-
تخفيف المحلول 200 مرّة معناه أن معامل التمديد هو 200 ، أي أن 2
1
V
200
V
V هو حجم المحلول بعد تخفيفه ، 1 V = ، حيث 2
هو حجم المحلول قبل تخفيفه
.
. V2 = 200 V في إناء مدرّج ونضيف له الماء المقطّر إلى أن يصبح حجمه 1 V نضع الحجم 1
398 من الماء المقطّر . mL أي نضيف له ، V2 = 400 mL ونضيف له الماء المقطر إلى أن يصبح حجمه V1 = 2 mL مثلا نأخذ
نشرح طريقة المعايرة الحجمية (لأن هذا الدرس سيأتي لاحقا في برنامج وزارة التربية الوطنية للجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية)
.
(Na+ , OH–) بواسطة محلول أساسي (قاعدي) مثل (H3O+ , Cl–) مثلا : معايرة محلول حمضي مثل حمض آلور الهيدروجين
باختصار
: الهدف من المعايرة هو تحديد الترآيز المولي للمحلول الذي نعايره
من المحلول الحمضي في بيشر ونضيف له آاشفا ملونا مثل أزرق البروموتيمول ، فيتلوّن في هذه الحالة بالأصفر
. Va نضع حجما
نملأ السحاحة بالمحلول الأساسي ، ثم نشرع في إضافته قطرة بعد فقطرة للبيشر . نلاحظ أن لون المزيج في البيشر في لحظة ما ينقلب للون
الأزرق ، حيث أن في تلك اللحظة انتقل المزيج من طبيعة حمضية إلى طبيعة أساسية ، ونسمي حجم المحلول الأساسي الموافق الحجم
اللازم للتكافؤ حمض – أساس .
( H
3O+ , Cl–) + ( Na+ , OH–) → 2 H2O + ( Na+ , Cl–) : 2 - معادلة التفاعل في البيشر هي
H3O+ + OH– → 2 H2O : n n + − =
هل تتذآّر هذا في أول درس في الكيمياء في السنة الأولى ؟
نعم أتذآره ) ) pH = ويكون حينذاك المزيج معتدلا ، أي 7
.
Vb = 11 mL هذا يوافق في تمريننا النقطة التي فاصلتها
يكون المزيج في البيشر حامضيا . Vb ∈[0 , 11mL[ أي أن لما
يكون المزيج معتدلا . Vb =11mL لما
يكون المزيج قاعديا . Vb >11mL لما
V
b
∈[0 , 11mL[ أي أن لما
يكون المزيج معتدلا . Vb =11mL لما
يكون المزيج قاعديا . Vb >11mL لما
8
3
- تطور الناقلية خلال المعايرة :
نعلم أن الناقلية تتعلّق بالتراآيز المولية للشوارد في المزيج والناقلية النوعية المولية الشاردية لكل شاردة ، وحتى لا نعقّد الأمور
آثيرا نأخذ حجما آبيرا من المحلول الحمضي في البيشر بالنسبة للحجم الذي نضيفه من السحاحة حتى يتسنى لنا إهمال تغير
التراآيز المولية بفعل التمديد
.
H
3O+ لأن ، Na+ بشاردة الصوديوم (H3O+) آل ما يحدث هو استبدال شاردة الهيدرونيوم ، Vb = 11 mL - قبل
.
OH– تُستَهلَكُ من طرف
ونعلم أن الناقلية النوعية المولية الشاردية
H
3O Na λ λ + + < ، وبالتالي الناقلية تتناقص .
ونعلم أن هاتين
Na+ وشوارد Cl– لا يوجد في المزيج بصورة محسوسة إلا شوارد الكلور ، Vb = 11 mL - عند
وبالتالي تمر الناقلية بأصغر ، OH- الشاردتين تملكان ناقلية نوعية مولية شاردية أصغر من شوارد الهيدرونيوم والهيدروآسيد
قيمة لها .
فتزداد الناقلية وفق منحن ميله أقل من ميل ،
Na+ وشوارد OH– تزداد في المزيج شوارد ، Vb = 11 mL - بعد
)
OH- المنحني الموافق لتناقص الناقلية ، لأن هذا يتبع للناقلية النوعية المولية الشاردية ل
H
3O OH λ λ + − . ( >
V
b
,0 =11mL 4 - الحجم المسكوب من المحلول الأساسي هو
.
Cb والترآيز المولي للمحلول الأساسي Ca ليكن الترآيز المولي للمحلول الحمضي
عند التكافؤ يكون لدينا ، آما أشرنا لذلك سابقا :
H
3O OH n n + − وبالتالي Ca Va = Cb Vb : = ، ومنه
2 1
0,096 11 1,056 10 .
100
b b
a
a
C C V mol L
V
×
− −
= = = ×
C a' =Ca × 200 =1,056×10−2 × 200 = 2,112mol .L− الترآيز المولي للمحلول الأصلي هو 1
وفي الاخير أعدرني لكون الحل غير مفهوم ولكن حاول معرفة الطريقة فهي الأساس