[شايب الدور بلقاسم]

تعتمد المعايرة على مبدأ علمي بسيط وهو أنه يكتمل تفاعل المركبات الكيميائية مع بعضها البعض عند تفاعل أعداد متساوية من أو زانها المكافئة أو عدد مولاتها وبالتالي فانه عند انتهاء التفاعل لا يوجد فائض من المواد المتفاعلة
العلاقات :

M.V=M´ .V´

N.V = N´.V´

Ca.Va = Cb.Vb


كما أنه من الضروري التنويه أو التذكير بأن تفاعل المعايرة لا يتم إلا في تفاعلات معينه والتي تتوفر فيها الشروط التالية :

1- أن يكون التفاعل إتحاديا أي يتم التفاعل وفقاً لمعادلة كيميائية متزنة ومحددة
2- أن يكون التفاعل سريعاً أو يمكن إسراعه سواء برفع درجة الحرارة أو بإضافة وسيط وذلك لأنه كلما كان التفاعل سريعا أصبح من السهل تحديد نقطة النهاية نقطة التكافؤ.
3- إمكانية تحديد نقطة التكافؤ بسهولة وذلك يتطلب حدوث تغير حاد ومفاجئ في الخواص الطبيعية ( مثل تغير لون المحلول كما في المعايرات الحجمية ) أو الناقلية كما في المعايرات التوصيلية .
4- يفضل أن يكون التفاعل مميزاً بحيث يتفاعل الكاشف مع المادة المراد تقديرها فقط وذلك تحت أي ظرف وفي وجود أي مادة أخرى أو أن يكون التفاعل على الأقل انتقائياً أي لديه القدرة على الاختيار .
5- أن يكون التفاعل تاماً وذلك يتطلب أن يتجه التفاعل إلى الأمام وهذا يتم في التفاعلات التي ثابت التوازن