السلام عليكم
لديا ساعدوني في حل هاذا التمرين من فضلكم
-نذيب 13.9غ من FeSo4 و ذلك للحصول على المحلول (S1) حجمه (1L) تركيزه (C1)
-نأخذ حجما قدره (10ML) من محلول (S1) و نضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2So4 ثم نعايره بمحلول(S2)
من برمونغانات البوتاسيوم (K,Mno4)
تركيزه المولي 0.1mol/L نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره Ve=10ML من محلول(S2)
الأسئلة
1/- أكتب المعادلات النصفية ثم معادلة الحادثة في المعايرة ، بين الثنائيتين
Mno4(-) /( 2+)Mn
Fe2(+) /Fe3(+)
2/-بإستعمال جدول التقدم اوجد قيمة C1
3/علما ان الصيغة الكميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية هي (Feso4 ,Nh2o) عين قيمة n
----------------------------------------------------
السؤال الأول اجبته اما الثاني فلم اعرف كيف استعمل جدول التقدم بل حسبت قيمة C1 بإستعمال n=m/M و السؤال الثالث لم اعرفه
PLEAAAAAAAAAASEEEE HEEEEELppppp!!!!!