- عرف المؤكسد و المرجع . 1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر . أمثلة : 2+Ag + Cu 1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر . أمثلة : Cu ; Al Fe 2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد 2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية . أمثلة : Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn 3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red مؤ مر مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu 4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟ جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة . 5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟ الطرق هي : أ - قياس الناقلية ب - المعايرة الحجمية جـ - قياس الضغط د - القياس اللوني .................................................. .................................................. قياس الناقلية .................................................. ................................................. 1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي 2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R 3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟ لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب . 4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول 5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد . .................................................. ............................................... 6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟ تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- . 7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا . التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات .... مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك 8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة . تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة . مثال : أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس تفاعلات الترسيب تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع - تيوكبريتات .................................................. .............................................. .................................................. ............................................... .................................................. ................................................ 9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟ اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد . 10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟ ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول .................................................. .............................................