formule brute CxHyOz
masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone
9.56 *12/44 = 2.60 g de carbone dans 1,34 g
soit 2.60*100/5 = 52.14 % C
masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d'hydrogène
5.85 * 2 /18 = 0.65 g H dans 1,34 g
soit 0,65*100/5 = 13 % H
la somme des 3 pourcentages est égale à 100
100-52.14 - 13 =34.86 % oxygène masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 45.82
% de carbone : 12x / 45.82 *100 = 52.14 d'où x =2
% d'hydrogène : y /45.82 *100 = 13 d'où y = 6.
% d'oxygène : 16z /45.82*100= 34.86 d'où z = 1 .