MnO4 - + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ (1)
1- تحديد العامل المؤكسد و العامل المختزل:
المنجنيز (Mn) حدث له اختزال( نقص عدد تأكسده من +7 إلى+2 )
الحديد (Fe) حدث له أكسده( زاد عدد تأكسده من +2 إلى +3 )
العامل المؤكسد هو: MnO4 –
العامل المختزل هو: Fe 2+
2- كتابة التفاعلات النصفية:
اختزال MnO4 - Mn 2+
أكسدة Fe 2+ Fe 3+
3- موازنة الأكسجين و الهيدروجين:
8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+
4- موازنة الشحنات الكهربائية:
5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ Fe 3+ + 1e-
5- توحيد الالكترونات: بضرب المعادلة الأولى في (1) والمعادلة الثانية في (5) نحصل على:
5 e- + 8 H + + MnO4 - Mn 2+ + 4 H2O
Fe 2+ 5 Fe 3+ + 5e- 5
6- بجمع نصفي التفاعل ، نحصل على المعادلة الموزونة التالية:
8 H + + MnO4 - + 5 Fe 2+ Mn 2+ + 4 H2O + 5 Fe 3+
هدا ما استطعت جمعه لك 