لك غاليتس
أعلم انها من العلاقة لمت كيميائيا في المحلول كيف حتى تتساوى التراكين بسكب نصف الحجم؟
نقطة نصف التكافؤ لا توجد في المعايرة قوي قوي لغياب نقطة الانعطاف الاولى

ملكة القمر · 2017-02-24, 20:16

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة prince student

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أخت ملكة القمر (اظن اسمك ريان)
ph=pka عند نصف التكافؤ لأن :
لدينا العلاقة : Ph =pka+log[a-]/[ha]
عند نقطة نصف التكافؤ نعلم ان يصبح [a-] = [ha[ ومنه يولينا لوغ (log ) يساوي 0 ومنه ph =pka
أتمنى ان اكون قد افدتك اذا لم استطع ايصال المعلومة ساعيد كتابتها في ورقة
بالتوفيق إن شاء الله

شكرا لك اخي عم ذاك هو اسمي
فهمت العلاقة جيدا لكن مشكلتي اني لازم نفهم كلش من الجذور ولا يروح الدرس
كنت حابة نعرف في المحلول واش راه صاري عند نقطة نصف التكافؤ
شكرا لك مجددا

ملكة القمر · 2017-02-24, 20:18

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الحياة امل لينا

عند انصف التكافو ph تساوي pka لان تركيز الحمض يساوي الاساساس وعنما نعوض في علاقة ال ph اللوقاريتم العشري ل 1 هو 0
والجدول الاغلب خانين لكن لا مانع من ثلاث خانات اختصارا للوقت فقط اما الباقي فقوانين لا تعبي عقلك فيها على ما اضن تتعلق بكونه ضعيف

شكرا لك اختي على المساعدة
استاذنا في دروس الدعم قالي بلي تفاعل المعايرة سريع و لا نحتاج الى خانة انتقالية اصلا
مثلا في الوحدة الاولى ندخل قطعة الجليد حتى يتوقف التفاعل لانه بطيئ
اما في المعايرة لايمكننا ذلك
عنبالي خلطتهالك شوي
نشا الله تكونيفهمتي قصدي

ملكة القمر · 2017-02-24, 20:27

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة youyou16dz

اولا السلام عليكم اتمنى ان تكون في افضل الاحوال
بالنسبة ي المعايرة هو تفاعل سريع و تام معناه يكمكننا الاستغناء عن الحالة الانتقالية لكن في بعض الحالات (صادفتها في احى التمارين ) يطلب منك استخراج التراكيز بدلالة x ثم يطلب منك حساب طوf و هنا x= xf اذا اردتي ان اضع لك التمرين قولي لي
السؤال الثاني هذه قاعدة احفظيها لكن لاحظي الفرق بين المعاريتين لأن في قوي قوي يكون ذلك الرتفاع سريع جدا يكاد يوازي محور التراتيب و في ضعيف ضعيف مائل مقارنة به اظن ان هذا هو الجواب
السؤال الثالث في نقة نصف التكافؤ يتساوى تركيزالثنائيتن و منه فهي تساوي 1 ف pka=ph
ارجو انكي فهمتني و اذا مفهمتيش نعاودلك بالتوفيق عزيزتي

الحمد لله رغم اني لت في افضل الاحوال هههه
نشا الله تكةني بخير نورهان؟؟
هنا وجدت المشكل اقنعني الاستاذ تماما بفكرة الخانتين
لكن في جميع التمارين الخرجية و الكتب اجد ثلاث خانات هذا ما وسوسني
شكرا لك غاليتي اتمنى لك الوفيق

ملكة القمر · 2017-02-25, 15:44

أظن انها بسبب تغير لون الكاشف مرة واحدة في القوي قوي لان ph e=7
و عند معايرة ضعيف قوييتغير لون الكاشف مرتين ph e =/= 7
و الله اعلم