جدول التقدم اولا نقوم بحساب كمية المادة لكل من محلول الايثانوليك و كربونات الصوديوم
المعادلة
nahco3+ch3coo-+h +......................... Co2 + na+ + ch3coo- + h2o
na+ شاردة
chcoo- شاردة
h+ شاردة
الايثانوليك
لدينا الكتلة المولية 60
النقاوة 6 بالمئة
الكثافة لمحلول الايثانوليك ثابتة دائما وهي 1.05
الحجم 80مل بتحويل الى اللتر 0.08 ل
نقوم باللعملية
100*6*1.05*0.08/ 60
نجد 0.8
كمية المادة لكربونات الصوديوم
لدينا الكتلة المولية 84
الكتلة 0.5
0.5/84 =0.0059 بتقريب هي 0.006
كمية المادة في الحالة الابتدائية بالنسبة لمحلول الايثانوليك وكربونات الصوديوم
0.8 و 0.006
اما بالنسبة لنواتج فهي صفر
الحالة الانتقالية
0.006 -x
0.8-x
0+x
0+x
حساب x
نفرض ان nahco3 هو الذي يختفي عند نهاية التفاعل
0.006 - x النهائية = 0 ومنه فان هي 0.006