نذيب 1.22g من حمض البنزويك C6H5COOH في محلول حجمه 200ml والذي يحتوي على 0.005mol من حمض الايثانويك CH3COOH و 0.02mol من شوارد ايثانوات الصوديوم (-Na+ ; CH3COO)
1-أكتب معادلة التفاعل الحادث.
2-أحسب ثابت التوازن K
3-أحسب كسر التفاعل الابتدائي ثم استنتج اتجاه تطور التفاعل.
4-أنشئ جدول التقدم ثم عبر عن ثابت التوازن K بدلالة تقدم التفاعل عند التوازن
5-عين Xeq
6-عين مختلف التراكيز عند التوازن.
يعطى : PKa=4.7 بالنسبة للثنائية -CH3COOH/CH3COO
PKa=4.2 بالنسبة للثنائية -C6H5COOH/C6H5COO
الكتلة المولية لحمض البنزويك: M=122g/mol
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2011-02-18, 16:57
تمرين ممتاز في الفيزياء (الأحماض و الأسس)
العرض الشجري