السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
من يناقشني في هذا التمرين...؟
نضع قطعة من الألمنيوم كتلتها 40.5gفي 600mlمن محلول حمض الكبريت 2H3O+SO4-2تركيزه المولي 2mol/l
نلاحظ حدوث تحول كيميائي مصحوب بانطلاق غاز الهيدروجين يمكن نمذجته بمعادلة التفاعل التالية:
3Al+6H3O=3Al+3H2
1:مثل جدول تقدم التفاعل واعتمادا عليه أوجد مقدار التقدم النهائي Xfوكذا المتفاعل المحد إن وجد
2:في الشرطين النظاميين اوجد عند نهاية التفاعل حجم غاز كلور الهيدروجين المنطلق واذكر كيفية الحصول على هذا الغاز
3: زمن نصف التفاعل الذي يرمز له بـ t1/2هو الزمن الذي يكون فيه تقدم التفاعل مساوي لنصف التقدم النهائي أي:
t=t1/2==x=x max/2
- أوجد حجم غاز الهيدروجين المنطلق عن زمن نصف التفاعل
يعطى: M Al=27g/mol
من ينآآآآآآقشني؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
وربي يوفقكم