[شمس الأمنيات]

[font="amiri"]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة المثقفة الصغيرة

[color="navy"]الميل نتاع اي مماس كيفاه نجبدوا مديلي طريقة

قصدك طريقة رسمه سهل احكمي المسطرة حددي النقطة مثلا قالك السرعة لما t=20s حددي النقطة التي يكون فيها المنحنى في اللحظة المطلوبة بقلم الرصاص وحطي المسطرة بحيث تكون المساحة المحصورة بين المسطرة والمنحنى متساوية بين الجهتين
مثل الصورة الجزء الملون https://store4.djelfa.info/vb/2017-09...3540831151.jpg

و طرق لي نقراوها و قريناها لحساب التقدم الاعظمي
بصفة عامة تحدثيلي و اشرحيلي هاذوم

حساب التقدم الاعظمي من جدول التقدم والحالة النهائية تساوي الجزء الكتوب للصفر وتستخرجي اصغر قيمة ممكنة

– كتابة المعادلتين النصفيتين للأكسدة وللإرجــاع

المعادلات النصفية تشوفي العنصر المعطى في التمرين وفي الاغلب تعطي معه الثنائية وتوازني النقص في الهيدروجين بالشوراد الهيدروجين اما النقص في الاوكسجين بالماء
، ثم استنتاج معادلة الأكسدة – إرجــاع .

المعادلة الاجمالية تجمعي الطرفين مع اختزال الالكتورنات واذا كان عدد الالكتروناتغير متساوي مثلا في المعادلة النصفية للاكسدة 2é والمعادلة النصفية للارجاع 3é تضربي الاولى في 3 والثانية في 2 تصبح عدد الالكترونات 6 ويمكنك اختزالها لتساويها
– إنشاء جدول التقدّم .
جدول التقدم من المعادلة الاجمالية و تكمليه بكميات المادة اذا اعطي لك الحجم والتركيز واذا لم يعطي تكتبيه بالمجاهيل
– كيفية حساب التقدّم الأعظمي ( التعرّف على كل السّبل التي تؤدّي لذلك ) .
من جدول التقدم فقط

– كتابة عبارة أي سرعة تُطلب منك .
من جدول التقدم

– استغلال جدول التقدّم للتعبير عن كل سرعة ( مهم جدّا ) .
الصورة توضح لك ذلك
مع هذه الصورة
https://store4.djelfa.info/vb/2017-09...3569525011.jpg

– دقة رسم المماس وحساب ميله .
دقة الرسم الصورة الاولى
حساب الميل يكون بأخد قيم تقاطع المماس مع المنحني

– استخراج زمن نصف التفاعل من كل البيانات .

يستخرج زمن نصف التفاعل من العلاقة التالية
xt1/2=xmax/2 بعد ايجاد قيمة xt1/2 اذا كان منحنى التقدم x تحددي النقطة على المنحنى وبإسقاط على منحنى الزمن تحددين القيمة --اما اذا كان منحنى لكمية مادة تعوضين قيمة x في الحالة الانتقالية من جدول التقدم للفرد المراد معرفة زمن نصف التفاعل منه وتجدين القيمة وبنفس الطريقة تحددين قيمة الزمن ---اذا كان منحنى لتركيز تقومين بنفس خطوات كمية المادة وتقسمين على حجم المزيج وتسقطين في المنحنى

– وصف التجارب ( البروتوكولات التجريبية مع تسمية الزجاجيات ) ، كيفية التمديد وكيفية معايرة فرد كيميائي .

سأبحث لك عن ملخص شامل لهم

– العوامل الحركية وأنواع الوسائط وكيفية تأثيرها على تطور التفاعلات .

العوامل الحركية هي درجة الحرارة بزيادة درجة الحرارة تزداد التصادمات بين الافراد ويسرع التفاعل
التراكيز الابتدائية توثر بنفس الطريقة
الوساطة توجد ثلاث انواع وهي تسرع التفاعل ولا تظهر في المعادلة
وساطة متجانسة سائلة
غير متجانسة كالبودرة او مادة صلبة
انزيمية بوضع انزيم في الوسط التفاعلي