[سبيعي]

التهجيـن في الأسيتيليـن
-يتكون الأسيتيلين من ذرتين هيدروجين وذرتين كربون ( C2H2) ] 2H +2 C  C2H2 [
-من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون ( 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P0z ) نجد إنها تحتوى على 2 إلكترون مفردين في المستوى الفرعي 2P
-عندما تكتسب الذرة كمية من الطاقة تصبح في الحالة المثارة وينتقل أحد الإلكترونات من المستوى الفرعي 2S إلى المستوى الفرعي 2P بذلك تحتوى ذرة الكربون المثارة على أربعة إلكترونات مفرد ويصبح التركيب الإلكتروني 1S2,2S2,2P1x,2P1y,2P1z
-يحدث تهجين في كل من ذرتى الكربون بين اوربيتال p من المستوى الفرعي 2P واوربيتال من المستوى 2S وينتج اوربيتالين مهجنين كل منهم يسمى 2SP1
1S + 1P 2SP1
-تبتعد الأوربيتالات المهجنة عن بعضها لتكون الزاوية 180 درجة للتغلب على قوة التنافر
ذرة كربون فى الحالة العادية ذرة كربون فى الحالة المثارة ذرة كربون فى الحالة المهجنة المدارات المهجنة الشكل فى الفراغ
ملاحظات
المستويان الفرعيان 2Pz,2Py لم يدخلا في عملية التهجين ويظلان متعامدان معا على المستوى الذي يمر به اوربيتال المستوى المهجن SP لكل ذرة كربون
-يحدث نوعين من التداخل بين الأوربيتالات في كل من ذرتي الكربون والهيدروجين لتكوين الروابط في الاسيتيلين
 الروابط في الاسيتيلن
 روابط من النوع سيجما وهى
-رابطة من النوع سيجما بين المدار SP1 المهجن لكل ذرة
من ذرتي الكربون وتتكون الرابطة من النوع SP1-SP1
-رابطتين من النوع سيجما بين المدار المهجن الثاني لكل ذرة
كربون مع المدار 1S لذرتي الهيدروجين وتنشأ رابطة من النوع S-SP1
 روابط من النوع باى وتنشأ من التداخل بالجنب بين
أ‌- الاوربيتالين 2Pzالمتوازين في كل ذرة كربون
ب‌- الاوربيتالين 2Pyالمتوازين في كل ذرة كربون
 علل الزاوية في جزيء الإيثيلين 120 درجة والاسيتيلين 180 درجة
للتغلب على قوة التنافر بين الأوربيتالات المهجنة
خواص المركبات التساهمية
1-الذوبان لا تذوب في الماء ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون والكلورفورم
2-درجة الانصهار منخفضة
3-التوصيل للكهرباء محاليلها ومصاهريها رديئة التوصيل للكهرباء
علل درجة انصهار المركبات التساهمية منخفضة
لان قوى الترابط بين جزيئاتها ضعيفة مما يسهل تفككها بأقل قدر من الطاقة
علل تذوب المركبات العضوية في البنزين ورابع كلوريد الكربون
لان الدهون مركبات تساهمية تنتشر بين جزيئات المذيبات العضوية لضعف قوى التجاذب بينها
علل محلول سكر الجلوكوز لا يوصل التيار الكهربي
لأنة مركب تساهمي ولا يتاين في الماء
 علل محلول كلوريد الهيدروجين في الماء جيد التوصيل للكهرباء ولكن محلوله في البنزين رديء التوصيل للكهرباء
لأنة يتاين في الماء ولا يتاين في البنزين وان التيار الكهربي ينتقل في المحاليل عن طريق حركة الأيونات
علل يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء والبنزين
يذوب فى الماء لانة مركب تساهمى قطبى والماء مركب تساهمى قطبى
يذوب فى البنزين لآنة مركب تساهمى والبنزين مذيب عضوى تساهمى
قارن بين التهجين فى الميثان والإيثيلين والأسيتيلين
وجة المقارنة الميثان الإيثيلين الأسيتيلين
النظرية المفسرة رابطــة التكافـؤ الأوربيتالات الجزيئية الأوربيتالات الجزيئية
الخاصية S 25% 5و33% 50 %
نوع التهجين SP3 SP2 SP1
الزاوية 109.28 120 180
نوع الرابطة باى لا يوجد -1بين ( C,C) -2بين (C,C)
سيجما -4روابط بين (C,H) من النوع
( S-SP3) -رابطة واحدة بين
( C,C) من النوع
(SP2-SP2)
-4 روابط بين (C,H) من النوع ( S-SP2) -رابطة واحدة بين ( C,C) من النوع (SP1-SP1)
-رابطتين بين (C,H) من النوع ( S - SP1)
شكل ذرة الكربون هرم رباعي الأوجه


