[yalova]

ثانوية الشهيد شهرة محمد المستوى : 2 ع تج + 2 ر التوقيت 01 ساعة
يوم دراسي لأساتذة العلوم الفيزيائية جامعة المغير عنوان التجربة : تعيين الحجم المولي لغاز كميا
ليوم 06/05/2008 الحجم المولي لغاز تنائي الهيدروجين Vm

عمل مخبري :
مؤشرات الكفاءة :
1 - يعرف كلا من الحجم المولي - درجة الحرارة - الضغط في شروط التجربة .
2 - يعرف كل من الججم المولي درجة الحرارة - الضغط في الشرطين النظاميين .
3 - يوظف قانون الغاز المثالي في حساب Vmolaire
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG] [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[/IMG] المجال: المادة و تحولاتها
الوحدة - 1 : نموذج الغاز المثالي

مراحل سير الدرس



[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif[/IMG]


البروتوكول التجريبي :
1 - الأدوات المستعملة : أنبوب أختار مدرج – حوض زجاجي – أنبوب مطاطي – حوجلة بسدادة - محلول حمض كلور الماء – محرار
مقياس الضغط - قفازات .
2 - طريقة العمل :
نفاعل حمض كلور الماء مع معدن الزنك .
معادلة التفاعل :

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif[/IMG]1Zn (s) + 2H+ (aq) + 2Cl - (aq) ® 1 H2(g) +Zn2+ (aq)+ 2Cl - (aq)

نلاحظ الأعداد التناسقية (الستوكيومترية)للمعادلة أن mol1 من Zn ينتج
حجما موليا واحدا من غاز تنائي الهيدروجين H2
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gif[/IMG]
- نزن كتلة من الزنك gm = ……...
- نجمع حجم الغاز الناتج عن تفاعل لكتلة m من الزنك حتى تختفي تماما .
- نقرأ حجم الغاز المتجمع في المخبار المدرج Vg =……...ml عند شروط التجربة من درجة حرارة وضغط (P,T ) .
إذا علمت أن الكتلة المولية للزنك Zn (s) = 65 g/mol M
احسب الحجم المولي للغاز عند شروط التجربة
.................................................. .................................................. .................................................. ..............
.................................................. .................................................. .................................................. .............
.................................................. .................................................. .................................................. ...........
Vm = …………L/mol
هل النتائج السابقة تتحقق باستعمال المعادلة العامة للغاز المثالي ؟
إذا علمت أن R= 8.31 J/K.mol ، P = 1.013´ 105 pa = 1 atm = 76 cmHg ، و لدينا 1 مول من غاز تنائي الهيدروجين .
درجة حرارة المخبر .............
الاستنتاج
- ثنائي غاز ............... و ثنائي غاز .................. و ثنائي عاز ................ غازات تختلف في الخصائص الكيميائية و لها
كتل مولية جزيئية MH2 = 2 g/mol ,MO2 = 32 g/mol,MN2 = 28 g/mol مختلفة ، ولكن لهــا نفس .................... عند شروط التجربة داخل المخبر(P,T ) .
- لكل...............نفس الحجم المولي Vmolaire = ………….L/mol



ثانوية الشهيد شهرة محمد المستوى : 2 ع تج + 2 ر التوقيت 01 ساعة
يوم دراسي لأساتذة العلوم الفيزيائية جامعة المغير عنوان التجربة : تعيين الحجم المولي لغاز كميا
ليوم 06/05/2008 الحجم المولي لغاز تنائي الهيدروجين Vm

عمل مخبري :
مؤشرات الكفاءة :
1-يعرف كل من الحجم المولي - درجة الحرارة –– و الضغط في شروط التجربة .
2 - يعرف كل من الجم المولي درجة الحرارة –– و الضغط في الشرطين النظاميين .
3- يوظف قانون الغاز المثالي في حساب Vmolaire
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG] المجال: المادة و تحولاتها
الوحدة- 1 : نموذج الغاز المثالي

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image009.gif[/IMG]

مراحل سير الدرس

مذكرة

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif[/IMG]


االبروتوكول التجريبي :
1 - الأدوات المستعملة : أنبوب أختار مدرج – حوض – زجاجي – أنبوب مطاطي – حوجلة بسداد - محلول حمض كلور الماء – محرار
مقياس الضغط - قفازات .
2 - طريقة العمل
نستعمل تفاعل حمض كلور الماء على معدن الزنك الحوجلة وفق
المعادلة التالية :
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG] [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif[/IMG]


نلاحظ الأعداد التناسقية (الستوكيومترية)للمعادلة أن mol1 منZn ينتج
حجما موليا واحدا من من غاز تنائي الهيدروجين H2

n (H2 ) = n( Zn )

- نزن كتلة من الزنك g m = …0,3...
- -نجمع حجم الغاز الناتج عن تفاعل لكتلة m من الزنك
حتى تختفي تماما .
- قراءة حجم الغاز المتجمع على المخبار المدرج Vg =100 ml
عند شروط التجربة من درجة حرارة وضغط (P,T )
- إذا علمت أن الكتلة المولية للزنك Zn (s) = 65 g/mol M

أحسب الحجم المولي للغاز عند شروط التجربة [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif[/IMG] ، [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gif[/IMG] ، [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gif[/IMG]
65 g ® Vm
0,1L ® 0,3 g

Vm = 21.66L/mol

هل النتائج السابقة تتحقق باستعمال المعادلة العامة للغاز المثالي ؟ :
إذا علمت أن R= 8.31 j/k.mol ’ P=1.013´ 105 pa = 1 atm = 76cmHg 1 مول من غاز تنائي الهيدروجين
درجة حرارة المخبر °17
273 + (°C) θ = (K) T [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG] ، حيث R ثابت الغازات المثالية .
الاستنتاج
- ثنائي الهيدروجين . و ثنائي الأكسجين و ثنائي الأزوت غازات تختلف في الخصائص الكيميائية و لها كتل مولية جزيئية : [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image020.gif[/IMG] , [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image022.gif[/IMG] , [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image024.gif[/IMG] مختلفة ولكن لهــا نفس الحجم المولي عند شروط التجربة داخل المخبر (P,T ) .
- لكل الغازات نفس الحجم المولي

Vmolaire = 21.66L /mol