[arbkhay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عدة بن سليم محمد

فهموني في هذي :
تطبيق : قارورتان لهما نفس السعة 1.5ل الأولى مملوءة بغاز co2 كتلته m1=2.6g ، و الثانية مملوءة بغاز o2 .
كلا الغازين مأخوذين في نفس شروط درجة الحرارة و الضغط
- احسب بالمول كمية المادة الموجودة في قارورة co2
- ماهي كمية المادة في القارورة الثانية ؟ استنتج كتلة o2

+
ممكن تكتبولي كل القوانين في ورقة منظمة الله يخيييكم


بالنسبة للقارورة الأولى فالغاز معلوم وهو ثاني أكسيد الكربون كتلته المولية الجزيئية هي

MCO2= Mc+2Mo =12+2*16 =44g/mol


بما أن كتلة ثاني أكسيد الكربون معلومة نستطيع حساب كمية ماته كما يلي

n=m/M=1.6/44 = 0.04mol


ومنه نحسب الحجم المولي لغاز ثاني أكسيد الكربون لأن كمية مادته معلومة وحجم الغاز الدي يشغله هو حجم الحيز الموجود به


بالعلاقة التالية الحجم المولي للغازات هو النسبة بين حجم الغاز الدي يشغله وكمية مادته


Vm=Vg/n =1.5/0.04 =37.5 mol /L



إعلم ان الغازين تحت نفس الشروط من ضغط ودرجة الحرارة من هدا نستنتج ان الحجم المولي للغاز الثاني غاز الأكسجين هو مماثل للأول


ويعادل


L / mol 37.5


وكمية مادة غاز الأكسجين هي حجم غاز الأكسجين على الحجم المولي لغاز الأكسجين


بالتعويض سوف تجد ان لهما نفس كمية المادة وهدا ما توصل إليه العالم افوغادروااااا


قانونه ينص على ما يلي


إدا تعرضت غازات مختلفة لنفس الشروط من ضغط ودرجة حرارة وكانت تشغل نفس الحجم فإن لهما نفس كمية المادة



ملاحظة هو يتحدث عن الغازات وليس الحالة الفيزيائية بين غاز وصلب او غاز وسائل


تحياتي

n=m/M=1.6/44 = 0.04mol

كمية المادة تساوي 0.05 وليس 0.04