عند اللحظة t=0 نمزج حجما v1=50ml من محلول برمنغنات البوتاسيوم المحمض(k++MnO4-)تركيزه المولي C1=0.2MOL/Lوحجما V2=50mlمن محلول لحمض الأكساليكH2C2O4 تركيزه الموليC2=0.6mol/l تعطى الثنائيات OX/Red المتفاعلة co2/H2C2O4 و MnO4-/Mn2+ 1*-أعط تعريف كل من المؤكسد و المرجع 2*-أكتب المعادلتين النصفيتين ثم معادلة تفاعل الأكسدة الارجاعية 3*-أنشئ جدول التقدم للتفاعل 4*-هل المزيج الابتدائي يوافق المعاملات الستوكيومترية 5*-لتتبع تطور التفاعل نقيس خلال كل دقيقة التركيز المولي لشوارد البرمنغناتMnO4- في المزيج فنحصل على الجدول التالي 7 6 5 4 3 2 1 t(min) 3 5 12 30 60 93 96 mol/l(MnO4-) 10اس-3 أ*-أحسب التركيز المولي الابتدائي لMnO4- و H2C2O4 في المزيج ب*-أرسم منحنى تغيرات التركيز (MnO4-) بدلالة الزمنt ج*-بين أن التركيز المولي لشوارد (Mn2+) في المزيج يعطى بالعلاقة MnO4-C1/C2)=(Mn2+) د*-استنتج العلاقة بين سرعة اختفاء شوارد MnO4- وسرعة تشكيل شوارد Mn2+ يلي بين قوسين يعني التركيز من فضلكم ضروري