اقتباس:
التمرين-2 :
نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (fe2++so42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (s1)
حجمه v=1l وتركيزه c1 . نأخذ حجما قدره v1=10ml من المحلول (s1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز h2so4 ثم نعايره بمحلول (s2) من برمنغنات البوتاسيوم (k++mno4-) تركيزه المولي c2=10-2mol/l
نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره v=10ml من المحلول (s2)
1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين
mno4-/mn2+ ، fe3+/fe2+
2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة c1 ؟
3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (feso4 ; nh2o) عين قيمة العدد n ؟
نعطي : M(h)=1g/mol، m(o)=16gmol ، m(s)=32g/mol ، m(fe)=56g/mol
|
السلام عليكم
أرجو منكم حل سريع لهذا التمرين