[COLOR="Magenta"](الوحدة 1)
1 كمية المادة في الحالات الثلاث (سألة ، صلبة ،غازية )
صلبة n= m\M
سائلة n= C.V
غازية n=Vg\VM
2- قانون الغاز المثالي PV=nRT .... ®
حيث أن p هو الضغط
R ثابة = 8.31
T: (درجة الحرارة بالكالفن {درجة مؤوية +273})
V: الحجم ويكون بالمتر مكعب (فهم بلي هذا القانون عندو كود الحجم لازم يكون بالمتر مكعب).)
3- الناقلية النوعية $
$= âˆڑ.c
حيث انا âˆڑهي لندا الناقلية المولية الشاردية وتكون مذكورا في تمرين ما
—ملاحضة الناقلية تستعمل في حالة وجود شوارد فقط
4- نبداو في الفزياء تاعنا أولا ً لازم تعرف واش هو المؤكسد واش هو المورجع .
- المؤكسد : هو الفرد الكيميائي الذي يمكنه ان يكتسب الكترون اواكثر
- المرجع : هو كل فرد كيميائي يفقد الكترون او اكثر
5- الثنائية (OX\Rd) كيقلك اكتب المعادلات النصفي الاكسدة او الارجاع
بسيطة اذا انتقلنا من OXنحو Rdفالعملية هي ارجاع اي ذهبنا عند المرجع (نرجعو الا لكترونا ت الي داهم المؤكسد وتكتب الالكترونات على الجهة اليسرى للمعادلة ) والعكس اذا ذهبنا من Rdنحو OXفالعملية أكسدة اي ذهبنا عند المؤكسد (وهذا من اجل خلق الكترونات وهذي المرة تكون الالكترونات في الجهة اليمنة للمعادلة )
6- جدول تقدم التفاعل ويعتبر كرئيس لهذه الوحدة لأن اي شيئ يعتمد عليه اذا يجب ان تتعلم كيفية رسمة واستغلاله في برهنة العلاقات .
7- مختلف السرع وعباراتها
- السرعة المتوسطة : وهي مقدار التغير في كمية المادة بدلالة الزمن عبارتها من الشكل : Vm= ∆n \∆t
-السرعة اللحظية وهي مقدار تغير الصغير في كمية المادة خلال الزمن عبارتها Vt=dn\dt
-السرعة الحجمية هي مقدار التغير في كمية المادة بدلالة الزمن في وحدة الحجم عبارتها Vvol= 1\v. dn\dt
-سرعة التفاعل : هي مشتق التقدم x بدلالة الزمن عبترتها من الشكل التالي V=dx\dt.
—العلاقة بين السرع :
من اجل التفاعل التالي ومن اجل اي سرعة
aA+bB ====> cC+dD
تحقق العلاقات التالية VA\a=VB\b=VC\c=VD\d
اي ان سرعة اي متفاعل او ناتج تحقق سرعت المتفاعل على عدد ستكيو متري وتساوي سرعت الثاني على عدده ستكيو متري وهكذا ...
- زمن نصف التفاعل t½: هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه الاعضمي يعني ان
t=t½ يستلزم X=Xm\2
—الوسائط التي تؤثر على التفاعل هناك انواعومنها متجانسة مثل وساطة انزمية وغير متجانسة مثل قطعة كبد اوشئ آخر او درجة الحرارة التي لها دور كبير في تسريع تفاعل وذالكوبزيادة عدد التصادمات للجزيئات اثناء التفاعل
ملاحضات : كيف نعين السرعة المتوسطة بيانياً ساهلة هويعطيلك لحضتين روح سقطهم على المنحنى ( المنحنى لازم يكون له علاقة بالتقدم x أو كمية المادة ) نكمل ومنبعد ترسم القطعة {تصل بين نقطتين } وترسم المثلث تاعك وتعين التغير في كمية المادة او شيئ اخر وتقسم على مقدار التغير في الزمن ثم تحسب نظريآ فقط .
كيف نعين السرعة اللحظية : ساهلة تدي تعين اللحظة الي عطهالك ثم تسقطها على المنحنى ثم تعين نقطة بعدها ونقطة قبلها وتصل بيهذه النقطتين ثم ترسم الموازي لهذه القطعة ويشمل اللحظة المعينة (مماسي على المنحنى عند هذه اللحظة ) وبعدها ترسم المثلث الثائم بي المماس ومحور الازمنة والضلع الاخر عمودي على محور الازمنة ويشمل اللحظة المعتبرة ومن تعين التغير في كمية المادة وتقسمها على التغير في ا لزمن .
خطرات لزملك تبرهن علاقات باش تقدر تخدم بالمنحنى وهذو العلاقات جيبهم من جدول تقدم برك والمعرف السابقة تاع كمية المادة والضغط والناقلية ...الخ المهيم تخلط شوي في العلاقات تلقى العبارة وترسم وتعين قيمة لكل سرعة مهيش صعيبة شوية تركيز برك .
زمن نصف التفاعل واش نديرو بيه : نقارن به بين تفاعل وآخر من حيث المدة والسرعة التي يستغرقها التفاعل .
الوسائط واش نديرو بيها خطرات يعطيلك تمرين جوب على الاسئلة وترسم منحنى ويقلك عين زمن نصف التفاعل ومنبعد مع التا لي يقلك نرفع درجة الحرارة مثلاً {لاتنسا درجة الحرارة تسرع التفاعل ) اي يقلك ارسم منحنى كيفي في نفس المعلم (يكون طالب منك باه ترسم من قبل ) ويقلك ماذ تستنتج نتا شتا تخمم تقول رفعنا درجة الحرارة معناه التفاعل يكون مسرع ومنه t½يكون اقل من الاول تقلو بلي التفاعل ثاني اسرع من الاول .