مثلث مستوى
خط مستقيم

علل تختلف الرابطة بين ذرتي الكربون فى الإيثيلين والاسيتيلين
-لأنة فى الايثيلين يوجد رابطة باى من تداخل الاوربيتال Pz,Pz النقيين ورابطة سيجما من النوع SP2وSP2 المهجنين
-أما الأسيتيلين بة رابطتين باى من تداخل الاوربيتالين Pz,Pz و الاوربيتالين Py,Py النقيين ورابطة سيجما من تداخل الاوربيتالين SP1,SP1 المهجنين
الرابطــة التناسقيــة
 تعريف الرابطة التناسقية
نوع من الروابط التساهمية التي تتكون بين ذرتين تحتوى أحدهم على زوج من الإلكترونات الحر تسمى بالذرة المانحة والأخرى بها اوربيتال فارغ تسمى الذرة المستقبلة تحتاج لهذا الزوج من الإلكترونات بكى تصل إلى التركيب الثابت لأقرب غاز خامل
ملاحظات
-الذرة المانحة للإلكترونات تحتوى على زوج من الإلكترونات الحر يشغل اوربيتال واحد
-الذرة المستقبلة للإلكترونات تحتوى على اوربيتال فارغ بذلك تستقبل زوج الإلكترونات لكي تصل إلى التركيب الإلكتروني الثابت
-الرابطة التناسقية
عبارة عن نوع من الروابط التساهمية ولكن الاختلاف بينهم في منشأ زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة حيث يكون في حالة الرابطة :-
-التساهمية مشاركة : كل ذرة بإلكترون في مدار مشترك
-الرابطة التناسقية :الذرة المانحة للإلكترونات
علل على الرغم من أن الرابطة التناسقية نوع من الروابط التساهمية إلى إنها تختلف عن الرابطة التساهمية
يرجع الاختلاف بينهم في منشأ زوج الإلكترونات المشارك في تكوين الرابطة حيث يكون في حالة
الرابطة
- التساهمية مشاركة كل ذرة بإلكترون أو أكثر في مدار مشترك
- الرابطة التناسقية الذرة المانحة للإلكترونات
1-أيون الأمونيوم
يتكون أيون الأمونيوم الموجب عن طريق ارتباط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين الموجب حيث نجد أن :
ذرة النيتروجين في جزئ النشادر بها زوج من H
X ●
H X● N ●● + H+ → [ H3N→H ]+
● X
H
الإلكترونات الحر الغير مشارك في تكوين روابط لذلك يكون لها القدرة على أن تمنح هذا الزوج من الإلكترونات لأيون الهيدروجين وتسمى ذرة مانحة
-أيون الهيدروجين يوجد به اوربيتال فارغ بذلك يحتاج لزوج إلكترونات لكي يصل إلى التركيب الثابت وتسمى ذرة مستقبله
-تقوم ذرة النيتروجين في جزئ النشادر بمنح زوج الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتتكون الرابطة التناسقية
 علل في أيون الأمونيوم تكون ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة وأيون الهيدروجين هو المستقبلة
-ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة لأنة بها زوج من الإلكترونات الحر الغير مشارك في تكوين روابط
- ذرة الهيدروجين هي الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على أوربيتال فارغ
مـلاحظات
*في أيون الأمونيوم نجد أن
أ- ذرة النيتروجين هي الذرة المانحة لأنها تحتوى على زوج حر من الإلكترونات
ب-أيون الهيدروجين هو الذرة المستقبلة لأنها تحتو على اوربيتال فارغ
*يحتوى أيون الأمونيوم على روابط من النوع
1-ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين في جزيء النشادر
2- رابطة واحدة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزئ النشادر
2-أيون الهيدرونيوم H3O +
- يتكون أيون الهيدرونيوم نتيجة ارتباط بين أيون الهيدروجين وجزئ الماء المتعادل عن طريق : H
●X
H X● O ●● + H+ → [ H2O→H ]+
1- ذرة الأكسجين في جزئ الماء بها زوجان من
الإلكترونات الغير مشاركين في تكوين روابط بذلك يكون لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتسمى ذرة مانحة
2- أيون الهيدروجين يوجد اوربيتال فارغ بذلك يحتاج لزوج إلكترونات لكي يصل إلى التركيب الثابت
وتسمى ذرة مستقبلة
- تقوم ذرة الأكسجين في جزئ الماء بمنح زوج الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين وتتكون الرابطة التناسقية
ملاحظات
*في أيون الهيدرونيوم نجد أن
أ- ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة لأنها تحتوى على زوج إلكترونات حر
ب-أيون الهيدروجين هو الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على اوربيتال فارغ
*يحتوى أيون الأمونيوم على روابط من النوع
1-رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والأكسجين في جزئ الماء
2-رابطة واحدة تناسقية بين أيون الهيدروجين وجزئ الأكسجين
علل تختلف الروابط في جزئ النشادر عن أيون الأمونيوم
-لأن جزئ النشادر به ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين
-أما أيون الأمونيوم فيحتوى على ثلاث روابط تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين ورابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وذرة النيتروجين
علل يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط
- رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين الموجب وجزئ الماء المتعادل
- رابطتين تساهمية قطبية بين ذرة الأكسجين و ذرات الهيدروجين
علل في أيون الهيدرونيوم تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وأيون الهيدروجين هو المستقبلة
- ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة لأنة بها زوجان من الإلكترونات الغير مشارك في تكوين روابط
- ذرة الهيدروجين هي الذرة المستقبلة لأنها تحتوى على أوربيتال فارغ
علل تختلف الروابط في جزئ الماء عن أيون الهيدرونيوم
- لأن جزئ الماء به رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والأكسجين
- آما أيون الهيدرونيوم فيحتوى على رابطتين تساهمية قطبية بين الهيدروجين والنيتروجين ورابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين وذرة الأكسجين
علل تكون رابطة تناسقية في أيون الهيدرونيوم
- لأنة يتكون من اتحاد جزئ الماء الذي يحتوى على ذرة أكسجين بها زوجين من الإلكترونات غير مشاركين في تكوين روابط وأيون الهيدروجين الذي به أوربيتال
- فتقوم ذرة الأكسجين بمنح زوج من الإلكترونات وتصبح ذرة مانحة إلى أيون الهيدروجين ويصبح ذرة مستقبلة وتنشا الرابطة التناسقية
علل يحتوى جزئ هيدروكسيد الأمونيوم على ثلاث أنواع من الروابط
- رابطة أيونية بين أيون الهيدروكسيل وأيون الأمونيوم
- رابطة تناسقية بين أيون الهيدروجين الموجب وجزئ النشادر المتعادل
- ثلاث روابط تساهمية قطبية بين ذرة النيتروجين و ذرات الهيدروجين