[بالقيم نرتقي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة duohbo

السلام عليكم هذا هو التمرين كما وعدتك في الصباح و شكرا مسبقا
التمرين :
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الاكسجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت نعتبر التحول تاما معادلة التفاعل منمذج للتحول المدروس تكتب :
H2o+2i- +2h3o+=i2+4h2o
ان محلول اليود المتشكل ملون
1)الدراسة النظرية للتفاعل:
أ)عرف المؤكسد و المرجع
ب)ما هما الثنائيتان مؤ/مر الداخلتان في التفاعل
(i2/i-)...................(h2o2 / h2o)
2/متابعة تحول كيميائي:
في اللحظة t=0s نمزج 20.0مل من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي 0.1 مول على اللتر المحمض بحمض الكبريت الموجود بزيادة
مع 8.00مل من الماء و 2.00مل من الماء الاكسجيني تركيزه المولي 0.10 مول على الت
المطلوب
1) هل المزيج الابتدائي في شروط ستوكيومترية؟
لمعرفة ما ان كان المزيج ستوكيومتري نحسب النسبة بين كمية مادة كل من شزارد اليود على نسبة الماء الوكسوجيني .......في حالة ما ان كان المزيج ستوكيومتري نجدها =2 ............وهذا موافق للمعاملات الستوكيومترية
نحسب كمية مادة شوارد اليود =2 mmol
اما كمية مادة الماء الوكسوجيني = 0.2 mmol
نحسب القيمة 2/0.2=10 اي لا توافق المعاملات الستوكيومترية 2


انجز جدول تقدم للتفاعل الكيميائي
اوجد علاقة بين تركيز اليود الثنائي(i2) و التقدم x للتفاعل الكيميائي

n(i2)=x من جدول التقدم لدينا
ومنه i2 ] =x/vt
عين التقدم الاعظمي ثم استنتج القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود

ألتتقدم الاعظمي 0.2 mmol
القيمة النظرية لتركيز i2
0.2/30=6.66*10'-3


ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t=300s ا
هنا ينقص على ما اعتقد المنحنى البياني .....من المنحنى نحدد قيمة تقدم التفاعل في اللحظة 300 ومن جدول التقدم نعرف كميات المادة
اعط تعريف لزمن نصف التفاعل ثم عينه

هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل الى نصف تقدمه الاعظمي