[عاشقة مدريد]

التمرين-1 :

نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب أحمر وتلون المحلول بالأخضر .

1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة-إرجاع ؟ علل إجابتك

2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة في هذا التفاعل؟

3/ أكتب المعادلات النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل؟

4/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟

5/ حدد المتفاعل المحد ؟

6/ احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟

نعطي الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol

التمرين-2 :

نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)

حجمه V=1L وتركيزه C1 . نأخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L

نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)

1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين

MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+

2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة C1 ؟

3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟

نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL