تكلمة سرعة التفاعل
مثلا في اللحظة t1 = 5 sec
كمية A هي n(A1) =1,7 mole
كمية B هي n(B1) =2,9 mole
كمية C هي n(C1) =0,2 mole
كمية D هي n(D1) =0,45 mole
في لحظة أخرى مثلا t2 = 12 sec
كمية A هي n(A2) =1,43 mole
كمية B هي n(B2) =2,5 mole
كمية C هي n(C2) =0,3 mole
كمية D هي n(D2) =0,9 mole
سنحسب سرع التفاعل
لحساب السرعة سنقوم بحساب السرعة المتوسطة في اللحظة الزمنية t2 -t1
سرع الإختفاء
النوع A:
v =- (n(A2) - n(A1)) / ( t2 - t1 ) hhhhh
بما أن السرعة عبارة عن كمية فيزيائية لذا يجب أن تكون بقيمة موجبة لها نجد إشارة الناقص في العلاقة
فهي وضعت لإرجاع قيمة السرعة إلى قيمة موجبة
أما تفسيرها الرياضي
بما أن التشكل إتجاهه موجبا
يجب أن يكون الإختفاء ذو إتجاه سالب
لأن التشكل و الإختفاء ذو اتجاهين مختلفين
بحساب قيمة السرعة سنجدها v = 0.0385 mole / sec
بنفس الطريقة سنجد v ( B ) =0.057 mole/sec
أما سرع التشكل
v (C) = 0.014 mole / sec
v (D) = 0.064 mole / sec