: السلام عليكم اخوتي الكرام :
التمرين من باك 2009 قيزياء الموضوع الثاني و يقول نصه :
ان احتراق وقود السيارات ينتج غاز SO4 الملوث للجو و المسبب للأمطار الحمضية ...
من اجل معرفة التركيز الكتلي لغاز SO4 في الهواء نحل 20m³ من الهواء في 1L من الماء لنحصل على محلول °S و نعتبر ان كمية ال SO4 تنحلل كليا°في الماء . تاخذ حجما V=50mL من محلول °S ثم نعايرها بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم (k+,MnO -4) تركيزه المولي C1=2.10-4 mol/L .
1/ اكتب معادلة المعايرة علما ان الثنائيتين هما : (SO-2 4 /SO2) (MnO-4/Mn+2)
2/ كيف تكشف تجريبيا عن حدوث تكافؤ ؟
3/اذا كان حجم محلول البرمنغنات البوتاسيوم المضاف عند التكافؤ هو Ve=5,9mL استنتج التركيز المولي C للمحلول المعايَر .
هنا عند وصولي لهذا السؤال و عند حلي له وجدت ان الحل المقترح يخالف ما وجدت من اجابة 
حيث انه لم يقم بحساب حجم البرمنغنات البوتاسيوم Ve ضمن العلاقة التالية : C.V/5 = C1.Ve/2 فلِما ؟
4/عين التركيز الكتلي لغاز SO2 المتواجد في الهواء المدروس
5/اذا كانت منظمة الصحة العالمية للصحة تشترط ان لا يتعدى تركيز SO2 في الهواء 250µg.m-³ هل الهواء ملوث ؟ علل
يعطى :
M(O):16 g/mol
M(S) : 32 g/mol