1-/
للمقارنة بين الكميتين نحسب كمية المادة للأكسجين في القارورتين
الأكسجين غاز مثالي : حسب قانون الغازات المثالية p.v = n R T
so .. n = p.v /R.T
القارورة 1 :
عوضي بالمعطيات في القانون أعلاه و لاتنسي التحويل من l الى m مكعب
وسنجد في الأخير : 0.22 mol وتأكدي من النتيجة
القارورة 2 :
عوضي أيضا بالمعطيات ولا تنسي التحويل
وسنجد في الأخير 0.44 مول تأكدي ايضا من النتيجة
ومنه كمية المادة في القارورة الثانية أكبر منها في القارورة 1
2-/
حساب الضغط الجديد
درجة الحرارة لم تتغير
كيمة المادة أصبحت عبارة عن كمية الاكسجين في القارورتين أي n = n1+n2
n = 0.44 +0.22 =0.66 mol
والحجم يصبح عبارة عن حجم القارورتين V = V1+V2
1 + 1.5 = 2.5 لتر = 2.5 . 10 *3 - lمتر مكعب
بتطبيق قانون الغازات المثاليةp.v = n R T
P= n.R.T / V
نعوض فنجد : 5.9 . 10 * 5
والله أعلم
إجابة تحتمل الصحة والخطأ